Կրիտիկական հաստատունի և Վան դեր Վալսի հաստատունի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կրիտիկական հաստատունը վերաբերում է կրիտիկական կետում գտնվող նյութի ջերմաստիճանի, ճնշման և խտության արժեքներին, մինչդեռ Վան դեր Վալսի հաստատունները տալիս են ջերմաստիճանը, ճնշումը և խտությունը: արժեքներ նյութի համար ցանկացած կետում:
Կրիտիկական հաստատունի և Վան դեր Վալսի հաստատուն արժեքների միջև միակ տարբերությունն այն կետն է, որտեղ հաշվարկվում են արժեքները: Հետևաբար, մենք կարող ենք ստանալ կրիտիկական հաստատուն արժեքներ՝ օգտագործելով Վան դեր Վալսի հաստատուն արժեքները՝ օգտագործելով Վան դեր Վալսի հավասարման կրիտիկական կետերի արժեքները:
Ի՞նչ է կրիտիկական հաստատունը:
Կրիտիկական հաստատունը ցանկացած նյութի կրիտիկական ջերմաստիճանն է, կրիտիկական ճնշումը կամ կրիտիկական խտությունը: Այս տերմինը սովորաբար ընդունվում է որպես հոգնակի գոյական, քանի որ այն կարող է վերաբերել երեք պայմանի (ջերմաստիճան, ճնշում կամ խտություն) նույն կետում: Մենք կարող ենք կրճատել կրիտիկական ջերմաստիճանը որպես Tc, կրիտիկական ճնշումը որպես Pc և կրիտիկական խտությունը որպես Vc: Ավելին, մենք կարող ենք հաշվել կրիտիկական հաստատունները՝ օգտագործելով Վան դեր Վալսի հաստատունների արժեքները:
Նկար 01. փուլային դիագրամ
Սովորաբար, կրիտիկական հաստատուն արժեքները տրվում են նյութի կրիտիկական կետի համար: Նյութի կրիտիկական կետը տվյալ նյութի փուլային հավասարակշռության կորի վերջնակետն է:Ֆազային հավասարակշռության կորը կամ փուլային դիագրամը ճնշման համեմատ ջերմաստիճանի գրաֆիկն է, որում ցուցադրվում են նյութի փուլային փոփոխությունները: Սա ցույց է տալիս ջերմաստիճանը և ճնշումը, որի դեպքում նյութը գոյություն ունի որպես պինդ, հեղուկ կամ գազ: Կրիտիկական կետը ջերմաստիճանն ու ճնշումն է, որտեղ հեղուկի և գոլորշիների փուլերը գոյակցում են:
Ի՞նչ է Վան Դեր Վալսի Կոնստանտը:
Վան դեր Վալսի հաստատունները հաստատուն արժեքներն են, որոնք մենք օգտագործում ենք Վան դեր Վալսի հավասարման մեջ: Վան դեր Վաալի հավասարումը իդեալական գազի օրենքի փոփոխված տարբերակն է: Այս հավասարումը կարող է օգտագործվել ինչպես իդեալական գազերի, այնպես էլ իրական գազերի համար: Իդեալական գազի օրենքը չի կարող օգտագործվել իրական գազերի համար, քանի որ գազի մոլեկուլների ծավալը զգալի է, երբ համեմատվում է իրական գազի ծավալի հետ, և իրական գազի մոլեկուլների միջև առկա են ձգողական ուժեր (իդեալական գազի մոլեկուլները ընդհանուր ծավալի համեմատ աննշան ծավալ ունեն։ և գազի մոլեկուլների միջև չկան ձգողական ուժեր):
Նկար 02. Վան Դեր Վալսի հավասարում
Այստեղ «a»-ն հաստատուն է, որը կախված է գազի տեսակից, իսկ «b»-ն նաև հաստատուն է, որը տալիս է մեկ մոլ գազի ծավալը (զբաղված է գազի մոլեկուլներով): Դրանք օգտագործվում են որպես իդեալական օրենքի հավասարման ուղղումներ։
Իրական գազի մոլեկուլի ծավալը աննշան չէ (ի տարբերություն իդեալական գազերի): Հետեւաբար, ծավալի ուղղումը կատարվում է: (V-b) ծավալի ուղղումն է: Սա տալիս է իրական ծավալը, որը հասանելի է գազի մոլեկուլի շարժման համար (փաստացի ծավալ=ընդհանուր ծավալ – արդյունավետ ծավալ):
Գազի ճնշումը գազի մոլեկուլի ճնշումն է տարայի պատի վրա։ Քանի որ իրական գազի մոլեկուլների միջև առկա են ձգողական ուժեր, ճնշումը տարբերվում է իդեալական վարքագծի ճնշումից:Այնուհետև պետք է կատարվի ճնշման շտկում: (P + a{n/V}2) ճնշման ուղղումն է: (Իդեալական ճնշում=դիտարկված ճնշում + ճնշման ուղղում):
Ո՞րն է տարբերությունը կրիտիկական հաստատության և Վան դեր Վալսյան հաստատության միջև:
Կրիտիկական հաստատունը և Վան դեր Վաալի հաստատունը տերմիններ են, որոնք մի փոքր տարբերվում են միմյանցից: Կրիտիկական հաստատունի և Վան դեր Վալսի հաստատունի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կրիտիկական հաստատունը վերաբերում է կրիտիկական կետում գտնվող նյութի ջերմաստիճանի, ճնշման և խտության արժեքներին, մինչդեռ Վան դեր Վալսի հաստատունները տալիս են ջերմաստիճանի, ճնշման և խտության արժեքներ: նյութ ցանկացած կետում:
Հետևյալ աղյուսակը ամփոփում է տարբերությունը կրիտիկական հաստատունի և Վան դեր Վալսի հաստատունի միջև:
Ամփոփում – Critical Constant vs Van Der Waals Constant
Կրիտիկական հաստատունը և Վան դեր Վաալի հաստատունը տերմիններ են, որոնք մի փոքր տարբերվում են միմյանցից: Կրիտիկական հաստատունի և Վան դեր Վալսի հաստատունի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կրիտիկական հաստատուն տերմինը վերաբերում է կրիտիկական կետում գտնվող նյութի ջերմաստիճանի, ճնշման և խտության արժեքներին, մինչդեռ Վան դեր Վալսի հաստատունները տալիս են ջերմաստիճանի, ճնշման և խտության արժեքներ: նյութի համար ցանկացած կետում:
