Հիմնական տարբերություն – Ալկալիություն ընդդեմ կարծրություն
Չնայած ջուրը ծածկում է երկրակեղևի 71,1%-ը, ջուրն ամենուր նույնը չէ: Այնուամենայնիվ, ջուրը միակ անօրգանական նյութն է, որը կարող է գոյություն ունենալ բոլոր երեք ֆիզիկական վիճակներում, բնականաբար, հեղուկ ջրի, սառույցի կամ ջրի գոլորշու տեսքով: Սա պայմանավորված է ջերմաստիճանի տատանումներով: Ըստ նրա մեջ լուծված բաղադրամասերի՝ ջուրը մի տեղից մյուսը կարող է տարբեր լինել գույնով, համով կամ քիմիական բաղադրությամբ։ Օրինակ, ծովի ջուրը բավականին տարբերվում է ջրհորի ջրի նմուշից: Հետևաբար, ջրի որակը ստուգելու համար ներդրվել են ջրի փորձարկման պարամետրեր:Ալկալայնությունը և կարծրությունը այնպիսի պարամետրեր են, որոնք շատ կարևոր գործոններ են, որոնք պետք է ստուգվեն նախքան ջուր օգտագործելը: Ալկալայնության և կարծրության հիմնական տարբերությունն այն է, որ ալկալայնությունը չափում է ջրի մեջ առկա հիմքերի ընդհանուր քանակը, մինչդեռ կարծրությունը չափում է երկվալենտ աղերի ընդհանուր քանակը (կոնցենտրացիան):
Ի՞նչ է ալկալիականությունը:
Ալկալայնությունը ջրի կարողությունն է՝ իր pH-ը կայուն պահելու: Այլ կերպ ասած, ալկալայնությունը ջրի կարողությունն է չեզոքացնելու թթուները: Ալկալայնության աստիճանը հիմնականում կախված է հողից կամ ժայռերից, որոնց միջով անցնում է: Ալկալայնությունը հիմնականում առաջանում է ջրում առկա կարբոնատային տեսակների առկայության պատճառով: Դա կապված է ջրի հիմնականության հետ։ Ալկալայնությունը հիմնականում առաջանում է հիդրօքսիդներից կամ հիմքերից։ Կարբոնատային տեսակները նպաստում են ալկալայնությանը, քան մյուս հիմնական տեսակները, քանի որ զգալի քանակությամբ կարբոնատ տեսակներ են հայտնաբերվել ջրում բնական ճանապարհով:
Ալկալայնությունը կարևոր պարամետր է, քանի որ այն կարող է ուղղակիորեն ազդել ջրային կյանքի վրա:Ջրային կյանքի նորմալ գործելու համար pH-ի լավագույն միջակայքը 6,0-9,0 pH է: Ալկալայնությունը օգնում է պահպանել ջրային մարմինների այս pH-ը: Այն չափվում է թթու-բազային տիտրման միջոցով: Այս տիտրման ժամանակ չափվում է թթվի քանակությունը, որը կարող է չեզոքացվել ջրի նմուշով: Կարբոնատային տեսակը կչեզոքացնի թթուն, և վերջնակետը ձեռք է բերվում, երբ բոլոր կարբոնատ տեսակները սպառվում են:
Նկար 01. Ալկալիական ջուր Մոնո լճում
Ի՞նչ է կարծրությունը:
Ջրի կարծրությունը ջրի մեջ առկա ընդհանուր երկվալենտ իոնների կոնցենտրացիայի չափումն է: Ջրում առկա որոշ երկվալենտ իոնների օրինակներ են կալցիումի իոնները, մագնեզիումի իոնները և Fe2+ իոնը: Այնուամենայնիվ, կալցիումը և մագնեզիումը ջրի կարծրության ամենատարածված աղբյուրներն են: Կարծրության միավորը ppm է CaCO3 համարժեքի դիմաց:Ջրի կարծրության երկու տեսակ կա՝
Ժամանակավոր կարծրություն
Ժամանակավոր կարծրություն առաջանում է կալցիումի հիդրոգենկարբոնատի (Ca (HCO3)2) և մագնեզիումի հիդրոգենկարբոնատի (Mg (HCO) առկայության պատճառով 3)2): Երկու տեսակներն էլ քայքայվում են, երբ տաքացվում են, և CaCO3 կամ MgCO3 տեղումներ են տեղի ունենում: Հետևաբար, ժամանակավոր կարծրությունը կարելի է հեռացնել եռացող ջրով։
Մշտական կարծրություն
Ջրի մշտական կարծրություն առաջանում է կալցիումի սուլֆատի առկայության պատճառով: Այն չի կարելի հեռացնել եռացող ջրով։
Նատրիումի կարբոնատը կարող է օգտագործվել ինչպես ժամանակավոր, այնպես էլ մշտական կարծրության համար՝ կոշտ թափոնները փափկելու համար: Նատրիումի կարբոնատը լուծվում է ջրի մեջ և ապահովում է բավականաչափ կարբոնատ իոններ՝ ջրի մեջ պարունակվող կալցիումի իոնների հետ արձագանքելու համար։ Սա օգնում է փափկեցնել կոշտ ջուրը։
Ջրի կարծրությունը հեշտությամբ կարելի է գնահատել EDTA տիտրման միջոցով: EDTA-ն կապվելու է ինչպես կալցիումի, այնպես էլ մագնեզիումի իոնների հետ; հետևաբար, այն կարող է որոշել առկա այդ իոնների քանակը։
Որո՞նք են նմանությունները ալկալայնության և կարծրության միջև:
Ալկալայնություն և կարծրություն տերմինները հաճախ շփոթվում են մի քանի նմանությունների պատճառով, որոնք նրանք ունեն: Նման նմանություններից մեկն այն է, որ չափման միավորը նույնն է երկու պարամետրերի համար, որը կազմում է ppm (մասեր մեկ միլիոնում) CaCO3 համարժեքներով::
Մյուս նմանությունն այն է, որ ջրի կարծրությունն ու ալկալայնությունը հիմնականում գալիս են կրաքարի կամ դոլոմիտի աղբյուրներից: Դա տեղի է ունենում, երբ ջուրն անցնում է ժայռերի միջով և կլանում հանքանյութեր, որոնք առաջացնում են ալկալայնություն և կարծրություն: Երբ կրաքարն ու դոլոմիտը լուծվում են ջրի մեջ, կալցիումի իոնները, մագնեզիումի իոնները և կարբոնատային տեսակները խառնվում են ջրի հետ: Կալցիումի և մագնեզիումի իոնները առաջացնում են ջրի կարծրություն, իսկ ալկալայնությունը առաջանում է կարբոնատային տեսակների առկայության պատճառով:
Ո՞րն է տարբերությունը ալկալայնության և կարծրության միջև:
Ալկալայնություն ընդդեմ կարծրություն |
|
| Ալկալայնությունը ջրի կարողությունն է դիմակայելու pH փոփոխություններին, որոնք տեղի են ունենում թթուների պատճառով: | Կարծրությունը ջրում առկա երկվալենտ իոնների ընդհանուր քանակի չափումն է։ |
| Պատճառական տեսակ | |
| Ալկալայնությունը հիմնականում պայմանավորված է կարբոնատային տեսակների առկայությամբ: | Կարծրությունը պայմանավորված է երկվալենտ իոններով, ինչպիսիք են կալցիումը, մագնեզիումը կամ երկաթի իոնները: |
| Որոշում | |
| Ալկալայնությունը կարող է որոշվել թթու-բազային տիտրացիաներով: | Կարծրությունը կարող է որոշվել EDTA տիտրացիաներով: |
| Արձագանքները տիտրումներում | |
| Կարբոնատային տեսակները, որոնք առաջացնում են ալկալայնություն, կարող են արձագանքել ուժեղ թթուների հետ՝ ֆենոլֆթալեինի և մեթիլ նարնջի ցուցիչների առկայության դեպքում՝ տալով գույնի փոփոխություններ, երբ սպառվում են բոլոր կարբոնատ իոնները: | Կալցիումի և մագնեզիումի իոնները, որոնք առաջացնում են կարծրություն, կարող են կապվել EDTA-ի հետ և գտնելով EDTA-ի քանակը՝ կարելի է գտնել ջրի նմուշի կարծրությունը: |
Ամփոփում – Ալկալիություն ընդդեմ կարծրության
Ալկալայնությունը և կարծրությունը բնական ջրում հայտնաբերված են տարբեր աստիճաններով: Սրանք պարամետրեր են, որոնք օգտագործվում են ջրի որակը որոշելու համար: Ալկալայնության և կարծրության հիմնական տարբերությունն այն է, որ ալկալայնությունը չափում է ջրի մեջ առկա հիմքերի ընդհանուր քանակը, մինչդեռ կարծրությունը չափում է երկվալենտ աղերի ընդհանուր քանակը (կոնցենտրացիան):
Ներբեռնեք Alkalinity vs Hardness-ի PDF տարբերակը
Դուք կարող եք ներբեռնել այս հոդվածի PDF տարբերակը և օգտագործել այն անցանց նպատակներով՝ ըստ մեջբերումների: Խնդրում ենք ներբեռնել PDF տարբերակը այստեղ Ալկալայնության և կարծրության միջև տարբերությունը:
