Պաշտոնական լիցքի և օքսիդացման վիճակի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պաշտոնական լիցքը մոլեկուլում ատոմի լիցքն է, որը մենք հաշվարկում ենք՝ ենթադրելով, որ քիմիական կապերում էլեկտրոնները հավասարապես բաշխված են ատոմների միջև, մինչդեռ օքսիդացման վիճակը ատոմի էլեկտրոնների թիվն է։ կորցնում կամ շահում կամ կիսում է մեկ այլ ատոմի հետ:
Պաշտոնական լիցքը և օքսիդացման վիճակը տարբեր տերմիններ են, թեև մենք սովորաբար ենթադրում ենք, որ դրանք նույնն են: Պաշտոնական լիցքը որոշում է էլեկտրոնների քանակը, որոնք տեղի են ունենում մոլեկուլի ատոմի շուրջ, մինչդեռ օքսիդացման վիճակը որոշում է ատոմների միջև մոլեկուլի ձևավորման ընթացքում փոխանակված էլեկտրոնների քանակը:
Ի՞նչ է պաշտոնական վճարը:
Պաշտոնական լիցքը մոլեկուլում ատոմի լիցքն է, որը մենք հաշվարկում ենք՝ ենթադրելով, որ քիմիական կապերում էլեկտրոնները հավասարապես բաշխված են ատոմների միջև: Հետևաբար, ձևական լիցքը որոշելիս մենք համեմատում ենք չեզոք ատոմի շուրջ էլեկտրոնների թիվը և այդ ատոմի շուրջ էլեկտրոնների թիվը, երբ այն գտնվում է մոլեկուլում: Ֆորմալ լիցքի այս որոշման ժամանակ մենք պետք է մոլեկուլի էլեկտրոնները վերագրենք առանձին ատոմներին: Այստեղ մենք պետք է հաշվի առնենք նաև հետևյալ պահանջները.
- Մենք պետք է չկապող էլեկտրոններ վերագրենք այն ատոմին, որտեղ տեղի են ունենում չկապող էլեկտրոններ
- Պետք է կապող էլեկտրոնները հավասարապես բաժանենք ընդհանուր ատոմների միջև
Այս հաշվարկի մաթեմատիկական հարաբերությունը հետևյալն է.
Ֆորմալ լիցք=(վալենտային էլեկտրոնների թիվը չեզոք ատոմում)- (միայնակ զույգ էլեկտրոնների թիվը) – ({1/2}պարտատոմսերի զույգ էլեկտրոններ)
Գծապատկեր 1. Օզոնի և նիտրատ անիոնի պաշտոնական վճարներ
Եկեք դիտարկենք այս երևույթը հասկանալու համար մի օրինակ: Ամոնիակի մոլեկուլի համար ազոտի ատոմի վրա կա երեք N-H կապ և մեկ էլեկտրոնային զույգ: Այդ դեպքում ե՞րբ կարելի է հաշվարկել հետևյալը;
Պաշտոնական գանձում N=5 – 2 – {1/2}6=0
Պաշտոնական գանձում H=1 – 0 – {1/2}2=0
Ի՞նչ է օքսիդացման վիճակը:
Օքսիդացման վիճակն այն էլեկտրոնների թիվն է, որը որոշակի ատոմը կարող է կորցնել, ստանալ կամ կիսել մեկ այլ ատոմի հետ: Այս տերմինը կիրառվում է մոլեկուլների ցանկացած քիմիական տարրի նկատմամբ (օքսիդացման թիվ տերմինը կիրառվում է հիմնականում կոորդինացիոն համալիրների կենտրոնական մետաղների ատոմների նկատմամբ, թեև մենք օգտագործում ենք այս տերմինները փոխադարձաբար): Օքսիդացման վիճակն իրականում տալիս է միացության մեջ ատոմի օքսիդացման աստիճանը:Մենք միշտ պետք է օքսիդացման վիճակը տանք որպես ամբողջ թիվ, և այն ներկայացված է հինդու-արաբական թվերով, ներառյալ ատոմի լիցքը: Օրինակ, FeO-ում երկաթի օքսիդացման վիճակը +2 է։
Նկար 02. Ատոմների օքսիդացման վիճակներ տարբեր մոլեկուլներում
Օքսիդացման վիճակի որոշման խորհուրդներ
- Մեկ տարրի օքսիդացման վիճակը զրոյական է (սա ներառում է նաև մեկ տարրից կազմված մոլեկուլները):
- Մոլեկուլի կամ իոնի ընդհանուր լիցքը յուրաքանչյուր ատոմի լիցքերի գումարն է։
- Ալկալիական մետաղների օքսիդացման վիճակը միշտ +1 է, իսկ հողալկալիական մետաղների համար՝ +2։
- Մինչդեռ ֆտորի օքսիդացման աստիճանը միշտ -1 է։
- Այնուհետև, ջրածնի օքսիդացման վիճակը սովորաբար +1 է: Բայց երբեմն այն -1 է (երբ կապված է ալկալիների կամ հողալկալիական մետաղների հետ):
- Նաև, ընդհանուր առմամբ, թթվածնի օքսիդացման վիճակը -2 է (սակայն պերօքսիդներում և սուպերօքսիդներում այն կարող է տարբեր լինել):
- Մոլեկուլի ամենաէլեկտրբացասական ատոմը ստանում է բացասական լիցքը, իսկ մյուսը՝ դրական լիցքը։
Օքսիդացման վիճակը շատ օգտակար է ռեդոքս ռեակցիաներում արտադրանքի որոշման համար: Redox ռեակցիաները քիմիական ռեակցիաներ են, որոնք ներառում են ատոմների միջև էլեկտրոնների փոխանակում: Ռեդոքսային ռեակցիաներում զուգահեռաբար տեղի են ունենում երկու կես ռեակցիաներ։ Մեկը օքսիդացման ռեակցիան է, իսկ մյուսը՝ վերականգնողական ռեակցիան։ Օքսիդացման ռեակցիան ներառում է ատոմի օքսիդացման վիճակի բարձրացում, մինչդեռ վերականգնողական ռեակցիան ներառում է ատոմի օքսիդացման վիճակի նվազում։
Ո՞րն է տարբերությունը պաշտոնական լիցքավորման և օքսիդացման վիճակի միջև:
Պաշտոնական լիցքի և օքսիդացման վիճակի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պաշտոնական լիցքը ատոմի լիցքն է մոլեկուլում, որը մենք հաշվարկում ենք՝ ենթադրելով, որ քիմիական կապերում էլեկտրոնները հավասարապես բաշխված են ատոմների միջև, մինչդեռ օքսիդացման վիճակը էլեկտրոնների քանակն է։ ատոմը կորցնում է կամ շահում կամ կիսվում է մեկ այլ ատոմի հետ:Օրինակ՝ ամոնիակի մոլեկուլում ազոտի ատոմի պաշտոնական լիցքը 0 է, մինչդեռ օքսիդացման վիճակը՝ +3։
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ամփոփված է պաշտոնական լիցքի և օքսիդացման վիճակի տարբերությունը:
Ամփոփում – Պաշտոնական գանձում ընդդեմ օքսիդացման
Պաշտոնական լիցքը և օքսիդացման վիճակը տարբեր տերմիններ են, չնայած որոշ մարդիկ ենթադրում են, որ դրանք նույնն են: Ֆորմալ լիցքի և օքսիդացման վիճակի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ֆորմալ լիցքը մոլեկուլում ատոմի լիցքն է, որը մենք հաշվարկում ենք՝ ենթադրելով, որ քիմիական կապերում էլեկտրոնները հավասարապես բաշխված են ատոմների միջև, մինչդեռ օքսիդացման վիճակը ատոմի կորցրած կամ ձեռք բերած էլեկտրոնների թիվն է։ կամ կիսվում է մեկ այլ ատոմի հետ։
