Պերօքսիդի և ջրածնի պերօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պերօքսիդը անիոն է, մինչդեռ ջրածնի պերօքսիդը քիմիական միացություն է:
Պերօքսիդները յուրահատուկ հատկություններով թթվածնային միացությունների հատուկ կատեգորիա են: Ջրածնի պերօքսիդը հայտնաբերել է ֆրանսիացի գիտնական Թենարդը 1818 թվականին:
Ի՞նչ է պերօքսիդը:
Պերօքսիդը թթվածին պարունակող անիոն է O22-2- Այստեղ թթվածնի երկու ատոմ կապվում են միմյանց հետ: կովալենտային կապի միջոցով, և թթվածնի յուրաքանչյուր ատոմ ունի -1 օքսիդացման թիվը: Պերօքսիդի անիոնը սովորաբար կարող է միանալ այլ կատիոնների, ինչպիսիք են H+-ը, 1-ին կամ 2-րդ խմբի այլ կատիոնները կամ անցումային մետաղները՝ առաջացնելով պերօքսիդ միացություններ:Ավելին, դրանք կարող են առաջանալ որպես որոշ օրգանական միացությունների մաս:
Թթվածին-թթվածին մեկ կապը պերօքսիդում այնքան էլ կայուն չէ: Հետեւաբար, այն հեշտությամբ կարող է ենթարկվել հեմոլիտիկ ճեղքման՝ առաջացնելով երկու ռադիկալ։ Հետևաբար, պերօքսիդները շատ ռեակտիվ են և բնության մեջ շատ չեն հանդիպում: Այս անիոնը ուժեղ նուկլեոֆիլ է և օքսիդացնող նյութ: Քանի որ դրանք հեշտությամբ ենթարկվում են քիմիական ռեակցիաների, երբ ենթարկվում են լույսի կամ ջերմության, մենք պետք է դրանք պահենք սառը, մութ տարաներում:
Նկար 01. պերօքսիդները պահվում են մուգ տարաներում
Պերօքսիդները հեշտությամբ փոխազդում են մաշկի, բամբակի և շատ այլ նյութերի հետ, ուստի դրանց հետ պետք է խնամքով վարվել: Այնուամենայնիվ, մենք կարող ենք սա օգտագործել որպես սպիտակեցման բաղադրիչ: Հետևաբար, պերօքսիդները լայնորեն օգտակար են սրահներում մազերի կամ մաշկի գունաթափման, լոգարանները մաքրելու կամ հագուստից բծերը հեռացնելու համար:Պերօքսիդներն ունեն ուժեղ հոտ և դրանց մեծ մասը վտանգավոր է:
Ի՞նչ է ջրածնի պերօքսիդը:
Ջրածնի պերօքսիդը պերօքսիդի ամենապարզ ձևն է; այն կարող ենք նշել որպես H2O2: Այն 150°C եռման ջերմաստիճանով թափանցիկ հեղուկ է և ամբողջովին խառնվում է ջրի հետ։ Այնուամենայնիվ, մենք կարող ենք ամբողջությամբ առանձնացնել այն ջրից թորման միջոցով, քանի որ դրա եռման ջերմաստիճանը ավելի բարձր է, քան ջրի ջերմաստիճանը: Ջրածնի պերօքսիդը ուժեղ օքսիդացնող և վերականգնող նյութ է: Ավելին, այն ոչ գծային, ոչ հարթ մոլեկուլ է: Այն ունի բաց գրքի կառուցվածք։
Նկար 02. Ջրածնի պերօքսիդի բաց գրքի կառուցվածքը
Մենք կարող ենք այս միացությունը արտադրել որպես տարբեր քիմիական ռեակցիաների կողմնակի արտադրանք կամ որպես միջանկյալ նյութ: Այս տեսակի ռեակցիաները տեղի են ունենում նաև մեր մարմնի ներսում:Պերօքսիդը թունավոր ազդեցություն ունի մեր բջիջների ներսում: Ուստի դրանք արտադրվելուն պես պետք է չեզոքացվեն։ Մեր բջիջները դրա համար հատուկ մեխանիզմ ունեն։ Մեր բջիջներում կա պերօքսիսոմ կոչվող օրգանել, որը պարունակում է կատալազ ֆերմենտ: Այս ֆերմենտը կատալիզացնում է ջրածնի պերօքսիդի տարրալուծումը ջրի և թթվածնի մեջ՝ կատարելով դետոքսիկացման ֆունկցիա։
Ջրածնի պերօքսիդն ունի վտանգավոր հատկություններ, ինչպիսիք են տարրալուծման արդյունքում թթվածնի և ջրի տարրալուծումը, կամ տարրաների ներսում թթվածնի ճնշման բարձրացման պատճառով աղտոտման կամ ակտիվ մակերևույթների հետ շփման արդյունքում քայքայվելը: Ջրածնի պերօքսիդի սպիտակեցնող ազդեցությունը պայմանավորված է թթվածնի օքսիդացումով և արտազատմամբ: Այս թթվածինը փոխազդելու է գունանյութի հետ՝ այն դարձնելով անգույն։
H2O2 → H2O + O
O + ներկանյութ → անգույն նյութ
Բացի սպիտակեցումից, H2O2-ը օգտակար է որպես օքսիդանտ հրթիռային վառելիքի, էպօքսիդների, դեղագործական և սննդամթերքի արտադրության համար, որպես հակասեպտիկ և այլն: Ավելին, ջրածնի պերօքսիդը պահվում է պարաֆինային մոմապատ ապակու, պլաստիկի մեջ: կամ տեֆլոնի շշեր։
Ո՞րն է տարբերությունը պերօքսիդի և ջրածնի պերօքսիդի միջև:
Պերօքսիդը անիոն է, բայց սովորաբար մենք օգտագործում ենք այս տերմինը որպես ընդհանուր տերմին այս անիոն պարունակող բոլոր միացությունների համար: Ջրածնի պերօքսիդը, մյուս կողմից, ամենապարզ միացությունն է բոլոր պերօքսիդների մեջ: Պերօքսիդի և ջրածնի պերօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պերօքսիդը անիոն է, մինչդեռ ջրածնի պերօքսիդը քիմիական միացություն է:
Ամփոփում – Պերօքսիդ ընդդեմ ջրածնի պերօքսիդ
Պերօքսիդները յուրահատուկ հատկություններով թթվածնային միացությունների հատուկ կատեգորիա են: Պերօքսիդի և ջրածնի պերօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պերօքսիդը անիոն է, մինչդեռ ջրածնի պերօքսիդը քիմիական միացություն է:
