Ալյումինի սուլֆատի և ամոնիումի սուլֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ալյումինի սուլֆատը մետաղի աղ է, մինչդեռ ամոնիումի սուլֆատը անօրգանական աղ է:
Ալյումինի սուլֆատը մետաղի աղ է, որն ունի Al2(SO4)3 քիմիական բանաձևը, մինչդեռ ամոնիումի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև (NH4) 2SO4.
Ի՞նչ է ալյումինի սուլֆատը:
Ալյումինի սուլֆատը մետաղի աղ է, որն ունի Al2(SO4)3 քիմիական բանաձևը: Այս նյութը ջրում լուծվող է և օգտակար է հիմնականում որպես մակարդող նյութ խմելու ջրի մաքրման և կեղտաջրերի մաքրման կայաններում:Ավելին, այս նյութը օգտակար է թղթի արդյունաբերության մեջ։
Նկար 01. Ալյումինի սուլֆատի տեսք
Ալյումինի սուլֆատի և՛ անջուր, և՛ հիդրատացված ձևեր կան: Բնականաբար, անջուր ձևը կարելի է նկատել հազվագյուտ միլոսևիչիտ անունով մի հանքանյութում: Այս հազվագյուտ հանքանյութը մենք կարող ենք գտնել հրաբխային վայրերում: Այնուամենայնիվ, անջուր ձևի առաջացումը շատ հազվադեպ է: Կան ալյումինի սուլֆատի տարբեր հիդրատներ, որոնք ներառում են հեքսադեկահիդրատային ձևերը՝ որպես ամենատարածված հիդրատացված ձև: Ավելին, հեպտադեկահիդրատ ալյումինի սուլֆատը բնականաբար հանդիպում է ալունոգենի հանքանյութում:
Անջուր ալյումինի սուլֆատի մոլային զանգվածը 342,15 գ/մ է։ Այն հայտնվում է որպես սպիտակ բյուրեղային պինդ, որը բարձր հիգրոսկոպիկ է: Երբեմն այս նյութը հայտնի է որպես շիբ կամ թղթագործի շիբ՝ ըստ տարբեր կիրառությունների:
Լաբորատորիայում մենք կարող ենք ալյումինի սուլֆատ արտադրել ծծմբաթթվին ալյումինի հիդրօքսիդի ավելացման կամ ծծմբաթթվի առկայության դեպքում ալյումինի մետաղի տաքացման միջոցով: Մենք կարող ենք նաև արտադրել այս նյութը շիբից, որն օգտագործում է երկաթի պիրիտի, ալյումինի սիլիկատի և բիտումային տարբեր նյութերի խառնուրդ։
Ի՞նչ է ամոնիումի սուլֆատը:
Ամոնիումի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև (NH4)2SO44Այս նյութը պարունակում է ամոնիումի կատիոն՝ կապված սուլֆատ անիոնի հետ: Հետևաբար, այն ունի երկու ամոնիումի կատիոն մեկ սուլֆատի անիոնում: Մենք կարող ենք այս նյութը անվանել որպես սուլֆատի անօրգանական աղ, որը շատ կարևոր կիրառություններ ունի:
Ամոնիումի սուլֆատի մոլային զանգվածը 132,14 գ/մոլ է։ Այս միացությունը հայտնվում է նուրբ, հիգրոսկոպիկ հատիկների կամ բյուրեղների տեսքով: Ավելին, այս միացության հալման կետը կարող է տատանվել 235-ից մինչև 280 °C; ջերմաստիճանի այս միջակայքից բարձր, միացությունը հակված է քայքայվելու:Մենք կարող ենք արտադրել ամոնիումի սուլֆատ միացություններ՝ մշակելով ամոնիակը ծծմբաթթվով։ Այս պատրաստման համար մենք կարող ենք ռեակտորում օգտագործել ամոնիակ գազի և ջրի գոլորշու խառնուրդ: Բացի այդ, մենք պետք է խտացված ծծմբաթթու ավելացնենք այս ռեակտորում, և այդ բաղադրիչների միջև ռեակցիան կառաջացնի ամոնիումի սուլֆատ:
Նկար 02. Ամոնիումի սուլֆատի քիմիական կառուցվածքը
Ամոնիումի սուլֆատի կիրառությունները դիտարկելիս այն կարող ենք օգտագործել որպես պարարտանյութ, հիմնականում ալկալային հողերի համար: Ավելին, մենք կարող ենք օգտագործել այն միջատասպանների, թունաքիմիկատների, ֆունգիցիդների և այլնի արտադրության մեջ: Բացի դրանցից, մենք օգտագործում ենք այս միացությունը կենսաքիմիական լաբորատորիայում տեղումների միջոցով սպիտակուցը մաքրելու համար: Այն նաև օգտակար է որպես սննդային հավելում։
Տարբերությունը ալյումինի սուլֆատի և ամոնիումի սուլֆատի միջև
Ալյումինի սուլֆատը մետաղի աղ է, որն ունի Al2(SO4)3 քիմիական բանաձևը, մինչդեռ ամոնիումի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև (NH4) 2SO4 Ալյումինի սուլֆատի և ամոնիումի սուլֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ալյումինի սուլֆատը մետաղի աղ է, մինչդեռ ամոնիումի սուլֆատը անօրգանական աղ է:
Հետևյալ ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս ալյումինի սուլֆատի և ամոնիումի սուլֆատի տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Ալյումինի սուլֆատ ընդդեմ ամոնիումի սուլֆատի
Ալյումինի սուլֆատը մետաղի աղ է, որն ունի Al2(SO4)3 քիմիական բանաձևը, մինչդեռ ամոնիումի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև (NH4) 2SO4 Ալյումինի սուլֆատի և ամոնիումի սուլֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ալյումինի սուլֆատը մետաղի աղ է, մինչդեռ ամոնիումի սուլֆատը անօրգանական աղ է:
