Մինավալենտի և երկվալենտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ միավալենտ տարրերը կարող են հեռացնել կամ ձեռք բերել մեկ էլեկտրոն՝ կայուն դառնալու համար, մինչդեռ երկվալենտ տարրերը կարող են հեռացնել կամ ձեռք բերել երկու էլեկտրոն՝ կայուն դառնալու համար:
Միավալենտ և երկվալենտ տերմինները կարող են նկարագրել քիմիական տարրի վալենտությունը: Այս երկու տերմինները նկարագրում են այն էլեկտրոնների թիվը, որոնք ատոմը կարող է ձեռք բերել կամ կորցնել՝ կայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի հասնելու համար:
Ի՞նչ է Valency?
Վալենտությունը կարելի է բնութագրել որպես էլեկտրոնների առավելագույն թիվը, որը ատոմը կարող է կորցնել, ստանալ կամ կիսել կայուն դառնալու համար: Մետաղները և ոչ մետաղները դիտարկելիս օկտետի կանոնը նկարագրում է ատոմի ամենակայուն ձևը։Օկտետի կանոնի համաձայն, եթե ատոմի ամենաարտաքին թաղանթն ամբողջությամբ լցված է ութ էլեկտրոններով, ապա այդ կոնֆիգուրացիան կայուն է։ Սա նշանակում է, որ եթե s և p ենթաօրբիտալներն ամբողջությամբ լցված են՝ ունենալով ns2np6, այս էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան կայուն է: Ընդհանուր առմամբ, ազնիվ գազի ատոմներն ունեն այս տեսակի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա: Սա ցույց է տալիս, որ մյուս քիմիական տարրերը պետք է կամ կորցնեն, ձեռք բերեն կամ կիսեն էլեկտրոնները, որպեսզի ենթարկվեն օկտետի կանոնին: Այս կայունացման գործընթացում ներգրավված էլեկտրոնների առավելագույն թիվը կոչվում է այդ ատոմի վալենտություն:
Օրինակ՝ ծծմբի ամենահեռավոր ուղեծրում էլեկտրոնների թիվը 6 է: Որպեսզի կայունանան, ամենաարտաքին ուղեծրում էլեկտրոնների թիվը պետք է լինի 8 (ըստ ութնյակի կանոնի): Ծծումբը պետք է ստանա կամ կիսի ևս երկու էլեկտրոն դրսից: Հետևաբար ծծմբի վալենտությունը 2 է։
Սակայն, անցումային տարրերը կարող են ունենալ տարբեր արժեքներ: Դա պայմանավորված է նրանով, որ անցումային մետաղները կարող են կայունացվել՝ հեռացնելով տարբեր թվով էլեկտրոններ:
Ի՞նչ է մոնովալենտը:
Միավալենտ տերմինը նշանակում է մեկ վալենտ ունենալ: Այս անվան մեկ այլ տերմին է միարժեք, որը նշանակում է «վալենտություն=մեկ»: Միավալենտ ատոմները կարող են ձևավորել մեկ քիմիական կապ, քանի որ այդ ատոմները կարող են կամ կորցնել կամ ստանալ միայն մեկ էլեկտրոն՝ կայուն դառնալու համար: Որոշ ատոմներ հակված են կիսել այս մեկ էլեկտրոնը՝ ձևավորելով մեկ կովալենտային կապ, օրինակ. ոչ մետաղների մեծ մասը: Բայց որոշ ատոմներ հակված են ամբողջությամբ հեռացնել կամ ձեռք բերել էլեկտրոն՝ ձևավորելով իոնային կապ, օրինակ. մետաղներ. Պարբերական աղյուսակի 1-ին խմբի քիմիական տարրերը (ալկալիական մետաղները) սովորաբար միավալենտ են, քանի որ նրանք կարող են կորցնել միայն մեկ էլեկտրոն, որը գտնվում է ծայրամասային s ուղեծրում:
Ի՞նչ է երկվալենտը:
Երկվալենտ տերմինը նշանակում է երկու վալենտություն ունենալ:Երկվալենտ ատոմները կարող են ձևավորել երկու քիմիական կապ, քանի որ այդ ատոմները կարող են կամ կորցնել կամ ձեռք բերել երկու էլեկտրոն՝ կայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա ստանալու համար: Որոշ երկվալենտ ատոմներ հակված են ձևավորել երկու միայնակ կովալենտ կապեր՝ կիսելով այս երկու էլեկտրոնները երկու տարբեր ատոմների հետ։ Որոշ ատոմներ հակված են կրկնակի կապ ստեղծել մեկ այլ ատոմի հետ՝ կիսելով այս երկու էլեկտրոնները: Այնուամենայնիվ, պարբերական աղյուսակի 2-րդ խմբի մետաղները հակված են իոնային կապեր ձևավորել երկվալենտ անիոնների հետ՝ ամբողջությամբ հեռացնելով երկու էլեկտրոնները, որոնք գտնվում են ծայրամասային ատոմային ուղեծրում:
Ո՞րն է տարբերությունը միավալենտի և երկվալենտի միջև:
Միավալենտ և երկվալենտ տերմինները ածականներ են, որոնք նկարագրում են ատոմի վալենտությունը։ Միավալենտի և երկվալենտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ միավալենտ տարրերը կարող են հեռացնել կամ ձեռք բերել մեկ էլեկտրոն՝ կայուն դառնալու համար, մինչդեռ երկվալենտ տարրերը կարող են հեռացնել կամ ձեռք բերել երկու էլեկտրոն՝ կայուն դառնալու համար: Ավելին, պարբերական աղյուսակի 1-ին խմբի քիմիական տարրերը (ալկալիական մետաղները) սովորաբար միավալենտ են, մինչդեռ պարբերական աղյուսակի 2-րդ խմբի տարրերը երկվալենտ են:
Ստորև ներկայացված է միարժեք և երկվալենտ տարբերությունների ամփոփ աղյուսակը:
Ամփոփում – Միավալենտ ընդդեմ երկվալենտ
Միավալենտ և երկվալենտ տերմինները ածականներ են, որոնք նկարագրում են ատոմի վալենտությունը։ Միավալենտի և երկվալենտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ միավալենտ տարրերը կարող են հեռացնել կամ ձեռք բերել մեկ էլեկտրոն՝ կայուն դառնալու համար, մինչդեռ երկվալենտ տարրերը կարող են հեռացնել կամ ձեռք բերել երկու էլեկտրոն՝ կայուն դառնալու համար:
