Հիմնական տարբերություն – Cuprus vs Cupric
Պղնձից առաջացած կայուն կատիոնները, որը d բլոկ տարր է, պղնձի կատիոնն է և պղնձի կատիոնը: Պղնձի և պղնձի իոնները տարբերվում են միմյանցից՝ ելնելով իրենց էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաներից: Պղնձի և պղնձի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պղնձը պղնձի 1+ կատիոն է, մինչդեռ պղնձը պղնձի +2 կատիոն է:
Ի՞նչ է Cuprous-ը:
Կապրուս անվանումը տրվում է պղնձի ատոմից առաջացած +1 կատիոնին։ Այն նշվում է Cu+1 Պղնձի ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան [Ar] 3d10 4s1 էԵրբ ձևավորվում է պղնձի կատիոն, էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան [Ar] 3d10 4s0Հետևաբար, պղնձի կատիոնը ձևավորվում է, երբ մեկ էլեկտրոն հանվում է պղնձի ատոմից: Քանի որ պղնձի կատիոնը կարող է կապվել միայն մեկ այլ անիոնի հետ -1 օքսիդացման վիճակով, պղնձի կատիոնը հայտնի է որպես միավալենտ կատիոն: Պղնձի կատիոնի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան շատ կայուն է: Այսպիսով, կան բազմաթիվ միացություններ, որոնք ձևավորվում են այս կատիոնից: Որոշ օրինակներ ներկայացված են ստորև՝
- Կուպրոսի օքսիդ (Cu2O)
- Cuprous iodide (CuI)
- Կուպրոսի սուլֆիդ (Cu2S)
Մոլեկուլի կամ իոնի հիդրացման էներգիան այն էներգիայի քանակն է, որն ազատվում է, երբ այդ միացության մեկ մոլը ենթարկվում է խոնավացման (լուծարվում է ջրում):
Նկար 01. Պղնձի ատոմային կառուցվածքը
Պղնձի իոնն ունի ցածր խոնավացման էներգիա՝ համեմատած պղնձի իոնի հետ, քանի որ d10 էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիան պղնձի իոնում կայուն է, քան d9էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիա պղնձի իոնում։
Ի՞նչ է Cupric?
Կուպրիկ անվանումը տրվում է պղնձի ատոմից առաջացած +2 կատիոնին։ Այն նշվում է Cu2+ Պղնձի ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան [Ar] 3d10 4s1 էԵրբ ձևավորվում է պղնձի կատիոն, էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան [Ar] 3d9 4s0 Կիոնը ձևավորվում է, երբ երկու էլեկտրոնները հեռացվում են պղնձի ատոմ՝ ատոմին տալով 2+ էլեկտրական լիցք։ Գավաթի կատիոնը կարող է կապվել կամ երկու անիոնների հետ, որոնք ունեն -1 օքսիդացման աստիճան, կամ մեկ անիոնը, որն ունի -2 օքսիդացման աստիճան: Հետևաբար, գավաթի կատիոնը երկվալենտ կատիոն է։ Այս կատիոնով ձևավորված միացությունները ներառում են հետևյալ միացությունները՝
- Cupric oxide (CuO)
- Կուպրիկ յոդիդ (CuI)
- Cupric sulfide (CuS)
Որո՞նք են նմանությունները Cuprus-ի և Cupric-ի միջև:
- Եվ կուպրոզը և թանձրուկը կատիոններ են, որոնք ձևավորվում են պղնձի ատոմից էլեկտրոնների կորստից:
- Երկուսն էլ կայուն կատիոններ են։
- Երկուսն էլ ունեն դրական էլեկտրական լիցք։
- Երկուսն էլ ունեն նույն ատոմային զանգվածը (քանի որ էլեկտրոնի զանգվածը չնչին է):
Ո՞րն է տարբերությունը Cuprus-ի և Cupric-ի միջև:
Cuprus vs Cupric |
|
| Կապրուս անվանումը տրվում է պղնձի ատոմից առաջացած +1 կատիոնին։ | Կուպրիկ անվանումը տրվում է պղնձի ատոմից առաջացած +2 կատիոնին։ |
| Կատեգորիա | |
| Կուպրուսի իոնները միավալենտ կատիոններ են։ | Կուպրիկ իոնները երկվալենտ կատիոններ են։ |
| Էլեկտրոնի կազմաձևում | |
| Պղնձի իոնի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան [Ar] 3d10 4s0. | Կուպրի իոնի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան [Ar] 3d9 4s0. |
| Էլեկտրոնը կորավ՝ պղնձի ատոմ ձևավորելու համար | |
| Կուպրի իոնը ձևավորվում է, երբ մեկ էլեկտրոն կորչում է պղնձի ատոմից: | Կուպրիկ իոնը ձևավորվում է, երբ երկու էլեկտրոն կորչում են պղնձի ատոմից: |
| Կայունություն | |
| Պղնձի իոնի կայունությունը բարձր է d10 էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի շնորհիվ: | Կուպրի իոնի կայունությունը ցածր է d9 էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիայի պատճառով: |
| Նշանակում | |
| Պղնձի իոնը նշվում է Cu+1. | Կուպրի իոնը նշվում է Cu2+. |
| Էլեկտրական լիցք | |
| Պղնձի իոնն ունի +1 էլեկտրական լիցք։ | Կուպրի իոնն ունի +2 էլեկտրական լիցք։ |
| Խոնավեցման էներգիա | |
| Պղնձի իոնի խոնավացման էներգիան ցածր է պղնձի իոնի համեմատ: | Կուպրի իոնի խոնավացման էներգիան բարձր է, երբ համեմատվում է պղնձի իոնի հետ: |
Ամփոփում – Cuprus vs Cupric
Կուպրի իոնը և պղնձի իոնը պղնձի ատոմից առաջացած կատիոններ են՝ էլեկտրոնների կորստի պատճառով: Պղնձի և պղնձի միջև տարբերությունն այն է, որ պղնձը պղնձի 1+ կատիոն է, մինչդեռ պղնձը պղնձի +2 կատիոն է:
