Ատոմային զանգվածի և միջին ատոմային զանգվածի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմային զանգվածը ատոմի զանգվածն է, մինչդեռ միջին ատոմային զանգվածը որոշակի քիմիական տարրի ատոմի զանգվածն է, որը հաշվարկվում է այդ տարրի իզոտոպները դիտարկելով:.
Մենք հաճախ օգտագործում ենք ատոմային զանգված և միջին ատոմային զանգված տերմինները փոխադարձաբար. այնուամենայնիվ, դրանք երկու տարբեր տերմիններ են։
Ի՞նչ է ատոմային զանգվածը:
Ատոմային զանգվածը ատոմի միջուկում առկա նուկլոնների ընդհանուր զանգվածն է։ Նուկլեոնը կա՛մ p7p է, կա՛մ նեյտրոն: Այսպիսով, ատոմային զանգվածը միջուկում առկա պրոտոնների և նեյտրոնների ընդհանուր զանգվածն է:Թեև էլեկտրոնները նույնպես առկա են ատոմներում, էլեկտրոնների զանգվածը չի օգտագործվում հաշվարկներում, քանի որ էլեկտրոններն այնքան փոքր են և ունեն աննշան զանգված՝ համեմատած պրոտոնների և նեյտրոնների հետ:
Ի տարբերություն հարաբերական ատոմային զանգվածի, այստեղ մենք հաշվարկում ենք յուրաքանչյուր ատոմի զանգվածը՝ առանց որևէ միջին արժեք հաշվելու: Հետևաբար, մենք տարբեր արժեքներ ենք ստանում տարբեր իզոտոպների ատոմային զանգվածների համար: Դա պայմանավորված է նրանով, որ նույն տարրի իզոտոպներում առկա նուկլեոնների թիվը տարբերվում է միմյանցից:
Եկեք դիտարկենք մի օրինակ.
Ջրածնի ատոմային զանգվածը=2
Այսպիսով, ջրածին-2 (Դեյտերիում) իզոտոպի ատոմային զանգվածը հաշվարկվում է հետևյալ կերպ.
Պրոտոնների թիվը միջուկում=1
Նեյտրոնների թիվը միջուկում=1
Հետևաբար, ջրածնի ատոմային զանգվածը=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Այստեղ tԱտոմային զանգվածը տրված է amu միավորով (ատոմային զանգվածի միավորներ): Մեկ պրոտոնը կամ նեյտրոնն ունի 1 ամու զանգված։
Ի՞նչ է միջին ատոմային զանգվածը:
Միջին ատոմային զանգվածը որոշակի քիմիական տարրի ատոմի զանգվածն է, որը հաշվարկվում է՝ հաշվի առնելով այդ տարրի իզոտոպները: Այս դեպքում զանգվածի արժեքը կախված է քիմիական տարրի բնական առատությունից:
Ատոմային միջին զանգվածը հաշվարկելու երկու քայլ կա։
- Առանձին բազմապատկեք յուրաքանչյուր իզոտոպի ատոմային զանգվածը բնական առատությունից (առատությունը որպես տոկոս վերցնելով):
- Ավելացրե՛ք ստացված արժեքները և ստացեք միջին ատոմային զանգված։
Եկեք դիտարկենք մի օրինակ.
Ածխածնի երկու իզոտոպ կա՝ ածխածին-12 և ածխածին-13:Նրանց առատությունը կազմում է համապատասխանաբար 98% եւ 2։ Այնուհետև հաշվարկի միջոցով կարող ենք որոշել ածխածնի միջին ատոմային զանգվածը։ Այստեղ մենք պետք է բազմապատկենք յուրաքանչյուր իզոտոպի ատոմային զանգվածը առատության արժեքով: Այնուհետև մենք պետք է առատությունը ընդունենք որպես երկու տասնորդական արժեք, այլ ոչ թե որպես տոկոս: Այնուհետև մենք կարող ենք ավելացնել ստացված արժեքները։
Ածխածին-12՝ 0,9812=11,76
Ածխածին-13՝ 0,0213=0,26
Այդ դեպքում ածխածնի միջին ատոմային զանգվածը=11,76+0,26=12,02 գ/մոլ է։
Ո՞րն է տարբերությունը ատոմային զանգվածի և միջին ատոմային զանգվածի միջև:
Չնայած ատոմային զանգված և միջին ատոմային զանգված տերմինները նման են հնչում, դրանք երկու տարբեր տերմիններ են: Ատոմային զանգվածի և միջին ատոմային զանգվածի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմային զանգվածը ատոմի զանգվածն է, մինչդեռ միջին ատոմային զանգվածը որոշակի քիմիական տարրի ատոմի զանգվածն է, որը հաշվարկվում է՝ հաշվի առնելով այդ տարրի իզոտոպները: Ատոմային զանգված տերմինը վերաբերում է մեկ ատոմի զանգվածին, մինչդեռ միջին ատոմային զանգված տերմինը վերաբերում է քիմիական տարրի զանգվածին:
Ամփոփում – Ատոմային զանգված ընդդեմ միջին ատոմային զանգված
Ատոմային զանգվածը վերաբերում է մեկ ատոմի զանգվածին, բայց միջին ատոմային զանգվածը վերաբերում է որոշակի քիմիական տարրի ատոմի միջին զանգվածին։ Հետևաբար, ատոմային զանգվածի և միջին ատոմային զանգվածի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմային զանգվածը ատոմի զանգվածն է, մինչդեռ միջին ատոմային զանգվածը որոշակի քիմիական տարրի ատոմի զանգվածն է, որը հաշվարկվում է՝ հաշվի առնելով այդ տարրի իզոտոպները:
