Էթիլ նիտրիտի և նիտրոէթանի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էթիլային նիտրիտում թթվածնի մի ատոմը կցված է ածխածնի ատոմին, իսկ մյուս թթվածնի ատոմը կցված է ազոտի ատոմին, մինչդեռ նիտրոեթանում երկու թթվածնի ատոմներն էլ կապված են: ազոտի ատոմին։
Էթիլ նիտրիտը և նիտրոէթանն ունեն նույն քիմիական բանաձևը՝ C2H5NO2: Դրանք ֆունկցիոնալ իզոմերներ են: Բայց կան մի քանի տարբերություններ էթիլ նիտրիտի և նիտրոէթանի միջև:
Ի՞նչ է էթիլ նիտրիտը:
Էթիլ նիտրիտը ալկիլ նիտրիտի մի տեսակ է, որն ունի քիմիական բանաձև C2H5NO2. Այն կարելի է պատրաստել էթանոլից։ Այս միացության մոլային զանգվածը 75,067 գ/մոլ է։ Այն վատ է լուծվում ջրում, իսկ եռման ջերմաստիճանը 17 Ցելսիուս աստիճան է։
Նկար 01. Էթիլ նիտրիտի քիմիական կառուցվածքը
Մենք կարող ենք օգտագործել էթիլ նիտրիտը որպես ռեագենտ բութանոնի հետ՝ որպես վերջնական արտադրանք ստանալով դիմեթիլգլյոքսիմ: Այս միացությունը Witdulsies անունով ավանդական էթանոլի վրա հիմնված դեղամիջոցի (մրսածության և հազի դեմ) հիմնական բաղադրիչն է, որն ունի հարավաֆրիկյան ծագում, և դա միջոց է մրսածության և գրիպի դեմ: Հարավային Աֆրիկայում այն նույնիսկ վաճառվում է դեղատներում։ Այնուամենայնիվ, ԱՄՆ-ում այն արգելված է վաճառել առանց վաճառքի (ԱՄՆ-ում այն հայտնի է որպես քաղցր նիտրիտ, քաղցր սպիրտ կամ նիտրիտ) 1980 թվականից: Դա պայմանավորված է նրանով, որ այն կապված է մահացու մետեմոգլոբինեմիայի հետ:
Ի՞նչ է նիտրոէթանը:
Նիտրոէթանը օրգանական միացություն է, որն ունի C2H5NO2, որը շատ առումներով նման է նիտրոմեթանին։Այս միացության մոլային զանգվածը 75,067 գ/մոլ է։ Նիտրոէթանն առաջանում է որպես յուղոտ հեղուկ ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում: Այնուամենայնիվ, մաքուր նիտրոէթանն անգույն է և ունի մրգային հոտ: Այն թեթևակի ջրում լուծվող է և ունի շատ ցածր հալման ջերմաստիճան (-90 աստիճան Ցելսիուս) և բարձր եռման ջերմաստիճան (112 աստիճան Ցելսիուս):
Նկար 02. Նիտրոէթանի քիմիական կառուցվածքը
Նիտրոէթանի պատրաստումը դիտարկելիս մենք կարող ենք այն արտադրել արդյունաբերական եղանակով՝ պրոպանը մշակելով ազոտաթթվով մոտ 350-450 աստիճան Ցելսիուսի ջերմաստիճանում: Սա էկզոտերմիկ ռեակցիա է: Այն տալիս է 4 կարևոր նիտրոալկան՝ նիտրոմեթան, նիտրոէթան, 1-նիտրոպրոպան և 2-նիտրոպրոպան։ Ավելին, այս ռեակցիան ներառում է ազատ ռադիկալներ, ներառյալ CH3CH2CH2O:Այս ռադիկալը ձևավորվում է համապատասխան նիտրիտային էսթերի հեմոլիզի միջոցով: Սա ալկօքսի ռադիկալ է, որը ենթակա է C-C մասնատման ռեակցիաների: Սա բացատրում է արտադրանքի խառնուրդի առաջացումը։
Նիտրոէթանի շատ կարևոր կիրառումներ կան, ներառյալ Հենրի ռեակցիայի ընթացքում այլ ապրանքների վերածումը, օքսազոլին ստանալու համար խտացումը, որպես վառելիքի հավելում և որպես հրթիռային շարժիչների նախադրյալ և այլն:
Ո՞րն է տարբերությունը էթիլ նիտրիտի և նիտրոէթանի միջև:
Էթիլ նիտրիտի և նիտրոէթանի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էթիլային նիտրիտում թթվածնի մի ատոմը կցված է ածխածնի ատոմին, մինչդեռ թթվածնի մյուս ատոմը կցված է ազոտի ատոմին, մինչդեռ նիտրոեթանում երկու թթվածնի ատոմները կապված են: ազոտի ատոմը. Բացի այդ, էթիլային նիտրիտը հայտնվում է որպես թափանցիկ անգույն կամ դեղին հեղուկ, մինչդեռ նիտրոեթանը յուղոտ հեղուկ է:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է էթիլ նիտրիտի և նիտրոէթանի տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – Էթիլ նիտրիտ ընդդեմ նիտրոէթանի
Էթիլ նիտրիտը և նիտրոէթանը երկու քիմիական միացություններ են՝ նույն քիմիական բանաձևով: Բայց էթիլ նիտրիտի և նիտրոէթանի հիմնական տարբերությունը նրանց քիմիական կառուցվածքն է. էթիլային նիտրիտը ունի մեկ թթվածնի ատոմ՝ կապված ածխածնի ատոմին և մեկ թթվածնի ատոմ՝ կցված ազոտի ատոմին, սակայն նիտրոեթանն ունի երկու թթվածնի ատոմ՝ կապված ազոտի ատոմի հետ։
