Սիլիցիում ընդդեմ քվարցի
Սիլիկոնը 14 ատոմային համարով տարրն է, և այն նաև գտնվում է պարբերական համակարգի 14-րդ խմբում ածխածնի ներքևում։ Այն ցուցադրվում է Si նշանով։ Դրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s2 2s2 2p6 3s23p2 Սիլիկոնը կարող է հեռացնել չորս էլեկտրոն և ձևավորել +4 լիցքավորված կատիոն, կամ այն կարող է կիսել այս էլեկտրոնները՝ ձևավորելով չորս կովալենտ կապ:. Բնության մեջ այն գոյություն ունի որպես մաքուր սիլիցիում: Հիմնականում այն առաջանում է որպես օքսիդ կամ սիլիկատ: Սիլիցիումը սիլիցիումի օքսիդի ձևն է:
Սիլիցիում
Սիլիցիումը գոյություն ունի որպես իր օքսիդ բնության մեջ: Սիլիցիումը ամենատարածված սիլիցիումի օքսիդն է՝ SiO2 (սիլիցիումի երկօքսիդ) մոլեկուլային բանաձեւով։Սիլիկան առատ հանքանյութ է երկրակեղևի վրա և այն գտնվում է ավազի, քվարցի և շատ այլ հանքանյութերի մեջ: Որոշ օգտակար հանածոներ ունեն մաքուր սիլիցիում, բայց որոշներում սիլիցիումը խառնվում է այլ տարրերի հետ: Սիլիկայում ծծմբի և թթվածնի ատոմները միացել են կովալենտային կապերով՝ ստեղծելով հսկայական բյուրեղային կառուցվածք։ Ծծմբի յուրաքանչյուր ատոմ շրջապատված է թթվածնի չորս ատոմներով (չորսանկյուն): Սիլիկան էլեկտրականություն չի փոխանցում, քանի որ չկան տեղայնացված էլեկտրոններ: Ավելին, այն բարձր ջերմակայունացված է: Սիլիկան ունի շատ բարձր հալման ջերմաստիճան, քանի որ այն հալեցնելու համար պետք է կոտրել մեծ քանակությամբ ծծումբ-թթվածնային կապեր։ Երբ նրան տրվում է շատ բարձր ջերմաստիճան և սառչում է որոշակի արագությամբ, հալված սիլիցիումը կպնդանա՝ ձևավորելով ապակի: Սիլիցիումը չի փոխազդում որևէ թթվի հետ, բացի ջրածնի ֆտորից: Ավելին, այն չի լուծվում ջրի կամ որևէ օրգանական լուծիչի մեջ։ Սիլիցիումը կոմերցիոնորեն պատրաստվում է սիլիցիումի միջոցով էլեկտրական աղեղային վառարանում:
Ոչ միայն սիլիցիումի պարունակությունն առատ է երկրակեղևում, այլև այն առկա է նաև մեր մարմնում զգալի քանակությամբ:Սիլիցիումը անհրաժեշտ է ոսկորների, աճառների, եղունգների, ջլերի, ատամների, մաշկի, արյան անոթների և այլնի առողջ պահպանման համար: Այն բնականաբար առկա է ջրի, գազարի, հացի, եգիպտացորենի փաթիլների, սպիտակ բրնձի, բանանի, չամիչի և այլնի մեջ: լայնորեն օգտագործվում է կերամիկական, ապակու և ցեմենտի արդյունաբերության մեջ։
Քվարց
Քվարցը այն հանքանյութն է, որը հիմնականում պարունակում է սիլիցիումի երկօքսիդ (SiO2): Քվարցն ունի յուրահատուկ բյուրեղային կառուցվածք՝ սիլիցիումի քառաեդրոնների պարուրաձև շղթաներով։ Սա երկրագնդի մակերևույթի երկրորդ ամենաառատ հանքանյութն է և ունի լայն տարածում։ Քվարցը բոլոր երեք տեսակի մետամորֆ, հրային և նստվածքային ապարների բաղադրիչն է։ Քվարցը կարող է տարբեր լինել մի տեղից մյուսը իրենց գույնով, թափանցիկությամբ, սիլիցիումի երկօքսիդի քանակով, չափսերով, բաղադրիչներով և այլն: Դրանք կարող են լինել անգույն, վարդագույն, կարմիր, սև, կապույտ, նարնջագույն, շագանակագույն, դեղին և մանուշակագույն: Քվարցային միներալներից մի քանիսը կարող են լինել թափանցիկ, իսկ որոշները՝ կիսաթափանցիկ: Ցիտրինը, ամեթիստը, կաթնային քվարցը, ժայռային բյուրեղը, վարդագույն քվարցը, ծխագույն քվարցը և պրասիոլիտը խոշոր բյուրեղներ ձևավորող քվարցի տեսակներից են:Քվարցը հիմնականում հանդիպում է Բրազիլիայում, Մեքսիկայում, Ռուսաստանում և այլն: Տարբեր քվարցային միներալների մեջ կան էական մորֆոլոգիական տարբերություններ. ուստի դրանք օգտագործվում են որպես դեկորատիվ ժայռեր։ Այն համարվում է կիսաթանկարժեք քար և օգտագործվում է ոսկերչության մեջ։ Ավելին, քվարցը օգտագործվում է կերամիկայի և ցեմենտի համար՝ շնորհիվ իր բարձր ջերմային և քիմիական կայունության:
Ի՞նչ տարբերություն կա սիլիցիումի և քվարցի միջև:
• Սիլիցիումի երկօքսիդը հայտնի է որպես սիլիցիում, իսկ սիլիցիումը՝ քվարցում:
• Քվարցի մեջ կարող են ներառված լինել այլ կեղտեր, սակայն այն պարունակում է սիլիցիումի բարձր տոկոս: Սիլիկան հիմնականում բաղկացած է միայն սիլիցիումի երկօքսիդից։
