Կալիումի քլորիդի և կալիումի ֆոսֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալիումի քլորիդն ունի քլորիդ անիոն, որը կապված է կալիումի կատիոնի հետ, մինչդեռ կալիումի ֆոսֆատը ունի մեկ, երկու կամ երեք ֆոսֆատ անիոններ, որոնք կապված են կալիումի հետ:
Կալիումի քլորիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի KCl քիմիական բանաձևը: Կալիումի ֆոսֆատը, մյուս կողմից, ընդհանուր անուն է, որն օգտագործվում է կալիումի և ֆոսֆատի իոնների աղերի համար, որոնք ներառում են մոնոկալիումի ֆոսֆատ, դիպալիումի ֆոսֆատ և եռկալիումի ֆոսֆատ::
Ի՞նչ է կալիումի քլորիդը:
Կալիումի քլորիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի KCl քիմիական բանաձևը:Այս միացությունը մետաղի հալոգենիդ է, որը պարունակում է կալիումի կատիոն, որը կապված է քլորիդ անիոնի հետ իոնային կապի միջոցով: Կալիումի քլորիդը հայտնվում է որպես սպիտակ կամ անգույն ապակենման բյուրեղներ, և այն անհոտ է: Կալիումի քլորիդը լուծվում է ջրի մեջ՝ առաջացնելով աղի նմանվող լուծույթ։
Նկար 01. Կալիումի քլորիդ
Կալիումի քլորիդի շատ տարբեր կիրառումներ կան. այն օգտակար է որպես պարարտանյութ, որը հայտնի է որպես պոտաշ և որպես դեղամիջոց արյան մեջ կալիումի ցածր մակարդակը բուժելու համար, քանի որ կալիումը կենսական նշանակություն ունի մարդու մարմնի համար: Այն նաև օգտակար է որպես սննդի աղի փոխարինող և կարևոր է որպես քիմիական արդյունաբերության մեջ որպես քիմիական հումք։
Հիմնականում կալիումի քլորիդն արդյունահանվում է հանքանյութերից, ինչպիսիք են սիլվիտը, կարնալիտը և պոտաշը:Մենք կարող ենք նաև արդյունահանել այս միացությունը աղի ջրից և արտադրել այն բյուրեղացման գործընթացների միջոցով: Լաբորատորիայում մենք կարող ենք կալիումի քլորիդ արտադրել կալիումի հիդրօքսիդի և աղաթթվի ռեակցիայից։
Ի՞նչ է կալիումի ֆոսֆատը:
Կալիումի ֆոսֆատը ընդհանուր անուն է, որն օգտագործվում է կալիումի և ֆոսֆատ իոնների աղերի համար, որոնք ներառում են մոնոկալիումի ֆոսֆատ, դիպալիումի ֆոսֆատ և եռկալիումի ֆոսֆատ:
KH2PO4-ը մոնոկալիումի ֆոսֆատի քիմիական բանաձևն է: Այն նաև հայտնի է որպես MKP, կալիումի դիհիդրոգենֆոսֆատ, KDP կամ միաբազային կալիումի ֆոսֆատ: Դա անօրգանական միացություն է, որը հաճախ օգտագործվում է որպես պարարտանյութ դիպալիումի ֆոսֆատի հետ միասին։ KH2PO4-ի երեք հիմնական օգտագործումը պարարտանյութերի արտադրությունն է՝ որպես սննդային հավելանյութ սննդի արդյունաբերության մեջ և որպես բուֆերացնող նյութ: Ավելին, մենք կարող ենք նկատել, որ այս աղը ենթարկվում է բյուրեղացման երկկալիումական աղի և ֆոսֆորաթթվի հետ։Այնուամենայնիվ, մենք կարող ենք տեսնել, որ կան KH2PO4-ի միաբյուրեղներ, որոնք պարաէլեկտրիկ են սենյակային ջերմաստիճանում: Ցածր ջերմաստիճանում դրանք կարող են դառնալ ֆերոէլեկտրական: Իր առևտրային հասանելի ձևով KH2PO4-ը սպիտակ փոշի է, որը մթնում է:
Նկար 02. Մոնոկալիումի ֆոսֆատ
KH2PO4 դիկալիումի ֆոսֆատի քիմիական բանաձևն է: Այս միացության մյուս անվանումներն են՝ երկկալիումի ջրածնային օրթոֆոսֆատ և կալիումի ֆոսֆատ երկհիմնական: Այն անօրգանական միացություն է, որն օգտակար է պարարտանյութերի արտադրության մեջ, որպես սննդային հավելում և որպես բուֆերային նյութ։ Այս նյութը հայտնվում է որպես սպիտակ կամ անգույն պինդ, որը ջրում լուծելի է։
Նկար 03. երկկալիումի ֆոսֆատ
K3PO4-ը տրիկալիումի ֆոսֆատի քիմիական բանաձևն է: Այն նաև հայտնի է որպես եռաբազային կալիումի ֆոսֆատ: Այն անօրգանական միացություն է, որն օգտակար է որպես սննդային հավելում, քանի որ այն կարող է հանդես գալ որպես էմուլգատոր, փրփրացնող և հարող նյութ: Այն նաև գործում է որպես քիմիական ռեակցիաների կատալիզատոր։
Ո՞րն է տարբերությունը կալիումի քլորիդի և կալիումի ֆոսֆատի միջև:
Կալիումի քլորիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի KCl քիմիական բանաձևը: Կալիումի ֆոսֆատը ընդհանուր անուն է, որն օգտագործվում է կալիումի և ֆոսֆատի իոնների աղերի համար, որոնք ներառում են մոնոկալիումի ֆոսֆատ, դիպալիումի ֆոսֆատ և եռկալիումի ֆոսֆատ: Կալիումի քլորիդի և կալիումի ֆոսֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալիումի քլորիդն ունի քլորիդ անիոն, որը կապված է կալիումի կատիոնի հետ, մինչդեռ կալիումի ֆոսֆատը ունի մեկ, երկու կամ երեք ֆոսֆատ անիոններ, որոնք կապված են կալիումի կատիոնի հետ:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է կալիումի քլորիդի և կալիումի ֆոսֆատի տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – կալիումի քլորիդ ընդդեմ կալիումի ֆոսֆատի
Կալիումի քլորիդը և կալիումի ֆոսֆատը կարևոր անօրգանական միացություններ են: Կալիումի քլորիդի և կալիումի ֆոսֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալիումի քլորիդն ունի քլորիդ անիոն, որը կապված է կալիումի կատիոնի հետ, մինչդեռ կալիումի ֆոսֆատը ունի մեկ, երկու կամ երեք ֆոսֆատ անիոններ, որոնք կապված են կալիումի կատիոնի հետ::
