Ռադիոիզոտոպ ընդդեմ իզոտոպ
Ատոմները գոյություն ունեցող բոլոր նյութերի փոքր կառուցողական բլոկներն են: Տարբեր ատոմների միջև կան տատանումներ: Բացի այդ, կան տատանումներ նույն տարրերի ներսում: Իզոտոպները օրինակներ են մեկ տարրի միջև եղած տարբերությունների համար: Նույն տարրի իզոտոպների մեջ կան տարբերություններ՝ նեյտրոնների տարբեր քանակի պատճառով։ Այնուամենայնիվ, նույն տարրի բոլոր իզոտոպները կունենան նման քիմիական վարքագիծ:
Իզոտոպներ
Նույն տարրի ատոմները կարող են տարբեր լինել: Նույն տարրի այս տարբեր ատոմները կոչվում են իզոտոպներ։ Նրանք տարբերվում են միմյանցից տարբեր թվով նեյտրոնների ունենալով։Քանի որ նեյտրոնների թիվը տարբեր է, նրանց զանգվածային թիվը նույնպես տարբերվում է։ Այնուամենայնիվ, նույն տարրի իզոտոպներն ունեն նույն թվով պրոտոններ և նեյտրոններ։ Տարբեր իզոտոպներ առկա են տարբեր քանակությամբ, և դա տրված է որպես տոկոսային արժեք, որը կոչվում է հարաբերական առատություն: Օրինակ՝ ջրածինը ունի երեք իզոտոպ՝ պրոտիում, դեյտերիում և տրիտում։ Նրանց նեյտրոնների թիվը և հարաբերական առատությունը հետևյալն են.
1H – նեյտրոններ չկան, հարաբերական առատությունը 99,985% է
2H- մեկ նեյտրոն, հարաբերական առատությունը 0,015% է
3H- երկու նեյտրոն, հարաբերական առատությունը 0% է
Նեյտրոնների թիվը, որը կարող է պահել միջուկը, տարբերվում է տարրից տարր: Այս իզոտոպներից միայն որոշներն են կայուն։ Օրինակ՝ թթվածինն ունի երեք կայուն իզոտոպ, իսկ անագը՝ տասը կայուն իզոտոպ։ Շատ ժամանակ պարզ տարրերն ունեն նույն նեյտրոնային թիվը, ինչ պրոտոնային թիվը։ Բայց ծանր տարրերում ավելի շատ նեյտրոններ կան, քան պրոտոնները:Նեյտրոնների թիվը կարևոր է միջուկների կայունությունը հավասարակշռելու համար։ Երբ միջուկները չափազանց ծանր են, նրանք դառնում են անկայուն; հետևաբար, այդ իզոտոպները դառնում են ռադիոակտիվ։ Օրինակ, 238 U-ն արտանետում է ճառագայթում և քայքայվում դեպի շատ ավելի փոքր միջուկներ: Իզոտոպները կարող են ունենալ տարբեր հատկություններ՝ իրենց տարբեր զանգվածների պատճառով: Օրինակ, նրանք կարող են ունենալ տարբեր պտույտներ, ուստի նրանց NMR սպեկտրը տարբերվում է: Այնուամենայնիվ, նրանց էլեկտրոնների թիվը նման է, ինչը հանգեցնում է նմանատիպ քիմիական վարքի:
Զանգվածային սպեկտրոմետրը կարող է օգտագործվել իզոտոպների մասին տեղեկատվություն ստանալու համար: Այն տալիս է տարրի ունեցած իզոտոպների քանակը, դրանց հարաբերական առատությունն ու զանգվածը։
Ռադիոիզոտոպներ
Ռադիոիզոտոպը ռադիոակտիվությամբ իզոտոպ է: Ռադիոակտիվությունը միջուկային ինքնաբուխ փոխակերպումն է, որը հանգեցնում է նոր տարրերի ձևավորմանը: Այլ կերպ ասած, ռադիոակտիվությունը ճառագայթում արձակելու կարողությունն է: Կան մեծ թվով ռադիոակտիվ տարրեր։Նորմալ ատոմում միջուկը կայուն է։ Այնուամենայնիվ, ռադիոակտիվ տարրերի միջուկներում առկա է նեյտրոնների և պրոտոնների հարաբերակցության անհավասարակշռություն. հետևաբար, դրանք կայուն չեն: Կայուն դառնալու համար այս միջուկները մասնիկներ կարձակեն, և այս գործընթացը հայտնի է որպես ռադիոակտիվ քայքայում: Օրինակ, ուրանը ունի երկու իզոտոպ՝ U-235 և U-238: Այս երկուսից U-238-ը կայուն է, բայց U-235 իզոտոպը ռադիոակտիվ է և այն օգտագործվում է ատոմային ռումբերում և միջուկային տրոհման ռեակտորներում։ Ռադիոիզոտոպները նույնպես կարևոր են բժշկական ախտորոշման և բուժման մեջ։
Ո՞րն է տարբերությունը իզոտոպի և ռադիոիզոտոպի միջև:
• Ռադիոիզոտոպը ռադիոակտիվությամբ իզոտոպ է։
• Նորմալ իզոտոպները կայուն են, իսկ ռադիոիզոտոպները կայուն չեն:
• Ռադիոիզոտոպներն ունեն կյանքի տևողություն, և նրանք անընդհատ քայքայվում և փոխվում են այլ ձևի:
• Նույն տարրի իզոտոպները կարող են ունենալ տարբեր ռադիոակտիվություն, քանի որ դրանցում նեյտրոնների թիվը տարբեր է:
