Տարրական քայլի և արագության որոշման փուլի հիմնական տարբերությունն այն է, որ տարրական քայլերը քիմիական ռեակցիաներ են, որտեղ ռեակտիվները արձագանքում են և տալիս են վերջնական արդյունք կամ միջանկյալ, մինչդեռ արագության որոշման քայլը բազմաքայլ գործընթացի ամենադանդաղ ռեակցիայի քայլն է:
Տարրական քայլ և արագության որոշման քայլ տերմիններն օգտագործվում են քիմիական ռեակցիաների ռեակցիայի արագությունը քննարկելիս, հատկապես, երբ կան երկու կամ ավելի քայլեր մինչև վերջնական արտադրանքի ձևավորումը: Այս բազմաքայլ գործընթացի յուրաքանչյուր քայլ կոչվում է տարրական քայլ: Այս քայլերն ունեն տարբեր դրույքաչափեր: Գործընթացի արագությունը որոշող քայլն ունի ամենադանդաղ տեմպը:
Ի՞նչ է տարրական քայլը:
Տարրական քայլերն այն առանձին քայլերն են, որոնք ներառված են բազմաքայլ գործընթացում: Տարրական փուլը քիմիական ռեակցիա է, որտեղ մեկ կամ երկու ռեակտիվ արձագանքում են՝ տալով վերջնական արդյունք կամ միջանկյալ արտադրանք: Դա մեկ ռեակցիայի քայլ է և ունի մեկ անցումային վիճակ: Ընդհանուր առմամբ, եթե որոշակի քիմիական ռեակցիայի ընթացքում արտադրված միջանկյալ արտադրանքներ չկան, այս ռեակցիան կոչվում է տարրական ռեակցիա: Ավելին, քիմիական ռեակցիայի մեխանիզմը տարրական քայլերի հավաքածու է: Հետևաբար, տարրական ռեակցիան նկարագրում է ռեակցիայի ժամանակ մենակ պահը, որի ժամանակ մոլեկուլները կոտրվում և/կամ ձևավորում են նոր կապեր։
Բոլոր հավասարակշռված տարրական քայլերի գումարը տալիս է ընդհանուր ռեակցիան: Բազմաստիճան գործընթացի տարրական քայլերն ունեն տարբեր ռեակցիաների արագություն. օր. որոշ տարրական քայլեր արագ են կատարվում, իսկ մյուս քայլերը շատ դանդաղ են: Հետևաբար, արագությունը որոշող քայլը կամ ռեակցիայի ամենադանդաղ քայլը նույնպես տարրական ռեակցիայի տեսակ է։
Տարրական ռեակցիաները կարելի է դասակարգել՝ ելնելով դրանց մոլեկուլյարությունից: Այստեղ ռեակցիայի մեջ ներգրավված մոլեկուլների թիվը օգտագործվում է տարրական քայլի մոլեկուլայնությունը տալու համար։ օր. եթե կա մեկ ռեակտիվ, ապա այն միամոլեկուլային է, իսկ եթե կա երկու ռեակտիվ՝ երկմոլեկուլային։ Միամոլեկուլային և երկմոլեկուլային տարրական ռեակցիաների ամենատարածված տեսակներն են: Տերմոլեկուլային (երեք ռեակտիվ) ռեակցիաները հազվադեպ են, քանի որ միաժամանակ երեք մոլեկուլների բախումը հազվադեպ է:
Ի՞նչ է տոկոսադրույքը որոշող քայլը:
Արագության որոշման քայլը բազմաստիճան ռեակցիայի գործընթացի ամենադանդաղ քայլն է: Դա մի քայլ է քայլերի շարքից: Այնուամենայնիվ, որոշ ռեակցիաներ ունեն միայն մեկ քիմիական ռեակցիա (ոչ մի շարք ռեակցիաներ); Այսպիսով, այս ռեակցիաները միշտ էլ արագությունը որոշող ռեակցիան են: Ամենադանդաղ արագություն ունեցող ռեակցիան ընդունվում է որպես արագությունը որոշող ռեակցիա, քանի որ այն սահմանափակում է ռեակցիայի արագությունը:
Նկար 01. Կրկնակի սլաքները ցույց են տալիս յուրաքանչյուր ռեակցիայի արագության որոշման քայլը
Օրինակ տրված է ստորև։
NO2 + NO2 → NO + NO3 (դանդաղ քայլ, արագությունը որոշող)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (արագ քայլ)
Ո՞րն է տարբերությունը տարրական քայլի և դրույքաչափի որոշման քայլի միջև:
Տարրական քայլի և արագության որոշման փուլի հիմնական տարբերությունն այն է, որ տարրական քայլերը քիմիական ռեակցիաներ են, որտեղ ռեակտիվները արձագանքում են՝ տալով վերջնական արդյունք կամ միջանկյալ, մինչդեռ արագության որոշման քայլը բազմաստիճան գործընթացի ամենադանդաղ արձագանքման քայլն է: Հետևաբար, տարրական քայլը կարող է լինել կամ արագ կամ դանդաղ, մինչդեռ արագությունը որոշող քայլը միշտ ամենադանդաղ քայլն է:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ամփոփված է տարրական քայլի և տոկոսադրույքի որոշման քայլի տարբերությունը:
Ամփոփում – Տարրական քայլ ընդդեմ տոկոսադրույքի որոշման քայլ
Տարրական քայլ և արագության որոշման քայլ տերմիններն օգտագործվում են քիմիական ռեակցիաների ռեակցիայի արագությունը քննարկելիս, երբ մինչև վերջնական արտադրանքի ձևավորումը տեղի են ունենում երկու կամ ավելի քայլեր: Տարրական քայլի և արագության որոշման փուլի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ տարրական քայլերը քիմիական ռեակցիաներ են, որտեղ ռեակտիվները արձագանքում են՝ տալով վերջնական արդյունք կամ միջանկյալ, մինչդեռ արագության որոշման քայլը բազմաքայլ գործընթացի ամենադանդաղ ռեակցիայի քայլն է::
