Կալիումի քրոմատի և կալիումի երկքրոմատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալիումի քրոմատը հայտնվում է դեղին գույնով, մինչդեռ կալիումի երկքրոմատը՝ նարնջագույն:
Կալիումի քրոմատը և կալիումի երկքրոմատը սերտորեն կապված անօրգանական միացություններ են, որոնք ունեն նմանատիպ քիմիական կառուցվածք: Կալիումի երկքրոմատի երկքրոմատ իոնը ստացվում է երկու քրոմատ իոնների համակցությունից։
Ի՞նչ է կալիումի քրոմատը:
Կալիումի քրոմատը անօրգանական միացություն է, որն ունի K2CrO4 քիմիական բանաձևը: Այն հայտնվում է դեղին գույնով և գտնվում է պինդ վիճակում սենյակային ջերմաստիճանում։ Դա քրոմատ անիոնի կալիումի աղն է։ Սա սովորական քիմիական նյութ է լաբորատորիայում:
Նկար 01. Կալիումի քրոմատ
Կալիումի քրոմատի երկու բյուրեղային ձև կա՝ որպես օրթորոմբի կառուցվածք և քառասյուն կառուցվածք: Դրանցից օրթորոմբիկ բետա կառուցվածքը ամենատարածված ձևն է, որը բարձր ջերմաստիճանի դեպքում կարող է վերածվել ալֆա ձևի:
Մենք հեշտությամբ կարող ենք արտադրել կալիումի քրոմատ՝ կալիումի երկքրոմատը մշակելով կալիումի հիդրօքսիդով: Արտադրության մեկ այլ եղանակ է կալիումի հիդրօքսիդի միաձուլումը քրոմի օքսիդի հետ։
Բնականաբար, կալիումի քրոմատը հանդիպում է «տարապակաիտ» հանքային տեսքով: Այս հանքանյութը հանդիպում է որպես հազվագյուտ նյութ Երկրի վրա:
Կալիումի քրոմատը համարվում է քաղցկեղածին նյութ։ Սա բնորոշ է քրոմի հայտնի միացությունների մեծ մասի հետ, որտեղ քրոմը գտնվում է +6 օքսիդացման վիճակում: Ավելին, այս միացությունը քայքայիչ է և կարող է վնաս կամ կուրություն առաջացնել աչքերում, եթե շփումը տեղի ունենա:
Ի՞նչ է կալիումի երկքրոմատը:
Կալիումի երկքրոմատը անօրգանական միացություն է, որն ունի K2Cr2O7Ունի վառ, կարմիր-նարնջագույն տեսք։ Ավելին, կալիումի դիքրոմատը օքսիդացնող նյութ է: Հետևաբար, այս միացության կիրառությունները շատ են: Այնուամենայնիվ, ինչպես քրոմի շատ այլ միացություններ, կալիումի դիքրոմատը խիստ վնասակար է մեր առողջության համար։
Նկար 02. Կալիումի երկքրոմատ
Ինչ վերաբերում է կալիումի երկքրոմատի արտադրությանը, ապա այս նյութը արտադրելու երկու եղանակ կա: Մեթոդներից մեկը կալիումի քլորիդի և նատրիումի դիքրոմատի միջև ռեակցիան է: Երկրորդ մեթոդը քրոմատի հանքաքարը կալիումի հիդրօքսիդով բովելն է։
Ավելին, կալիումի երկքրոմատը հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ, և լուծարվելուց հետո այն ենթարկվում է իոնացման։ Դիմումները դիտարկելիս այն օգտագործվում է որպես կալիումի քրոմ շիբի (կաշվի արդյունաբերության մեջ օգտագործվող քիմիական նյութ) նախադրյալ։ Բացի այդ, այն օգտագործվում է նաև մաքրման նպատակով, շինություններում, լուսանկարչության մեջ և այլն։
Որո՞նք են նմանությունները կալիումի քրոմատի և կալիումի երկքրոմատի միջև:
- Կալիումի քրոմատը և կալիումի երկքրոմատը իոնային միացություններ են։
- Երկուսն էլ կալիումի աղեր են։
- Այս միացությունները պարունակում են քրոմատ քիմիական մասնիկ։
- Երկու նյութերն էլ հիմնականում կարևոր են նմուշների որակական և քանակական վերլուծության համար՝ ռեդոքսային ռեակցիաների կամ տիտրումների միջոցով։
Ո՞րն է տարբերությունը կալիումի քրոմատի և կալիումի երկքրոմատի միջև:
Կալիումի քրոմատը անօրգանական միացություն է, որն ունի K2CrO4 քիմիական բանաձևը, մինչդեռ կալիումի երկքրոմատը անօրգանական միացություն է, որն ունի K2Cr2: O7Կալիումի երկքրոմատի երկքրոմատ իոնը ստացվում է երկու քրոմատ իոնների համակցությունից։ Կալիումի քրոմատի և կալիումի դիքրոմատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալիումի քրոմատը հայտնվում է դեղին գույնով, մինչդեռ կալիումի երկքրոմատը հայտնվում է նարնջագույն գույնով: Ավելին, կալիումի քրոմատը ստեղծվում է կալիումի դիքրոմատը կալիումի հիդրօքսիդով մշակելով, մինչդեռ կալիումի դիքրոմատը ստեղծվում է կալիումի քլորիդի և նատրիումի դիքրոմատի միջև ռեակցիայի միջոցով: Այսպիսով, սա ևս մեկ տարբերություն է կալիումի քրոմատի և կալիումի երկքրոմատի միջև:
Ավելին, կալիումի քրոմատը օգտագործվում է լաբորատոր աշխատանքների համար, որպես օքսիդացնող նյութ, որակական անօրգանական անալիզի մեջ, որպես տեղումների տիտրման ցուցիչ և այլն։ Մինչդեռ կալիումի երկքրոմատը օգտագործվում է որպես կալիումի քրոմի շիբի պրեկուրսոր (օգտագործվող քիմիական նյութ։ կաշվի արդյունաբերության մեջ), մաքրման նպատակով, շինություններում, լուսանկարչության մեջ և այլն։
Ստորև ներկայացված է կալիումի քրոմատի և կալիումի երկքրոմատի միջև եղած տարբերության ամփոփագիրը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Կալիումի քրոմատ ընդդեմ կալիումի երկքրոմատի
Կալիումի քրոմատը և կալիումի երկքրոմատը սերտորեն կապված անօրգանական միացություններ են, որոնք ունեն նմանատիպ քիմիական կառուցվածք: Կալիումի քրոմատի և կալիումի դիքրոմատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալիումի քրոմատը հայտնվում է դեղին գույնով, մինչդեռ կալիումի երկքրոմատը հայտնվում է նարնջագույն գույնով:
