Տարբերություն ալկալայնության և հիմնականության միջև

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

Հիմնական տարբերություն – Ալկալիություն ընդդեմ հիմնականության

Երկու «ալկալայնություն» և «հիմնականություն» տերմինները բավականին շփոթեցնող են: Մարդկանց մեծ մասը գիտի, որ այս երկու պարամետրերի միջև տարբերություն կա, բայց դրանցից միայն մի քանիսն են կարողանում ճիշտ սահմանել այն։ Այս երկու տերմինների հիմնական տարբերությունը լավագույնս բացատրվում է նրանց սահմանումներում: Հիմնականությունը չափիչ է, որն ուղղակիորեն կախված է pH-ի սանդղակից, իսկ ալկալայնությունն այն է, թե որքան թթու է անհրաժեշտ pH-ը զգալի թթվային արժեքի իջեցնելու համար. այն նաև հայտնի է որպես ջրային մարմնի բուֆերային հզորություն: Այլ կերպ ասած, հիմնական լուծույթների pH արժեքը տատանվում է 7-14; որտեղ pH-ի բարձր արժեքներով լուծույթներն ավելի հիմնային են։Երկուսն էլ ունեն մի քանի սահմանումներ, բայց ընդհանուր գաղափարը նման է։

Ի՞նչ է ալկալիականությունը:

Ալկալայնությունը ջրային մարմինների ամենակարևոր պարամետրերից մեկն է, և այն շատ կարևոր է ջրային օրգանիզմների համար: Ալկալայնությունը չափում է ջրային մարմինների կարողությունը չեզոքացնելու թթուները և հիմքերը: Այլ կերպ ասած, դա ջրային մարմնի բուֆերային հզորությունն է՝ pH-ի արժեքը բավականին կայուն արժեքով պահպանելու համար: Բիկարբոնատներ պարունակող ջուր (HCO₃^–), կարբոնատներ (CO₃^2-) և հիդրօքսիդները (OH^–) լավ բուֆեր են; դրանք կարող են միավորվել ջրի մեջ գտնվող H ^{իոնների հետ՝ բարձրացնելու ջրի pH-ը (դառնում է ավելի հիմնական): Երբ ալկալայնությունը չափազանց ցածր է (բուֆերային հզորությունը ցածր է), ցանկացած թթու, որն ավելացվում է ջրային մարմնին, իջեցնում է նրա pH-ը մինչև ավելի բարձր թթվային արժեք:}

Ի՞նչ է Basicity?

Հիմնականությունը հիմքերի հատկություն է, որը չափվում է pH սանդղակով: Հիմքերը 7-ից բարձր pH պարունակող միացություններ են. pH=8-ից (պակաս հիմնական) մինչև pH=18 (ավելի հիմնական): Միացությունների հիմնականությունը կարելի է սահմանել երեք տարբեր եղանակներով. Ըստ Արենիուսի տեսության՝ հիմքերն այն նյութերն են, որոնք տարանջատվում են ջրային միջավայրում՝ առաջացնելով OH^– իոններ։ Բրոնսթեդ-Լոուրիի տեսության մեջ պրոտոնների ընդունիչները կոչվում են հիմքեր։ Լյուիսի տեսության համաձայն՝ էլեկտրոնային զույգ դոնորը կոչվում է հիմք։ Հիմնականությունը OH^{– իոններ արտադրելու ուժի իոնացումն է, պրոտոններ ընդունելու կարողությունը կամ էլեկտրոններ նվիրաբերելու կարողությունը:}

Thomas Martine Lowry – Bronsted–Lowry Theory

Ո՞րն է տարբերությունը ալկալայնության և հիմնականության միջև:

Ալկալայնության և հիմնականության սահմանում

Ալկալայնություն. կան մի քանի սահմանումներ:

Ալկալայնությունը ջրի նմուշում լուծված նյութերի թթու չեզոքացնող կարողությունն է, որը չափվում է մեկ լիտրում միլիեկվիվալենտներով:

Տիտրվող կարբոնատային և ոչ կարբոնատային քիմիական տեսակների գումարը զտված ջրի նմուշում:

Ջրի կարողությունը չեզոքացնելու թթվային լուծույթը:

Ջրի բուֆերային հզորությունը բավական կայուն pH պահպանելու համար՝ առանց դրա pH արժեքը փոխելու, երբ թթու ավելացվում է:

Հիմնականություն. թթվայնությունը և հիմնայինությունը սահմանելու համար օգտագործվում է երեք տեսություն:

Arrenhius. Հիմքերը այն տեսակներն են, որոնք իոնացվում են ջրի մեջ առաջացնելով OH^–: Հիմնականությունը մեծանում է, քանի որ դրանք ավելի շատ իոնացվում են՝ տալով OH^{–ջրում:}

Bronsted-Lowry. Պրոտոնի (H^{+) ընդունիչները կոչվում են հիմքեր:}

Լյուիս. Էլեկտրոնների զույգ դոնորները կոչվում են հիմքեր:

Ալկալայնության և հիմնականության վրա ազդող գործոններ

Ալկալայնություն. Ալկալայնությունը կախված չէ pH արժեքից. ջրային մարմինները կարող են ունենալ կամ ավելի ցածր (բարձր թթվային) կամ ավելի բարձր (հիմնական) pH արժեք՝ ալկալայնության ավելի բարձր արժեքով: Ալկալայնությունը որոշվում է մարդու կողմից մի քանի գործոններով, ինչպիսիք են ժայռերը, հողը, աղերը և որոշ արդյունաբերական գործունեություն (օճառ և լվացող միջոցներ պարունակող կեղտաջրերը ալկալային են): Օրինակ, այն տարածքները, որտեղ կրաքարը (CaCO_{3) զգալիորեն հասանելի է, կարող են ունենալ ավելի շատ ալկալային ջուր:}

Հիմնականություն. Միացությունների հիմնականության վրա ազդող գործոնները տարբերվում են՝ կախված հիմնականության սահմանումից: Օրինակ, բազայի էլեկտրոնային զույգի առկայությունը կախված է երեք գործոնից:

էլեկտրբացասականություն՝ CH3- > NH2- > HO- > F-

Պարբերական աղյուսակի նույն շարքի ատոմները դիտարկելիս, ամենաէլեկտրբացասական ատոմն ունի ավելի բարձր հիմնականություն:

Չափս՝ F- > Cl- > Br- > I-

Պարբերական աղյուսակի մի տող դիտարկելիս, որքան մեծ է ատոմը, այնքան փոքր է էլեկտրոնի խտությունը և այն ավելի քիչ հիմնական է:

Ռեզոնանս՝ RO- >RCO^2-

Ավելի ռեզոնանսային կառուցվածք ունեցող մոլեկուլները պակաս հիմնական են, քանի որ ավելի քիչ էլեկտրոններ են հասանելի, քան տեղայնացված բացասական լիցքը: