Կալիումի քլորատի և կալիումի պերքլորատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալիումի քլորատը շատ ռեակտիվ է կալիումի պերքլորատի համեմատ:
Կալիումի քլորատը և կալիումի պերքլորատը իոնային միացություններ են, որոնք մենք կարող ենք նկարագրել որպես անօրգանական աղի միացություններ: Այս միացությունները բաղկացած են կալիումի իոններից, քլորիդի ատոմներից և թթվածնի ատոմներից։
Ի՞նչ է կալիումի քլորատը:
Կալիումի քլորատը իոնային միացություն է, որն ունի KClO3 քիմիական բանաձևը: Այս միացությունը հայտնվում է որպես սպիտակ բյուրեղային նյութ, երբ այն մաքուր վիճակում է: Արդյունաբերական կիրառություններում սա երկրորդ ամենատարածված քլորային միացությունն է, ըստ իր կարևորության, նատրիումի քլորատից հետո:Կալիումի քլորատը հայտնի է որպես ուժեղ օքսիդացնող նյութ: Ամենատարածված կիրառումը անվտանգության լուցկիների արտադրությունն է: Այնուամենայնիվ, այս միացությունը շատ այլ կիրառություններում փոխարինվել է այլ այլընտրանքային միացություններով, քանի որ այն հիմնականում հնացած է:
Նկար 01. Կալիումի քլորատ
Կալիումի քլորատի ընդհանուր կիրառությունները ներառում են հրավառության, շարժիչային նյութերի, պայթուցիկ նյութերի արտադրություն, լաբորատոր օգտագործման համար թթվածնի պատրաստում և թթվածնի քիմիական գեներատորներ: Այն նաև օգտագործվում է որպես բերանի խոռոչի լվացման ախտահանիչ և գյուղատնտեսության մեջ որպես թունաքիմիկատ։
Արդյունաբերական մասշտաբով կալիումի քլորատի արտադրությունը ներառում է աղի մետաթեզի ռեակցիան, որը ներառում է նատրիումի քլորատ և կալիումի քլորիդ:Ջրի մեջ կալիումի քլորատի ցածր լուծելիությունը օգնում է այս ռեակցիային: Երբեմն այս արտադրության համար օգտագործվում է նաև KCl-ի ուղղակի էլեկտրոլիզը։
Սովորաբար, կալիումի քլորատը վտանգավոր միացություն է, որը մենք պետք է ուշադիր վարվենք: Այն հակված է բուռն արձագանքելու և երբեմն նույնիսկ ինքնաբուխ՝ բռնկվելու կամ պայթելու որոշ այրվող նյութերի հետ խառնվելիս:
Ի՞նչ է կալիումի պերքլորատը:
Կալիումի պերքլորատը անօրգանական միացություն է, որն ունի KClO4 քիմիական բանաձևը: Անօրգանական աղ է։ Այլ պերքլորատների նման, կալիումի պերքլորատը նույնպես ուժեղ օքսիդացնող է: Բայց այն հակված է շատ դանդաղ արձագանքելու օրգանական նյութերի հետ: Այս միացությունը հայտնվում է որպես անգույն, բյուրեղային պինդ նյութ։
Նկար 02. Կալիումի պերքլորատի բյուրեղ
Մենք կարող ենք արտադրել կալիումի պերքլորատ արդյունաբերական եղանակով՝ նատրիումի պերքլորատի ջրային լուծույթը կալիումի քլորիդով մշակելով: Դա միաստիճան տեղումների ռեակցիա է: Այն օգտագործում է այս միացության ցածր լուծելիությունը, այսինքն՝ շատ ցածր լուծելիությունը՝ համեմատած նատրիումի պերքլորատի հետ: Ավելին, մենք կարող ենք այս միացությունն արտադրել որպես այլընտրանքային տարբերակ՝ քլոր գազը փրփրելով կալիումի քլորատի և կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթի միջոցով։
Կալիումի պերքլորատի կիրառությունները ներառում են օգտագործումը հրավառության, զինամթերքի հարվածային գլխարկների, պայթուցիկ այբբենարանների և տարբեր շարժիչային նյութերի, ֆլեշ կոմպոզիցիաների, աստղերի և կայծակներում: Նաև նախկինում այն օգտագործվել է որպես պինդ հրթիռային շարժիչ: Բայց այս հավելվածը փոխարինվեց ամոնիումի պերքլորատով։
Ո՞րն է տարբերությունը կալիումի քլորատի և կալիումի պերքլորատի միջև:
Կալիումի քլորատը և կալիումի պերքլորատը իոնային, անօրգանական միացություններ են։Կալիումի քլորատի քիմիական բանաձևը KClO3 է, մինչդեռ կալիումի պերքլորատի քիմիական բանաձևը KClO4 է: Կալիումի քլորատի և կալիումի պերքլորատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալիումի քլորատը շատ ռեակտիվ է կալիումի պերքլորատի համեմատ: Ավելին, կալիումի քլորատի արդյունաբերական մասշտաբով արտադրությունը ներառում է աղի մետաթեզի ռեակցիան, որը ներառում է նատրիումի քլորատ և կալիումի քլորիդ, մինչդեռ կալիումի պերքլորատի արդյունաբերական արտադրությունը ներառում է նատրիումի պերքլորատի ջրային լուծույթի մշակումը կալիումի քլորիդով::
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս կալիումի քլորատի և կալիումի պերքլորատի տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – Կալիումի քլորատ ընդդեմ կալիումի պերքլորատի
Կալիումի քլորատը և կալիումի պերքլորատը իոնային, անօրգանական միացություններ են։ Կալիումի քլորատի և կալիումի պերքլորատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալիումի քլորատը շատ ռեակտիվ է կալիումի պերքլորատի համեմատ:
