N2-ի և 2N-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ N2-ը մոլեկուլային ազոտ է կամ ազոտ գազ, մինչդեռ 2N-ը պարզապես վերաբերում է ազոտի երկու ատոմներին:
Ազոտը քիմիական տարր է, և մենք այն կարող ենք գտնել քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի 15-րդ խմբում և 2-րդ շրջանում: Այն հանդիպում է բնության մեջ որպես ազոտ գազ։
Ի՞նչ է N2-ը:
N2-ը մոլեկուլային ազոտ է կամ ազոտ գազ: Այն երկատոմային մոլեկուլ է, որն ունի չափազանց ուժեղ եռակի կապ տարրական ազոտի մեջ: Այն երկատոմային մոլեկուլում երկրորդ ամենաուժեղ կապն է, որը զիջում է միայն ածխածնի երկօքսիդի կապին: Հետևաբար, շատ դժվար է N2-ը վերածել օգտակար ազոտային միացությունների ինչպես օրգանիզմների, այնպես էլ արդյունաբերության համար:Միևնույն ժամանակ, ազոտի մոլեկուլում այս եռակի կապի այրումը, պայթելը կամ քայքայվելը մեծ քանակությամբ օգտակար էներգիա է թողնում։
Ազոտային գազը սովորաբար անգույն է, անհոտ և անհամ: Այն դիամագնիսական գազ է և կարող է հալվել շատ ցածր ջերմաստիճանում (մոտ -210 Ցելսիուս աստիճան): N2 մոլեկուլն անգործուն է սենյակային ջերմաստիճանում, սակայն այն կարող է արձագանքել լիթիումի մետաղի և որոշ այլ անցումային մետաղների համալիրների հետ։ Ավելին, N2-ը կարող է հեղուկանալ մոտ 77 Կ ջերմաստիճանում և կարող է սառչել 63 Կ-ում: Այս սառեցումը ձևավորում է վեցանկյուն-փակ փաթեթավորված բյուրեղային ալոտրոպիկ ձև:
Ի՞նչ է 2N
2N պարզապես վերաբերում է ազոտի երկու ատոմներին: Երբ ազոտի երկու ատոմները միավորվում են միմյանց հետ, առաջանում է երկատոմային ազոտի մոլեկուլ, որը ազոտի գազի բնական ձևն է։Ազոտի ատոմը էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի մեջ ունի յոթ էլեկտրոն 1s22s22p3 Հետևաբար, կա հինգ վալենտային էլեկտրոններ են ազոտի մեկ ատոմում (2s և 2p օրբիտալներում)։ Այս հինգ վալենտային էլեկտրոններից երեքը զուգակցված են, իսկ մյուս երկուսը զուգակցված են միմյանց հետ:
Ավելին, ազոտի ատոմն ունի քիմիական տարրերի ամենաբարձր էլեկտրաբացասական արժեքներից մեկը (արժեքը գերազանցում է միայն քլորի, թթվածնի և ֆտորի էլեկտրաբացասական արժեքները): Այս բարձր ցուցանիշի շնորհիվ ազոտը սովորաբար չունի կատիոնային քիմիա։ Սովորաբար, ազոտի ատոմները նման են թթվածնի ատոմներին իրենց բարձր էլեկտրաբացասականության և ջրածնային կապի ուղեկցող ունակության պատճառով: Բացի այդ, այն ունի էլեկտրոնների միայնակ զույգեր նվիրելու միջոցով թթվածնի նման կոորդինացիոն համալիրներ ձևավորելու ունակություն:
Ավելին, 2N տերմինը կարող է վերաբերել ազոտի ցանկացած կայուն իզոտոպին, քանի որ կա ազոտի երկու կայուն իզոտոպ, ներառյալ N-14 և N-15: Դրանցից ամենատարածված իզոտոպը N-14-ն է, որը կազմում է բնական ազոտի 99%-ը։
Բացի այդ, 2N կամ երկու ազոտի ատոմները կարող են կոչվել ակտիվ ազոտ՝ բարձր ռեակտիվության պատճառով, իսկ ազատ ազոտի ատոմը եռարմատիկ է՝ երեք չզույգված էլեկտրոններով: Հետևաբար, այս ազատ ազոտի ատոմները կարող են հեշտությամբ փոխազդել այլ քիմիական տարրերի հետ՝ ձևավորելով նիտրիդներ, և երբ երկու ազոտի ատոմները փոխազդում են միմյանց հետ՝ ձևավորելով հուզված N2 մոլեկուլ, ռեակցիան մեծ էներգիա է արտազատում։
Ո՞րն է տարբերությունը N2-ի և 2N-ի միջև:
N2 և 2N ազոտի քիմիական տարրի երկու ձևեր են: N2-ի և 2N-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ N2-ը մոլեկուլային ազոտ կամ ազոտ գազ է, մինչդեռ 2N-ը պարզապես վերաբերում է ազոտի երկու ատոմներին: Հետևաբար, N2-ը երկատոմային գազի մոլեկուլ է, մինչդեռ 2N-ը ազատ ազոտի ատոմ է: Ավելին, N2-ը հիմնականում իներտ է, մինչդեռ 2N-ը խիստ ռեակտիվ է:
Ստորև ներկայացված է N2-ի և 2N-ի տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – N2 vs 2N
Ազոտը կարևոր քիմիական տարր է: N2-ի և 2N-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ N2-ը մոլեկուլային ազոտ է կամ ազոտ գազ, մինչդեռ 2N-ը պարզապես վերաբերում է ազոտի երկու ատոմներին:
