Ամոնիումի նիտրատի և ամոնիումի սուլֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիումի նիտրատը ձևավորվում է ամոնիակի և ազոտաթթվի միջև ռեակցիայից, մինչդեռ ամոնիումի սուլֆատը ձևավորվում է ամոնիակի և ծծմբաթթվի միջև ռեակցիայից:
Ամոնիումի նիտրատը անօրգանական միացություն է, որն ունի NH4NO3 քիմիական բանաձևը, իսկ ամոնիումի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն ունի (NH4)2SO4 քիմիական բանաձևը: Սրանք երկուսն էլ ամոնիակի աղեր են՝ ուժեղ, նյարդայնացնող հոտով։
Ի՞նչ է ամոնիումի նիտրատը:
Ամոնիումի նիտրատը անօրգանական միացություն է, որն ունի NH4NO3 քիմիական բանաձև:Այս նյութը աղ է, որը բաղկացած է ամոնիումի կատիոնից և նիտրատ անիոնից։ Ավելին, այն հայտնվում է որպես սպիտակ պինդ սենյակային ջերմաստիճանում, և այն հեշտությամբ կարող է լուծվել ջրի մեջ: Ավելին, ամոնիումի նիտրատը բնության մեջ հանդիպում է որպես բնական հանքանյութ։
Նկար 01. Ամոնիումի նիտրատի քիմիական կառուցվածքը
Այս միացության մասին որոշ քիմիական փաստեր հետևյալն են.
- Մոլային զանգվածը 80,043 գ/մոլ է
- Հայտնվում է որպես սպիտակ կամ մոխրագույն պինդ
- Հալման կետը՝ 169,6 °C
- 210 °C-ից բարձր, այն քայքայվում է
- Միացության բյուրեղային կառուցվածքը եռանկյուն է
Ամոնիումի նիտրատի միացության հիմնական օգտագործումը կարելի է գտնել գյուղատնտեսության մեջ. այն շատ օգտակար է որպես ազոտի բարձր պարունակությամբ պարարտանյութ:Բացի այդ, մենք կարող ենք օգտագործել այն պայթուցիկ խառնուրդներ արտադրելու համար հանքարդյունաբերության և քարհանքի նպատակով: Քանի որ ջրի մեջ այս միացության լուծարումը խիստ էնդոթերմիկ է, այն օգտակար է նաև որոշ ակնթարթային սառը տուփերում:
Ի՞նչ է ամոնիումի սուլֆատը:
Ամոնիումի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև (NH4)2SO4: Այն սովորաբար բաղկացած է ամոնիումի կատիոնից՝ կապված սուլֆատային անիոնի հետ։ Հետևաբար, այս միացությունն ունի երկու ամոնիումի կատիոն մեկ սուլֆատ անիոնի վրա: Այն սուլֆատի անօրգանական աղ է, որն ունի բազմաթիվ կարևոր կիրառություններ:
Նկար 02. Ամոնիումի սուլֆատի քիմիական կառուցվածքը
Ամոնիումի սուլֆատի մոլային զանգվածը 132,14 գ/մոլ է։ Այս միացությունը հայտնվում է նուրբ, հիգրոսկոպիկ հատիկների կամ բյուրեղների տեսքով:Ավելին, այս միացության հալման կետը կարող է տատանվել 235-ից մինչև 280 °C; ջերմաստիճանի այս միջակայքից բարձր, միացությունը հակված է քայքայվելու: Մենք կարող ենք արտադրել ամոնիումի սուլֆատ միացություններ՝ մշակելով ամոնիակը ծծմբաթթվով։ Այս պատրաստման համար մենք կարող ենք ռեակտորում օգտագործել ամոնիակ գազի և ջրի գոլորշու խառնուրդ: Բացի այդ, մենք պետք է խտացված ծծմբաթթու ավելացնենք այս ռեակտորում, և այդ բաղադրիչների միջև ռեակցիան կառաջացնի ամոնիումի սուլֆատ:
Ամոնիումի սուլֆատի կիրառությունները դիտարկելիս այն կարող ենք օգտագործել որպես պարարտանյութ, հիմնականում ալկալային հողերի համար: Ավելին, մենք կարող ենք օգտագործել այն միջատասպանների, թունաքիմիկատների, ֆունգիցիդների և այլնի արտադրության մեջ: Բացի դրանցից, մենք օգտագործում ենք այս միացությունը կենսաքիմիական լաբորատորիայում տեղումների միջոցով սպիտակուցը մաքրելու համար: Այն նաև օգտակար է որպես սննդային հավելում։
Ո՞րն է տարբերությունը ամոնիումի նիտրատի և ամոնիումի սուլֆատի միջև:
Ամոնիումի նիտրատը և ամոնիումի սուլֆատը ամոնիումի աղեր են:Ամոնիումի նիտրատի և ամոնիումի սուլֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիումի նիտրատը ձևավորվում է ամոնիակի և ազոտաթթվի միջև ռեակցիայից, մինչդեռ ամոնիումի սուլֆատը ձևավորվում է ամոնիակի և ծծմբաթթվի միջև ռեակցիայից: Ավելին, ամոնիումի նիտրատը հասանելի է որպես սպիտակ բյուրեղյա պինդ, մինչդեռ ամոնիումի սուլֆատը հասանելի է նուրբ փոշու, հատիկների կամ բյուրեղների տեսքով, որոնք հիգրոսկոպիկ են:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է ամոնիումի նիտրատի և ամոնիումի սուլֆատի տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – Ամոնիումի նիտրատ ընդդեմ ամոնիումի սուլֆատի
Ամոնիումի նիտրատը անօրգանական միացություն է, որն ունի NH4NO3 քիմիական բանաձևը, մինչդեռ ամոնիումի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն ունի (NH4)2SO4 քիմիական բանաձևը: Ամոնիումի նիտրատի և ամոնիումի սուլֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիումի նիտրատը ձևավորվում է ամոնիակի և ազոտաթթվի միջև ռեակցիայից, մինչդեռ ամոնիումի սուլֆատը ձևավորվում է ամոնիակի և ծծմբաթթվի միջև ռեակցիայից:
