Պերօքսիդ ընդդեմ երկօքսիդ
Թթվածինը շատ տարածված տարր է, որը մասնակցում է բազմաթիվ այլ տարրերի հետ օքսիդացման ռեակցիաներին: Ուստի բնության մեջ կան մեծ թվով թթվածին պարունակող միացություններ։ Այս բոլոր միացությունները պարունակում են թթվածնի ատոմներ տարբեր օքսիդացման վիճակներում։ Դրա պատճառով այնտեղ քիմիական ռեակտիվությունը և քիմիական կապի ձևերը տարբերվում են միմյանցից: Պերօքսիդը և երկօքսիդը թթվածին պարունակող մոլեկուլներ են։
պերօքսիդ
Պերօքսիդը թթվածին պարունակող անիոն է՝ O22- Թթվածնի երկու ատոմ կապված են կովալենտային կապով, և թթվածնի յուրաքանչյուր ատոմ ունի -1 օքսիդացման թիվ:Պերօքսիդի անիոնը սովորաբար կարող է միանալ այլ կատիոնների, ինչպիսիք են H+, 1-ին կամ 2-րդ խմբի այլ կատիոնները կամ անցումային մետաղները՝ առաջացնելով պերօքսիդ միացություններ: Ավելին, դրանք կարող են լինել օրգանական միացությունների մի մասը: Ջրածնի պերօքսիդը պերօքսիդի ամենապարզ ձևն է, որը նշվում է որպես H2O2 Թթվածին-թթվածին մեկ կապը պերօքսիդում այնքան էլ կայուն չէ:. Հետևաբար, այն հեշտությամբ կարող է ենթարկվել հեմոլիտիկ ճեղքման՝ առաջացնելով երկու ռադիկալ։ Հետևաբար, պերօքսիդները շատ ռեակտիվ են և բնության մեջ այնքան էլ չեն հանդիպում:
Պերօքսիդը ուժեղ նուկլեոֆիլ է և օքսիդացնող նյութ: Քանի որ դրանք հեշտությամբ ենթարկվում են քիմիական ռեակցիաների, երբ ենթարկվում են լույսի կամ ջերմության, դրանք պահվում են սառը, մուգ տարաներում: Պերօքսիդները հեշտությամբ փոխազդում են մաշկի, բամբակի և շատ այլ նյութերի հետ, ուստի պետք է խնամքով վարվել: Պերօքսիդները արտադրվում են որպես տարբեր քիմիական ռեակցիաների կողմնակի արտադրանք կամ որպես միջանկյալ նյութ։ Այս տեսակի ռեակցիաները տեղի են ունենում նաև մեր մարմնի ներսում: Պերօքսիդը թունավոր ազդեցություն ունի մեր բջիջների ներսում:Ուստի դրանք արտադրվելուն պես պետք է չեզոքացվեն։ Մեր բջիջները դրա համար հատուկ մեխանիզմ ունեն։ Մեր բջիջներում կա պերօքսիսոմ կոչվող օրգանել, որը պարունակում է կատալազ ֆերմենտ: Այս ֆերմենտը կատալիզացնում է ջրածնի պերօքսիդի տարրալուծումը ջրի և թթվածնի մեջ՝ այդպիսով կատարելով դետոքսիկացիոն ֆունկցիա: Ջրածնի պերօքսիդն ունի վտանգավոր հատկություններ, ինչպիսիք են տարրալուծումը թթվածնի և ջրի մեջ ջերմության էվոլյուցիայի հետ, կամ քայքայվում է աղտոտման կամ ակտիվ մակերևույթների հետ շփման պատճառով, բեռնարկղերի ներսում թթվածնի ճնշման բարձրացման պատճառով, ինչպես նաև կարող է առաջացնել պայթուցիկ խառնուրդներ: Ջրածնի պերօքսիդի սպիտակեցնող ազդեցությունը պայմանավորված է թթվածնի օքսիդացումով և արտազատմամբ: Այս թթվածինը փոխազդելու է գունանյութերի հետ՝ այն դարձնելով անգույն։
H2O2 → H2O + O
O + Գունավոր նյութ → Անգույն նյութ
Պերօքսիդները օգտագործվում են սպիտակեցման համար։ Այսպիսով, պերօքսիդները լայնորեն օգտագործվում են մազերի կամ մաշկի գունաթափման համար սրահներում, մաքուր լոգարաններում և հագուստից բծերը հեռացնելու համար:
Երկօքսիդ
Երկօքսիդ տերմին է, որն օգտագործվում է, երբ մոլեկուլն ունի երկու թթվածնի ատոմ: Թեև մենք կարող ենք ասել, որ ջրածնի պերօքսիդը երկօքսիդ է, այս սահմանման համաձայն, կան որոշ տարբերություններ: Երբ ասում ենք երկօքսիդ, մենք սովորաբար մտածում ենք թթվածնի ատոմներ պարունակող միացության մասին և ունի հետևյալ բնութագրերը. Երկօքսիդի մեջ թթվածնի երկու ատոմները առանձին կապված են մոլեկուլի մյուս ատոմի հետ։ Օրինակ՝ ածխածնի երկօքսիդի դեպքում թթվածնի երկու ատոմ կապվում են ածխածնի հետ առանձին։ Յուրաքանչյուր թթվածին կրկնակի կապ է ստեղծում ածխածնի հետ. հետևաբար, գտնվում է -2 օքսիդացման վիճակում: Նմանապես, ծծմբի երկօքսիդը, ազոտի երկօքսիդը, տիտանի երկօքսիդը այլ միացություններ են, որտեղ կան թթվածնի երկու ատոմներ -2 օքսիդացման աստիճանով:
Ո՞րն է տարբերությունը պերօքսիդի և երկօքսիդի միջև:
• Պերօքսիդում թթվածնի երկու ատոմները կապված են իրար: Երկօքսիդի մեջ թթվածնի ատոմները միմյանց հետ կապված չեն, ավելի շուտ դրանք կապված են առանձին մեկ այլ ատոմի հետ:
• Պերօքսիդը կարող է ընդունվել որպես առանձին, լիցքավորված իոն -2 լիցքով, բայց երկօքսիդը չի ընդունվում որպես առանձին իոն: Դա մոլեկուլի մի մասն է։
• Պերօքսիդում թթվածինն ունի -1 օքսիդացման թիվ, մինչդեռ երկօքսիդի մեջ թթվածինը ունի -2 օքսիդացման թիվ:
