Հիմնական տարբերություն – Kc ընդդեմ Kp
Kc և Kp-ը հավասարակշռության հաստատուններ են: Ռեակցիոն խառնուրդի հավասարակշռության հաստատունը այն թիվն է, որն արտահայտում է այդ ռեակցիայի խառնուրդում արտադրանքի և ռեակտիվ նյութերի կոնցենտրացիաների կամ ճնշման հարաբերակցությունը։ Kc-ի և Kp-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ Kc-ը հավասարակշռության հաստատունն է, որը տրված է կոնցենտրացիայի պայմաններով, մինչդեռ Kp-ն հավասարակշռության հաստատունն է, որը տրված է ճնշման պայմաններով:
Հավասարակշռության այս հաստատունը տրված է շրջելի ռեակցիաների համար: Kc-ը հավասարակշռության հաստատունն է, որը տրված է որպես արտադրանքի և ռեակտիվների կոնցենտրացիաների հարաբերակցություն, մինչդեռ Kp-ն հավասարակշռության հաստատուն է, որը տրված է որպես արտադրանքի և ռեակտիվների ճնշման հարաբերակցություն:
Ինչ է Kc?
Kc-ն հավասարակշռության հաստատունն է, որը տրվում է որպես արտադրանքի և ռեակտիվ նյութերի կոնցենտրացիաների հարաբերակցություն: Բաղադրիչների մոլային կոնցենտրացիաները օգտագործվում են Kc-ի արտահայտման համար:
aA + bB ↔ cC + dD
Վերոնշյալ ռեակցիայի հավասարակշռության հաստատունը կարելի է գրել այսպես.
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] և [D]-ը A, B ռեակտիվների և C, D արտադրանքների կոնցենտրացիաներն են: «a», «b», «c» և «d» ցուցիչները քիմիական հավասարման մեջ յուրաքանչյուր ռեակտիվ նյութի և արտադրանքի ստոյքիոմետրիկ գործակիցներն են: Kc-ի արտահայտման մեջ ռեակտիվների և արտադրանքների կոնցենտրացիաները բարձրացվում են իրենց ստոիխիոմետրիկ գործակիցներին հավասար հզորությունների:
Ի՞նչ է Kp?
Kp-ը հավասարակշռության հաստատուն է, որը տրվում է որպես արտադրանքի և ռեակտիվ նյութերի ճնշման հարաբերակցություն: Այս հավասարակշռության հաստատունը կիրառելի է գազային ռեակցիայի խառնուրդների համար: Kp-ն կախված է ռեակցիոն խառնուրդում գազային բաղադրիչների մասնակի ճնշումներից:
Նկար 1. Գազի բաղադրիչների մասնակի ճնշումները խառնուրդում:
pP + qQ ↔ rR + sS
Վերոնշյալ ռեակցիայի հավասարակշռության հաստատունը կարելի է գրել այսպես.
Kp=pRr.pSս / pPp.pQք
«p» ցույց է տալիս մասնակի ճնշումը: Հետևաբար, pP, pQ, pR և pS -ը P, Q, R և S գազի բաղադրիչների մասնակի ճնշումներն են: «p», «q», «r» և «s» ցուցիչները քիմիական հավասարման յուրաքանչյուր ռեակտիվ նյութի և արտադրանքի ստոյխիոմետրիկ գործակիցներն են:
Ինչպիսի՞ն է հարաբերությունը Kc-ի և Kp-ի միջև:
Kp=Kc(RT)Δ
Այնտեղ, որտեղ Kp-ը ճնշման հավասարակշռության հաստատունն է, Kc-ը՝ կոնցենտրացիայի հավասարակշռության հաստատունը, R-ը՝ գազի համընդհանուր հաստատունը (8.314 Jmol-1K-1), T-ը ջերմաստիճանն է, իսկ Δn-ն գազի արտադրանքի ընդհանուր մոլերի և գազի ընդհանուր մոլերի տարբերությունն է։ ռեակտիվներ։
Ո՞րն է տարբերությունը Kc-ի և Kp-ի միջև:
Kc vs Kp |
|
| Kc-ը հավասարակշռության հաստատունն է, որը տրված է որպես արտադրանքի և ռեակտիվ նյութերի կոնցենտրացիաների հարաբերակցություն: | Kp-ը հավասարակշռության հաստատուն է, որը տրված է որպես արտադրանքի և ռեակտիվ նյութերի ճնշման հարաբերակցություն: |
| Ռեակտիվներ | |
| Kc-ն կարող է օգտագործվել գազային կամ հեղուկ ռեակցիաների խառնուրդների համար: | Kp օգտագործվում է միայն գազային ռեակցիայի խառնուրդների համար: |
| Միավորներ | |
| Kc տրված է համակենտրոնացման միավորներով: | Kp տրված է ճնշման միավորներով: |
Ամփոփում – Kc vs Kp
Ռեակցիոն խառնուրդի Հավասարակշռության հաստատունը բացատրում է այդ ռեակցիայի խառնուրդում առկա արտադրանքների և ռեակտիվների հարաբերակցությունը կամ կոնցենտրացիաների (տրված որպես Kc) կամ մասնակի ճնշման (տրված որպես Kp): Kc-ի և Kp-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ Kc-ն հավասարակշռության հաստատունն է, որը տրվում է կոնցենտրացիայի պայմաններով, մինչդեռ Kp-ն հավասարակշռության հաստատունն է, որը տրվում է ճնշման պայմաններով:
