Ամոնիումի նիտրատի և ամոնիումի սուլֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիումի նիտրատը ամոնիակի և ազոտաթթվի միջև ռեակցիայի արդյունք է, մինչդեռ ամոնիումի սուլֆատը արտադրվում է, երբ ամոնիակը արձագանքում է ծծմբաթթվի հետ: Ավելին, հաշվի առնելով դրանց հիմնական կիրառումը որպես պարարտանյութ, ամոնիումի նիտրատն ավելի լավ է համապատասխանում թթվային հողերին, մինչդեռ ամոնիումի սուլֆատն ավելի լավ է համապատասխանում ալկալային հողերին:
Ամոնիումի նիտրատը և ամոնիումի սուլֆատը ամոնիակի երկու աղեր են, որոնք օգտակար են տարբեր նպատակներով: Ավելին, ամոնիումի նիտրատը նույնպես օգտակար է որպես պայթուցիկ նյութերի բաղադրիչ, սակայն դրա հիմնական օգտագործումը գյուղատնտեսության մեջ է որպես պարարտանյութ:Ամոնիումի սուլֆատը նույնպես ամոնիակի անօրգանական աղ է: Այն կարևոր է որպես պարարտանյութ հողի համար։ Եկեք տեսնենք երկու աղերի միջև եղած տարբերությունը։
Ի՞նչ է ամոնիումի նիտրատը:
Ամոնիումի նիտրատը անօրգանական աղ է, որը պարունակում է նիտրատային անիոն՝ կապված ամոնիումի կատիոնի հետ: Հետևաբար, այն կարող ենք անվանել որպես ամոնիումի կատիոնի նիտրատային աղ։ Այս միացության քիմիական բանաձևն է NH4NO3 Այս միացությունը գոյություն ունի որպես սպիտակ բյուրեղյա պինդ, որը շատ ջրի լուծվող է: Մենք այն օգտագործում ենք հիմնականում գյուղատնտեսական նպատակներով՝ որպես ազոտով հարուստ պարարտանյութ։ Մեկ այլ կարևոր կիրառություն դրա օգտագործումն է պայթուցիկ նյութերի արտադրության մեջ։
Նկար o1. Ամոնիումի նիտրատի քիմիական կառուցվածքը
Այս միացության մոլային զանգվածը 80 է։043 գ/մոլ. Այն հայտնվում է որպես սպիտակ-մոխրագույն պինդ: Այս միացության հալման ջերմաստիճանը 169,6 °C է, հետևաբար, այն քայքայվում է 210 °C-ից բարձր։ Այս միացության լուծարումը ջրում էնդոթերմիկ է։ Երբ դիտարկվում է առաջացումը, այն հայտնվում է որպես բնական հանքանյութ, հաճախ հալոգենային միներալների հետ համակցված: Արդյունաբերական արտադրության գործընթացում մենք կարող ենք օգտագործել թթու-բազային ռեակցիան ամոնիակի և ազոտաթթվի միջև, որպեսզի արտադրվի ամոնիումի նիտրատ: Այնտեղ մենք պետք է օգտագործենք ամոնիակն իր անջուր ձևով և ազոտական թթու իր խտացված տեսքով:
Ի՞նչ է ամոնիումի սուլֆատը:
Ամոնիումի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որը պարունակում է ամոնիումի կատիոն՝ կապված սուլֆատ անիոնի հետ։ Այս միացության քիմիական բանաձևն է (NH4)2SO4 Հետևաբար, այն ունի երկու ամոնիում կատիոններ մեկ սուլֆատ անիոնի համար: Այն սուլֆատի անօրգանական աղ է, որն ունի բազմաթիվ կարևոր կիրառություններ:
Նկար o2. Ամոնիումի սուլֆատի քիմիական կառուցվածքը
Նրա մոլային զանգվածը 132,14 գ/մոլ է; Այսպիսով, այն հայտնվում է որպես նուրբ, հիգրոսկոպիկ հատիկներ կամ բյուրեղներ: Ավելին, հալման կետը տատանվում է 235-ից մինչև 280 °C և այս ջերմաստիճանի միջակայքից բարձր, միացությունը քայքայվում է: Մենք կարող ենք արտադրել այս միացությունը՝ ամոնիակը ծծմբաթթվով մշակելու միջոցով: Այս դեպքում մենք ռեակտորում օգտագործում ենք ամոնիակ գազի և ջրի գոլորշու խառնուրդ: Մենք կարող ենք խտացված ծծմբաթթու ավելացնել այս ռեակտորում: Այս բաղադրիչների միջև ռեակցիան կառաջացնի ամոնիումի սուլֆատ:
Այս միացության օգտագործումը դիտարկելիս մենք կարող ենք այն օգտագործել որպես պարարտանյութ հիմնականում ալկալային հողերի համար: Ավելին, մենք կարող ենք օգտագործել այն միջատասպանների, թունաքիմիկատների, ֆունգիցիդների և այլնի արտադրության մեջ: Բացի այդ, մենք օգտագործում ենք այս միացությունը կենսաքիմիական լաբորատորիայում տեղումների միջոցով սպիտակուցը մաքրելու համար: Մենք սա օգտագործում ենք նաև որպես սննդային հավելում:
Ի՞նչ տարբերություն կա ամոնիումի նիտրատի և ամոնիումի սուլֆատի միջև:
Մինչ ամոնիումի նիտրատը ամոնիակի և ազոտաթթվի միջև ռեակցիայի արդյունք է, ամոնիումի սուլֆատն առաջանում է, երբ ամոնիակը փոխազդում է ծծմբաթթվի հետ: Սա ամոնիումի նիտրատի և ամոնիումի սուլֆատի հիմնական տարբերությունն է: Չնայած ազոտին որպես ընդհանուր նյութ երկու աղերում էլ դրանք ունեն տարբեր ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ։
Իրենց հատկությունների տարբերությունների պատճառով ամոնիումի նիտրատի և ամոնիումի սուլֆատի միջև որոշակի տարբերություն կա կիրառման մեջ: Ամոնիումի սուլֆատի սուլֆատի իոնները գործում են որպես խթանիչ հողերի համար, որոնք ալկալային են: Այս իոնները օգնում են նվազեցնել հողի pH արժեքը՝ այն դարձնելով իդեալական բույսերի աճի համար: Ահա թե ինչու մենք կարող ենք գտնել ամոնիումի սուլֆատը, որը լայնորեն օգտագործվում է պարարտանյութերի արդյունաբերության մեջ: Ամոնիումի նիտրատը նաև գործում է որպես հողի պարարտանյութ: Այն կարելի է ցողել հողի մեջ, ինչպես ցողել, կամ կարելի է ցողել փոշու տեսքով։Բացի այդ, այն ավելի հարմար է թթվային հողերի համար: Այսպիսով, խելամիտ է ստուգել ձեր հողի որակը նախքան երկու պարարտանյութերից մեկը վերջնական տեսքի բերելը:
Ավելին, ամոնիումի նիտրատը նաև օգտագործվում է որպես սառը տոպրակներ, քանի որ այն արտազատում է էկզոթերմիկ էներգիա, երբ ավելացվում է ջրի մեջ՝ դարձնելով արտադրանքը սառը: Բացի վերը նշվածից, կա ամոնիումի նիտրատի ևս մեկ օգտագործում, այն է որպես պայթուցիկ նյութերի ակտիվ բաղադրիչ:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ավելի շատ մանրամասներ է ներկայացնում ամոնիումի նիտրատի և ամոնիումի սուլֆատի տարբերության վերաբերյալ աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Ամոնիումի նիտրատ ընդդեմ ամոնիումի սուլֆատի
Եվ ամոնիումի նիտրատը և ամոնիումի սուլֆատը օգտակար են որպես պարարտանյութ: Ամոնիումի նիտրատի և ամոնիումի սուլֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիումի նիտրատը ամոնիակի և ազոտաթթվի միջև ռեակցիայի արդյունք է, մինչդեռ ամոնիումի սուլֆատը արտադրվում է, երբ ամոնիակը արձագանքում է ծծմբաթթվի հետ:
