Հիմնական տարբերություն – Ակնթարթային փոխարժեքն ընդդեմ միջին փոխարժեքի
Քիմիական ռեակցիաներում ռեակցիայի արագությունը կարող է որոշվել երկու եղանակով՝ ակնթարթային արագություն և միջին արագություն: Ակնթարթային արագության և միջին արագության հիմնական տարբերությունն այն է, որ ակնթարթային արագությունը չափում է ռեակտիվների կամ արտադրանքի կոնցենտրացիայի փոփոխությունը հայտնի ժամանակաշրջանում, մինչդեռ միջին արագությունը չափում է ռեակտիվների կամ արտադրանքի կոնցենտրացիայի փոփոխությունը քիմիական նյութի ավարտի ամբողջ ընթացքում: ռեակցիա։
Քիմիական ռեակցիայի ռեակցիայի արագությունը սպառված ռեակտիվների կամ ռեակցիայի ընթացքում առաջացած արգասիքների կոնցենտրացիայի փոփոխության չափումն է։ Այն նաև հայտնի է որպես ռեակցիայի արագություն։
Ի՞նչ է ակնթարթային դրույքաչափը:
Ակնթարթային արագությունը քիմիական ռեակցիայի արագությունն է, որը չափվում է որպես ռեակտիվների կամ արտադրանքների կոնցենտրացիայի փոփոխություն հայտնի ժամանակաշրջանում: Այս մեթոդով չափվում է ռեակցիայի արագությունը ժամանակի որոշակի ակնթարթում: Այն կարող է նաև չափվել որպես որոշակի պահին ռեակցիայի արագություն: Ակնթարթային արագությունը հայտնի է նաև որպես դիֆերենցիալ արագություն:
Քիմիական ռեակցիայի ռեակցիայի արագությունը հաճախ տարբերվում է մի կետից մյուսը ռեակցիայի առաջընթացի ընթացքում (ռեակցիայի արագությունը փոխվում է անընդհատ): Ռեակցիայի արագությունը դանդաղում է, երբ ռեակտիվները սպառվում են ռեակցիայի համար: Դա պայմանավորված է նրանով, որ ռեակտիվների կոնցենտրացիան նվազում է ռեակցիայի առաջընթացի հետ (ռեակտիվները սպառվում են քիմիական ռեակցիայի արդյունքում):
Փոփոխության ակնթարթային արագության բանաձև
Ակնթարթային դրույքաչափը տրված է ստորև:
Վերևի գրաֆիկը ցույց է տալիս ժամանակի ընթացքում ռեակտիվների կոնցենտրացիայի նվազումը քիմիական ռեակցիայի ժամանակ. ակնթարթային արագությունը որոշակի կետում ռեակցիայի արագությունն է (կարմիր գույնի կետ); միջին արագությունը հաշվարկվում է ռեակտիվների ընդհանուր կոնցենտրացիան (սկզբում) բաժանելով ընդհանուր ժամանակից (50 րոպե):
Ո՞րն է միջին դրույքաչափը:
Միջին արագությունը քիմիական ռեակցիայի արագությունն է, որը չափվում է որպես ռեակտիվների կամ արտադրանքների կոնցենտրացիայի փոփոխություն քիմիական ռեակցիայի առաջընթացի ողջ ժամանակահատվածում։Քիմիական ռեակցիայի առաջընթացի ընթացքում ռեակցիայի արագությունը տարբեր է որոշակի կետից մյուս կետ, քանի որ ռեակցիայի արագությունը անընդհատ փոխվում է: Բայց միջին արագությունը տալիս է այս բոլոր կետերի միջին արագությունը, բայց այն չի տալիս որևէ տեղեկություն ռեակցիայի մեկնարկի և ավարտի միջև ընկած կետի մասին:
Փոփոխության միջին արագության բանաձև
Փոփոխության միջին տեմպը տրված է ստորև:
Միջին արագություն=Δ(ռեակտիվ նյութի կամ արտադրանքի կոնցենտրացիան) /Δ(ժամանակ)
Միջին արագությունը տալիս է միայն ամբողջ ռեակցիայի միջին արագությունը, բայց այս միջին արագությունը իրական արագությունը չէ ողջ ռեակցիայի ընթացքում, քանի որ ռեակցիայի արագությունը նվազում է ռեակտիվների սպառման հետ միասին:
Ո՞րն է տարբերությունը ակնթարթային դրույքաչափի և միջին փոխարժեքի միջև:
Ակնթարթային փոխարժեքն ընդդեմ միջին փոխարժեքի |
|
| Ակնթարթային արագությունը քիմիական ռեակցիայի արագությունն է, որը չափվում է որպես ռեակտիվների կամ արտադրանքի կոնցենտրացիայի փոփոխություն հայտնի ժամանակաշրջանում: | Միջին արագությունը քիմիական ռեակցիայի արագությունն է, որը չափվում է որպես ռեակտիվների կամ արտադրանքի կոնցենտրացիայի փոփոխություն քիմիական ռեակցիայի առաջընթացի ողջ ժամանակահատվածում: |
| Ժամանակ | |
| Ակնթարթային դրույքաչափը չափվում է որոշակի պահի կամ շատ կարճ ժամանակահատվածի համար: | Միջին տոկոսադրույքը չափվում է ավելի երկար ժամանակահատվածի համար։ |
|
Հաշվարկման բանաձև | |
| Փոփոխության ակնթարթային արագություն=Lim (t→0) [Δ(ռեակտիվ նյութի կամ արտադրանքի կոնցենտրացիան) /Δ(ժամանակ)] | Փոփոխության միջին արագություն=Δ(ռեակտիվ նյութի կամ արտադրանքի կոնցենտրացիան) /Δ(ժամանակ) |
Ամփոփում – Ակնթարթային դրույքաչափն ընդդեմ միջին փոխարժեքի
Քիմիական ռեակցիայի ռեակցիայի արագությունը ռեակտիվ նյութերի կամ արտադրանքի կոնցենտրացիայի փոփոխության արագությունն է: Ռեակցիայի արագությունը կարող է որոշվել երկու ձևով՝ ակնթարթային արագություն և միջին արագություն: Ակնթարթային արագության և միջին արագության հիմնական տարբերությունն այն է, որ ակնթարթային արագությունը չափում է ռեակտիվների կամ արտադրանքի կոնցենտրացիայի փոփոխությունը հայտնի ժամանակաշրջանում, մինչդեռ միջին արագությունը չափում է ռեակտիվների կամ արտադրանքի կոնցենտրացիայի փոփոխությունը ամբողջ ժամանակի ընթացքում, որն անհրաժեշտ է ավարտի համար: քիմիական ռեակցիա.
