Տարբերություն ալկալայնության և pH-ի միջև

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

Ալկալայնություն ընդդեմ pH

pH-ը լաբորատորիաներում օգտագործվող ամենատարածված տերմինն է: Այն կապված է ալկալայնության չափման և թթվայնության չափումների հետ։

Ալկալայնություն

«Ալկալայնությունը» ունի ալկալիական հատկություններ: 1-ին և 2-րդ խմբի տարրերը, որոնք հայտնի են նաև որպես ալկալիական մետաղներ և հողալկալիական մետաղներ, համարվում են ալկալային, երբ դրանք լուծվում են ջրի մեջ: Նատրիումի հիդրօքսիդը, կալիումի հիդրօքսիդը, մագնեզիումի հիդրօքսիդը և կալցիումի կարբոնատը օրինակներից են։ Arrhenius-ը հիմքերը սահմանում է որպես նյութեր, որոնք առաջացնում են OH^– լուծույթներում: Նշված մոլեկուլները ջրում լուծվելիս ձևավորում են OH^–, հետևաբար գործում են որպես հիմքեր:Լուծույթի ալկալայնությունը չափվում է՝ հաշվի առնելով այդ լուծույթի բոլոր հիմքերի գումարը։ Սովորաբար, ալկալայնությունը հաշվարկելիս կարբոնատի գումարը (CO₃^2-), երկածխաթթվային (HCO_{3) –), և վերցված է հիդրօքսիդի ալկալայնությունը (OH}–^{): Ալկալային լուծույթները հեշտությամբ փոխազդում են թթուների հետ՝ առաջացնելով ջրի և աղի մոլեկուլներ։ Նրանք ցույց են տալիս 7-ից բարձր pH արժեք և կարմիր լակմուսը վերածում են կապույտի։ Կան նաև այլ հիմքեր, բացի ալկալային հիմքերից, ինչպիսիք են NH}3 _{Նրանք նույնպես ունեն նույն հիմնական հատկությունները: Ալկալայնությունը կարևոր է թթվայնությունը չեզոքացնելու, ճարպերն ու յուղերը հեռացնելու համար: Հետևաբար, լվացող միջոցների մեծ մասն ունի ալկալայնություն:}

pH

pH-ը սանդղակ է, որը կարող է օգտագործվել լուծույթի թթվայնությունը կամ հիմնայնությունը չափելու համար: Սանդղակը ունի 1-ից մինչև 14 թվեր: pH 7-ը համարվում է չեզոք արժեք: Մաքուր ջուրն ունի pH 7: pH սանդղակում 1-6-ը ներկայացնում է թթուներ: Թթուները կարելի է դասակարգել երկու մասի` հիմնվելով պրոտոններ տարանջատելու և արտադրելու նրանց ունակության վրա:Ուժեղ թթուները, ինչպիսիք են HCl-ը, HNO₃-ը, ամբողջությամբ իոնացվում են լուծույթում, առաջացնելով պրոտոններ: Թույլ թթուները, ինչպիսիք են CH_{3COOH-ը մասամբ տարանջատվում են և ավելի քիչ քանակությամբ պրոտոններ են տալիս: Ասում են, որ pH 1 ունեցող թթուն շատ ուժեղ է, և երբ pH արժեքը մեծանում է, թթվայնությունը նվազում է: Այսպիսով, 7-ից ավելի pH արժեքները ցույց են տալիս հիմնականությունը: Քանի որ հիմնականությունը մեծանում է, pH-ի արժեքը նույնպես կավելանա, իսկ ամուր հիմքերը կունենան pH 14:}

pH սանդղակը լոգարիթմական է: Այն կարելի է գրել ստորև՝ լուծույթում H^{+ կոնցենտրացիայի համեմատ:}

pH=-log [H^+]

Հիմնական լուծման մեջ չկա H⁺s: Հետևաբար, նման իրավիճակում –log [OH^{–] արժեքը կարող է որոշվել pOH:}

Քանի որ pH + pOH=14

Հետևաբար կարելի է հաշվարկել նաև հիմնական լուծույթի pH արժեքը։ Լաբորատորիաներում կան pH մետրեր և pH թղթեր, որոնք կարող են օգտագործվել ուղղակիորեն pH արժեքները չափելու համար: pH թղթերը կտան pH-ի մոտավոր արժեքներ, մինչդեռ pH մետրերը՝ ավելի ճշգրիտ արժեքներ։

Ո՞րն է տարբերությունը ալկալայնության և pH-ի միջև:

• pH-ը չափում է [H^{+] լուծույթում և դա ալկալայնության քանակական չափում է: Ալկալայնությունը տալիս է լուծույթում առկա հիմքերի կամ հիմնային աղերի աստիճանի որակական ցուցանիշ:}

• Երբ pH-ը մեծանում է, ալկալայնությունը պետք չէ անպայմանորեն ավելացնել, քանի որ ալկալայնությունը տարբերվում է հիմնականից:

• Ալկալայնությունը 7-ից բարձր pH արժեք ունենալու վիճակ է:

• pH-ը նաև չափում է թթվայնությունը, ոչ միայն ալկալայնությունը: