Համակենտրոնացում ընդդեմ լուծելիության
Համակենտրոնացում
Համակենտրոնացումը կարևոր և շատ տարածված երևույթ է քիմիայում։ Սա օգտագործվում է նյութի քանակական չափումը ցույց տալու համար: Եթե ցանկանում եք որոշել լուծույթում պղնձի իոնների քանակը, այն կարող է տրվել որպես կոնցենտրացիայի չափում: Գրեթե բոլոր քիմիական հաշվարկներում օգտագործվում են կոնցենտրացիայի չափումներ՝ խառնուրդի մասին եզրակացություններ անելու համար: Կոնցենտրացիան որոշելու համար մենք պետք է ունենանք բաղադրիչների խառնուրդ։ Յուրաքանչյուր բաղադրիչի կոնցենտրացիան հաշվարկելու համար պետք է հայտնի լինեն լուծույթում լուծված հարաբերական քանակությունները:
Կոնցենտրացիան չափելու մի քանի մեթոդներ կան: Դրանք են՝ զանգվածային կոնցենտրացիան, թվի կոնցենտրացիան, մոլային կոնցենտրացիան և ծավալային կոնցենտրացիան։ Այս բոլոր չափումները հարաբերակցություններ են, որտեղ համարիչը ներկայացնում է լուծվող նյութի քանակը, իսկ հայտարարը ներկայացնում է լուծիչի քանակը: Այս բոլոր մեթոդներում լուծված նյութի ներկայացման եղանակը տարբեր է։ Այնուամենայնիվ, հայտարարը միշտ լուծիչի ծավալն է: Զանգվածային կոնցենտրացիայում տրվում է լուծված լուծույթի զանգվածը լուծիչի մեկ լիտրում։ Նմանապես, թվային կոնցենտրացիայում տրվում են լուծված նյութերի քանակը և մոլային կոնցենտրացիաներում՝ լուծված նյութի մոլեր: Հետագա ծավալային կոնցենտրացիայի մեջ տրված է լուծված նյութի ծավալը: Բացի դրանցից, կոնցենտրացիաները կարող են տրվել որպես մոլային ֆրակցիաներ, որտեղ լուծված նյութի մոլերը տրվում են խառնուրդի նյութերի ընդհանուր քանակի համեմատ: Նույն կերպ կոնցենտրացիան ցույց տալու համար կարող են օգտագործվել մոլային հարաբերակցությունը, զանգվածային բաժինը, զանգվածային հարաբերակցությունը։ Այն կարող է նշվել նաև որպես տոկոսային արժեքներ:Ըստ անհրաժեշտության՝ պետք է ընտրվի կոնցենտրացիան ցույց տալու հարմար մեթոդ: Այնուամենայնիվ, այս միավորների միջև փոխակերպումը պետք է հայտնի լինի քիմիայի ուսանողներին, որպեսզի աշխատեն նրանց հետ:
Լուծելիություն
Լուծիչը տարրալուծման ունակությամբ նյութ է, ուստի կարող է լուծել մեկ այլ նյութ: Լուծիչները կարող են լինել հեղուկ, գազային կամ պինդ վիճակում: Լուծվող նյութը նյութ է, որը լուծելի է լուծույթում՝ լուծույթ առաջացնելու համար: Լուծված նյութերը կարող են լինել հեղուկ, գազային կամ պինդ փուլում: Այսպիսով, լուծելիությունը լուծվող նյութի լուծիչում լուծվելու ունակությունն է: Լուծելիության աստիճանը կախված է տարբեր գործոններից, ինչպիսիք են լուծիչի և լուծվող նյութի տեսակը, ջերմաստիճանը, ճնշումը, խառնման արագությունը, լուծույթի հագեցվածության մակարդակը և այլն: Նյութերը միմյանց մեջ լուծելի են միայն այն դեպքում, եթե դրանք նման են («like dissolve likes»): Օրինակ, բևեռային նյութերը լուծելի են բևեռային լուծիչներում, բայց ոչ ոչ բևեռային լուծիչներում: Շաքարի մոլեկուլները թույլ միջմոլեկուլային փոխազդեցություններ ունեն նրանց միջև:Ջրի մեջ լուծվելու դեպքում այդ փոխազդեցությունները կխախտվեն, և մոլեկուլները կբաժանվեն: Կապերի կոտրվածքները էներգիա են պահանջում: Այս էներգիան կապահովվի ջրի մոլեկուլների հետ ջրածնային կապերի առաջացմամբ։ Այս գործընթացի պատճառով շաքարը լավ է լուծվում ջրում։ Նմանապես, երբ նատրիումի քլորիդի նման աղը լուծվում է ջրի մեջ, նատրիումի և քլորիդի իոններն ազատվում են, և դրանք փոխազդում են ջրի բևեռային մոլեկուլների հետ: Եզրակացությունը, որին մենք կարող ենք հանգել վերը նշված երկու օրինակներից, այն է, որ լուծվող նյութերը կտան իրենց տարրական մասնիկները լուծիչում լուծվելուց հետո: Երբ նյութը առաջին անգամ ավելացվում է լուծիչին, սկզբում այն արագորեն կլուծվի: Որոշ ժամանակ անց հաստատվում է շրջելի ռեակցիա, և լուծարման արագությունը կնվազի: Երբ լուծարման արագությունը և նստեցման արագությունը հավասար են, լուծույթն ասում են, որ գտնվում է լուծելիության հավասարակշռության մեջ: Լուծույթի այս տեսակը հայտնի է որպես հագեցած լուծույթ։
Ո՞րն է տարբերությունը համակենտրոնացման և լուծելիության միջև:
• Համակենտրոնացումը տալիս է լուծույթում առկա նյութերի քանակը: Լուծելիությունը նյութի այլ նյութի մեջ լուծվելու կարողությունն է։
• Եթե նյութի լուծելիությունը լուծիչում բարձր է, ապա դրա կոնցենտրացիան լուծույթում բարձր կլինի: Նմանապես, եթե լուծելիությունը ցածր է, կոնցենտրացիան ցածր կլինի:
