Նիտրիտի և ազոտի երկօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նիտրիտը անիոն է, մինչդեռ ազոտի երկօքսիդը մոլեկուլ է:
Եվ նիտրիտը և ազոտի երկօքսիդը ունեն նույն թվով ազոտի և թթվածնի ատոմներ; մեկ ազոտի ատոմ և երկու թթվածնի ատոմ: Նույնիսկ միացության կառուցվածքը նման է. Բայց նրանք տարբերվում են միմյանցից՝ ըստ իրենց վրա կրող էլեկտրական լիցքի։ Եկեք քննարկենք դրանց մասին ավելի շատ մանրամասներ:
Ի՞նչ է նիտրիտը:
Նիտրիտը անիոն է, որն ունի քիմիական բանաձև NO–2 Այս միացությունն ունի երկու կովալենտ քիմիական կապ՝ կապի հավասար երկարություններով:Ընդ որում, այս անիոնը սիմետրիկ իոն է։ Հետեւաբար, այն կարող է ենթարկվել կա՛մ օքսիդացման, կա՛մ նվազեցման: Արդյունքում, այն կարող է գործել և որպես վերականգնող և օքսիդացնող նյութ:
Նկար 01. Նիտրիտ իոնի կառուցվածքը
Այս անիոնի մոլային զանգվածը 46,01 գ/մոլ է։ Պրոտոնացման ժամանակ այս անիոնը ձևավորում է ազոտային թթու, որն անկայուն թույլ թթու է: Այս անիոնը կարող է նաև ձևավորել աղեր և կոորդինացիոն համալիրներ։ Ավելին, կան օրգանական նիտրիտներ, որոնք բաղկացած են ազոտաթթվի եթերներից:
Ի՞նչ է ազոտի երկօքսիդը:
Ազոտի երկօքսիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի NO2 քիմիական բանաձև: Ավելին, այն չեզոք միացություն է՝ զրոյական էլեկտրական լիցքով։ Այս միացության մոլային զանգվածը 46,05 գ/մոլ է։ Այն առաջանում է որպես գազ, որը հայտնվում է նարնջագույն գույնով:Այնուամենայնիվ, այն ունի սուր հոտ, ինչպես քլորի գազը:
Նկար 02. Ազոտի երկօքսիդի քիմիական կառուցվածքը
Ավելին, այս միացությունը պարամագնիսական է: Ազոտի ատոմների և թթվածնի ատոմների միջև կապի երկարությունը հավասար է. յուրաքանչյուր պարտատոմսի երկարությունը 119,7 pm է: Այն ուժեղ օքսիդացնող նյութ է։ Այն կարող է նաև կրճատվել։
Ո՞րն է տարբերությունը նիտրիտների և ազոտի երկօքսիդի միջև:
Նիտրիտը անիոն է, որն ունի քիմիական բանաձև NO–2 Այն անիոն է: Այս անիոնի մոլային զանգվածը 46,01 գ/մոլ է։ Այս անիոնի ազոտի ատոմն ունի +3 օքսիդացման աստիճան։ Այն կարող է առաջացնել աղեր, կորդինացիոն բարդույթներ կամ առաջանում է հանքանյութերում։ Մյուս կողմից, ազոտի երկօքսիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի NO2 քիմիական բանաձև, և այն չեզոք միացություն է, որն ունի զրոյական էլեկտրական լիցք:Այս միացության մոլային զանգվածը 46,05 գ/մոլ է։ Այն առաջանում է որպես գազ՝ նարնջագույն երանգով: Ընդ որում, այս մոլեկուլի ազոտի ատոմն ունի +4 օքսիդացման աստիճան։ Սրանք նիտրիտների և ազոտի երկօքսիդի հիմնական տարբերություններն են:
Ամփոփում – Նիտրիտ ընդդեմ ազոտի երկօքսիդ
Եվ նիտրիտը և ազոտի երկօքսիդն ունեն նույն մոլեկուլային բանաձևը, բայց դրանք ունեն բազմաթիվ տարբերություններ, ինչպես նշված է վերևում: Նիտրիտի և ազոտի երկօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նիտրիտը անիոն է, մինչդեռ ազոտի երկօքսիդը մոլեկուլ է:
