Հալոգենի և մետաղի հալոգենի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հալոգենը 17-րդ խմբի քիմիական տարր է, մինչդեռ մետաղի հալոգենը մետաղ և հալոգեն պարունակող միացություն է:
Մետաղների հալոգենիդները հալոգենների իոնային կամ կովալենտ միացություններ են։ Հալոգենը քիմիական տարր է, և պարբերական համակարգի 17-րդ խմբի բոլոր տարրերը սովորաբար հայտնի են որպես հալոգեններ:
Ի՞նչ է հալոգենը:
Հալոգենները պարբերական աղյուսակի 17-րդ խմբի քիմիական տարրերն են: Խումբը պարունակում է հինգ քիմիական տարրեր, այդ թվում՝ Ֆտոր (F), Քլոր (Cl), Բրոմ (Br), Յոդ (I) և Աստատին (At): Հաճախ մենք օգտագործում ենք X նշանը հալոգենը խորհրդանշելու համար:Հալոգեն տերմինը վերաբերում է «աղ արտադրողին»: Դա նշանակում է; Այս քիմիական տարրերը մետաղների հետ փոխազդելիս հակված են աղեր առաջացնել: Հալոգենի և մետաղի միջև ռեակցիան առաջացնում է աղի միացությունների լայն տեսականի: Հալոգեն խումբը պարունակում է տարրեր, որոնք գոյություն ունեն նյութի տարբեր փուլերում։ Օրինակ՝ ֆտորը և քլորը գազեր են, մինչդեռ բրոմը հեղուկ է, իսկ յոդը՝ պինդ սենյակային ջերմաստիճանում։
Նկար 01. քլոր, բրոմ և յոդ
Պարբերական աղյուսակի հալոգենների խմբից ներքև, ռեակտիվությունը նվազում է, ատոմի չափը մեծանում է, էլեկտրաբացասականությունը նվազում է, նյութի փուլը գազից փոխվում է պինդի և այլն: Հալոգենների օգտագործումը դիտարկելիս դրանք հետևյալն են. օգտակար է որպես ախտահանիչ, կարևոր հալոգեն լամպերի համար, օգտակար է որպես որոշ դեղամիջոցների բաղադրիչներ և այլն:
Ի՞նչ է մետաղահալիդը:
Մետաղների հալոգենիդները մետաղների և հալոգենների իոնային կամ կովալենտ միացություններ են։ Որոշ կովալենտ մետաղական հալոգենային միացություններ առաջանում են որպես առանձին մոլեկուլներ կամ որպես պոլիմերային կառուցվածքներ։ Բոլոր հալոգենները հակված են փոխազդելու մետաղների հետ՝ առաջացնելով մետաղների հալոգենիդներ։
Գծապատկեր 02. Մետաղահալիդի անտիմոնի ֆտորիդի կառուցվածքը
Տեսականորեն մենք կարող ենք մետաղի հալոգենիդ արտադրել քիմիական տարրերի միջև ռեակցիայի միջոցով, սակայն ռեակցիայի այս տեսակը գործնականում խիստ էկզոթերմիկ է: Հետևաբար, մենք կարող ենք օգտագործել որոշ այլ մեթոդներ, ինչպիսիք են մետաղների օքսիդների և հիդրօքսիդների չեզոքացման ռեակցիան:
Հատկությունները հաշվի առնելով՝ իոնային մետաղների հալոգենիդները խիստ կայուն են. Այսպիսով, նրանք հակված են հալման և եռման բարձր կետերի:Այնուամենայնիվ, այս միացությունները ազատորեն լուծվում են ջրի մեջ: Որոշ միացություններ նույնպես մածուցիկ են: Սակայն դրանք վատ են լուծվում օրգանական լուծիչներում: Ավելին, դիսկրետ մետաղի հալոգենիկ մոլեկուլներն ունեն համեմատաբար ցածր հալման և եռման կետեր:
Ո՞րն է տարբերությունը հալոգենի և մետաղահալիդի միջև:
Հալոգենի և մետաղի հալոգենի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հալոգենը 17-րդ խմբի քիմիական տարր է, մինչդեռ մետաղի հալոգենը մետաղ և հալոգեն պարունակող միացություն է: Այլ կերպ ասած, հալոգենը քիմիական տարր է, մինչդեռ մետաղի հալոգենը քիմիական միացություն է:
Ավելին, հալոգենի և մետաղի հալոգենի միջև հետագա տարբերությունն այն է, որ հալոգենը կարող է գոյություն ունենալ նյութի տարբեր փուլերում, ներառյալ ֆտորը և քլորը գազային փուլում, բրոմը հեղուկ փուլում և յոդը պինդ փուլում, բայց մետաղական հալոգենիդները գոյություն ունեն պինդ փուլում։
Ամփոփում – Հալոգեն ընդդեմ Մետաղ Հալիդի
Ամփոփելով, հալոգենի և մետաղի հալոգենի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հալոգենը 17-րդ խմբի քիմիական տարր է, մինչդեռ մետաղի հալոգենը մետաղ և հալոգեն պարունակող միացություն է: Հիմնականում հալոգենը քիմիական տարր է, մինչդեռ մետաղի հալոգենը քիմիական միացություն է:
