Սիս և տրանս իզոմերների հիմնական տարբերությունն այն է, որ cis իզոմերն ունի նույն ատոմները կրկնակի կապի նույն կողմում, մինչդեռ տրանս իզոմերը ունի նույն ատոմներից երկուսը կրկնակի կապի հակառակ կողմերում:
Իզոմերները միևնույն մոլեկուլային բանաձևով տարբեր միացություններ են: Կան տարբեր տեսակի իզոմերներ. Բայց մենք կարող ենք հիմնականում իզոմերները բաժանել երկու խմբի՝ որպես սահմանադրական իզոմերներ և ստերեոիզոմերներ։ Այստեղ սահմանադրական իզոմերները իզոմերներ են, որտեղ ատոմների կապը տարբերվում է մոլեկուլներով: Ստերեոիզոմերներում ատոմները միանում են նույն հաջորդականությամբ, ի տարբերություն սահմանադրական իզոմերների։ Հետևաբար, ստերեոիզոմերները տարբերվում են միայն տարածության մեջ իրենց ատոմների դասավորությամբ։Նաև ստերեոիզոմերները երկու տեսակի են. էնանտիոմերներ և դիաստերեոմերներ: Ավելին, ցիս և տրանս իզոմերները դիաստերեոմերների երկու ձևերն են:
Ի՞նչ են Cis իզոմերները:
Մոլեկուլը, որում երկու նույն ատոմները գտնվում են կրկնակի կապի նույն կողմում, cis իզոմեր է: Ցիս իզոմերը տրանս իզոմերի համեմատ ավելի բարձր եռման կետ ունի։ Սրա պատճառն ավելի ուժեղ միջմոլեկուլային ուժերն են cis իզոմերներում։
Նկար 01. Բուտենի Cis իզոմեր
Օրինակ, 1, 2-դիքլորէթանում, երբ մոլեկուլը cis է, ևս երկու էլեկտրաբացասական քլորի ատոմներ գտնվում են մոլեկուլի մի կողմում: Դրա պատճառով մոլեկուլի այդ կողմը կունենա մի փոքր բացասական լիցք, իսկ մյուս կողմը կունենա մի փոքր դրական լիցք: Հետևաբար, մոլեկուլը դառնում է բևեռ, և մոլեկուլների միջև կարող է առաջանալ դիպոլ-դիպոլ փոխազդեցություն:Cis իզոմերի այս հավելյալ միջմոլեկուլային ուժերը տալիս են նրան ավելի բարձր եռման կետ՝ համեմատած տրանս իզոմերի:
Ի՞նչ են տրանս իզոմերները:
Կրկնակի կապի հակառակ կողմում երկու նույն ատոմներով մոլեկուլը տրանս իզոմեր է: Տրանս իզոմերները կունենան ավելի ցածր եռման կետ, քանի որ չնայած կա լիցքի տարանջատում, ընդհանուր մոլեկուլը դառնում է ոչ բևեռ:
Նկար 02. Բուտենի տրանս իզոմեր
Այնուամենայնիվ, տրանս իզոմերներն ունեն ավելի բարձր հալման կետ: Տրանս իզոմերներն ավելի ուղիղ ձև ունեն և լավ փաթեթավորվում են: Հետևաբար, մոլեկուլը հալեցնելու համար ավելի մեծ էներգիա է պահանջվում, ինչը նրան տալիս է ավելի բարձր հալման կետ:
Ո՞րն է տարբերությունը Cis-ի և տրանս իզոմերների միջև:
Մոլեկուլը, որի երկու նույն ատոմները գտնվում են կրկնակի կապի նույն կողմում, հայտնի է որպես cis իզոմեր:Մյուս կողմից, կրկնակի կապի հակառակ կողմերում երկու նույն ատոմներով մոլեկուլը հայտնի է որպես Տրանս իզոմեր: Հետևաբար, սա ցիս և տրանս իզոմերների հիմնական տարբերությունն է: Բացի այդ, համեմատելով դրանց հատկությունները, մենք կարող ենք բացահայտել որոշ տարբերություն cis և trans իզոմերների միջև: Cis իզոմերները բևեռային են, մինչդեռ տրանս իզոմերները համեմատաբար ոչ բևեռային են: Հետևաբար, cis իզոմերը ունի ավելի բարձր եռման կետ, քան տրանս իզոմերը: Այնուամենայնիվ, տրանս իզոմերներն ունեն ավելի բարձր հալման կետ. Ի հակադրություն, cis մոլեկուլներն ունեն ավելի ցածր հալման կետ: Դա հիմնականում պայմանավորված է նրանով, որ տրանս մոլեկուլները լավ են փաթեթավորված, քան cis մոլեկուլները:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է cis և trans իզոմերների տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Cis vs Trans Isomers
Ամփոփելով, cis և trans իզոմերները դիաստերեոմերներ են, որոնք գտնվում են ստերեոիզոմերների տակ: Եվ, cis-ի և տրանս իզոմերի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ cis իզոմերն ունի նույն ատոմները կրկնակի կապի նույն կողմում, մինչդեռ տրանս իզոմերը ունի նույն ատոմներից երկուսը կրկնակի կապի հակառակ կողմերում:
