Հալոգեն ընդդեմ Քսենոնի
Պարբերական աղյուսակի տարբեր տարրեր ունեն տարբեր հատկություններ, սակայն նմանատիպ հատկություններ ունեցող տարրերը հավաքվում են և խմբեր են կազմում:
Հալոգեն
Հալոգենները պարբերական աղյուսակի 17-րդ խմբի ոչ մետաղների շարք են։ Հալոգեններն են ֆտորը (F), քլորը (Cl), բրոմը (Br), յոդը (I) և աստատինը (At): Հալոգենները բոլոր երեք վիճակներում են՝ պինդ, հեղուկ և գազ: Ֆտորը և քլորը գազեր են, մինչդեռ բրոմը հեղուկ է: Յոդը և աստատինը բնականաբար հանդիպում են որպես պինդ նյութեր: Քանի որ բոլոր տարրերը պատկանում են նույն խմբին, նրանք ցույց են տալիս որոշ նմանատիպ հատկություններ, և մենք կարող ենք բացահայտել հատկությունների փոփոխման որոշ միտումներ:
Բոլոր հալոգենները ոչ մետաղներ են և ունեն ընդհանուր էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա՝ s2 p7; նույնպես, կա օրինաչափություն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի մեջ: Երբ դուք իջնում եք խումբը, ատոմային թիվը մեծանում է, ուստի վերջնական ուղեծիրը, որտեղ էլեկտրոնը լցված է, նույնպես մեծանում է: Խմբով ներքև ատոմի չափը մեծանում է։ Հետևաբար վերջին ուղեծրի միջուկի և էլեկտրոնների միջև ձգողականությունը նվազում է։ Սա, իր հերթին, հանգեցնում է խմբի իոնացման էներգիայի նվազմանը: Նաև խումբը իջնելիս էլեկտրաբացասականությունն ու ռեակտիվությունը նվազում են: Ի տարբերություն եռման և հալման կետի, խմբում ավելանում են:
Հալոգենները բնության մեջ հանդիպում են որպես երկատոմային մոլեկուլներ: Համեմատած պարբերական աղյուսակի այլ տարրերի հետ՝ դրանք բարձր ռեակտիվ են։ Նրանք ունեն բարձր էլեկտրաբացասականություն, քան մյուս տարրերը իրենց բարձր արդյունավետ միջուկային լիցքի շնորհիվ: Սովորաբար, երբ հալոգենները փոխազդում են այլ տարրերի հետ (հատկապես մետաղների հետ), նրանք ստանում են էլեկտրոն և ձևավորում իոնային միացություններ:Այսպիսով, նրանք ունեն -1 անիոններ առաջացնելու հատկություն։ Բացի դրանից, նրանք նույնպես մասնակցում են կովալենտային կապերի ստեղծմանը: Այնուհետև նրանք հակված են կապի մեջ գտնվող էլեկտրոնները դեպի իրենց գրավել բարձր էլեկտրաբացասականության պատճառով:
Ջրածնի հալոգենիդները ուժեղ թթուներ են: Ֆտորը, ի թիվս այլ հալոգենի, ամենաակտիվ տարրն է, և այն շատ քայքայիչ և խիստ թունավոր է: Քլորը և բրոմը օգտագործվում են որպես ջրի ախտահանիչներ։ Հետագա քլորը կարևոր իոն է մեր օրգանիզմի համար:
Քսենոն
Քսենոնը ազնիվ գազ է՝ Xe քիմիական նշանով։ Նրա ատոմային թիվը 54 է։ Քանի որ այն ազնիվ գազ է, նրա ուղեծրերը լիովին լցված են էլեկտրոններով և ունի [Kr] 5s2 4d10 էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա։ 5p6 Քսենոնը անգույն, անհոտ, ծանր գազ է: Այն առկա է Երկրի մթնոլորտում հետագծով։
Չնայած քսենոնն անգործուն է, այն կարող է օքսիդացվել շատ հզոր օքսիդացնող նյութերով: Հետեւաբար, բազմաթիվ քսենոնային միացություններ են սինթեզվել:Քսենոնն ունի բնական ութ կայուն իզոտոպ: Քսենոնն օգտագործվում է քսենոնային լուսարձակող լամպերում, որոնք լույս արձակող սարքեր են: Քսենոն քլորիդից ստացված լազերները օգտագործվում են մաշկաբանական նպատակներով: Բացի այդ, քսենոնը բժշկության մեջ օգտագործվում է որպես ընդհանուր անզգայացնող միջոց: Որոշ քսենոնային իզոտոպներ ռադիոակտիվ են: 133Xe իզոտոպը, որն արձակում է գամմա ճառագայթում, օգտագործվում է մարմնի օրգանները պատկերելու համար մեկ ֆոտոն-էմիսիոն համակարգչային տոմոգրաֆիայի միջոցով:
Հալոգեն ընդդեմ Քսենոնի
