Կոբալտի և լիթիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կոբալտը անցումային մետաղ է, որը թունավոր է, մինչդեռ լիթիումը ալկալային մետաղ է, որը ոչ թունավոր է:
Կոբալտը և լիթիումը քիմիական տարրեր են, որոնք մենք կարող ենք գտնել շրջակա միջավայրում, բնականաբար, որպես այլ միացությունների բաղադրիչներ: Նրանք ունեն տարբեր քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ։
Ի՞նչ է կոբալտը:
Կոբալտը քիմիական տարր է, որն ունի Co խորհրդանիշ և 27 ատոմային թիվը: Պարբերական աղյուսակի մետաղ և d-բլոկ տարր է: Այն գտնվում է 9-րդ խմբում և 4-րդ ժամանակաշրջանում։ Ավելին, այն կարող ենք դասակարգել որպես անցումային մետաղ։ Կոբալտը որպես առանձին մետաղ չի հանդիպում երկրի ընդերքի վրա. փոխարենը, այն առաջանում է այլ տարրերի հետ համատեղ:Այնուամենայնիվ, մենք կարող ենք արտադրել ազատ տարրը, օգտագործելով հալման գործընթացը: Կոբալտը կոշտ, փայլուն կապտամոխրագույն մետաղ է։
Այս տարրի ատոմային զանգվածը 58,93 ամու է: Կոբալտ մետաղի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան [Ar] 3d7 4s2 է։ Ստանդարտ ճնշման և ջերմաստիճանի դեպքում այն գտնվում է պինդ վիճակում: Հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար 1495 °C և 2927 °C են։ Կոբալտի ամենատարածված օքսիդացման վիճակներն են +2, +3 և +4: Նրա բյուրեղային կառուցվածքը վեցանկյուն փակ կառուցվածք է:
Ավելին, կոբալտը ֆերոմագնիսական նյութ է։ Սա նշանակում է, որ այն մեծապես գրավում է մագնիսները: Այս մետաղի տեսակարար կշիռը 8,9 է, ինչը շատ բարձր արժեք է։ Հալոգենները և ծծումբը կարող են հարձակվել այս մետաղի վրա: Այնուամենայնիվ, դա թույլ վերականգնող մետաղ է: Մենք կարող ենք պաշտպանել այն օքսիդացման միջոցով պասիվացնող օքսիդ թաղանթով:
Կոբալտի արտադրությունը դիտարկելիս մենք կարող ենք օգտագործել կոբալտի հանքաքարեր, ինչպիսիք են կոբալտիտը, էրիթրիտը, գլաուկոդոտը և սկուտերուդիտը: Այնուամենայնիվ, արտադրողները հաճախ այս մետաղը ստանում են՝ նվազեցնելով նիկելի և պղնձի արդյունահանման կոբալտի ենթամթերքները։
Ի՞նչ է լիթիումը:
Լիտիումը քիմիական տարր է, որն ունի ատոմային թիվ 3 և քիմիական նշանը՝ Li։ Ալկալիական մետաղ է։ Համաձայն Երկրի ստեղծման մեծ պայթյունի տեսության՝ լիթիումը, ջրածինը և հելիումը հիմնական քիմիական տարրերն են, որոնք արտադրվել են աշխարհի ստեղծման ամենավաղ փուլերում: Այս տարրի ատոմային զանգվածը 6,941 է, իսկ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան՝ [He] 2s1։ Ավելին, լիթիումը պատկանում է s բլոկին, քանի որ այն գտնվում է պարբերական աղյուսակի 1-ին խմբում, և այս տարրի հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար 180,50 °C և 1330 °C են։ Լիթիումը հայտնվում է արծաթափայլ-սպիտակ գույնով, և եթե այրենք այս մետաղը, այն բոսորագույն բոց է տալիս:
Ավելին, լիթիումի մետաղը շատ թեթև և փափուկ է: Հետեւաբար, մենք կարող ենք հեշտությամբ կտրել այն դանակով: Բացի այդ, այն կարող է լողալ ջրի վրա, ինչը հանգեցնում է պայթյունավտանգ քիմիական ռեակցիայի: Լիթիումը ունի մի քանի յուրահատուկ հատկություններ, որոնք չունեն այլ ալկալիական մետաղներ: Օրինակ, դա միակ ալկալային մետաղն է, որը կարող է արձագանքել ազոտի գազի հետ, և այս ռեակցիայի արդյունքում ձևավորում է լիթիումի նիտրիդ: Այն ամենափոքր տարրն է այս խմբի մյուս անդամների մեջ: Բացի այդ, այն ունի ամենաքիչ խտությունը պինդ մետաղների մեջ։
Ո՞րն է տարբերությունը կոբալտի և լիթիումի միջև:
Կոբալտը քիմիական տարր է, որն ունի Co խորհրդանիշ և ատոմային համար 27, մինչդեռ Լիթիումը քիմիական տարր է, որն ունի ատոմային թիվ 3 և քիմիական նշան Li: Կոբալտի և լիթիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կոբալտը անցումային մետաղ է, որը թունավոր է, մինչդեռ լիթիումը ալկալային մետաղ է, որը ոչ թունավոր է:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս կոբալտի և լիթիումի միջև տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – Կոբալտ ընդդեմ լիթիում
Կոբալտը և լիթիումը քիմիական տարրեր են, որոնք մենք կարող ենք գտնել շրջակա միջավայրում, բնականաբար, որպես այլ միացությունների բաղադրիչներ: Նրանք ունեն տարբեր քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ: Կոբալտի և լիթիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կոբալտը անցումային մետաղ է, որը թունավոր է, մինչդեռ լիթիումը ալկալային մետաղ է, որը ոչ թունավոր է:
