Տարրական և ոչ տարրական ռեակցիաների հիմնական տարբերությունն այն է, որ տարրական ռեակցիաներն ունեն մեկ քայլ, մինչդեռ ոչ տարրական ռեակցիաները՝ բազմաթիվ քայլեր։
Մենք կարող ենք քիմիական ռեակցիաները դասակարգել տարբեր ձևերով՝ կախված տարբեր գործոններից, ինչպիսիք են ռեակցիայի ռեակտիվները, ռեակցիայի արտադրանքը, կատալիզատորները, ռեակցիայի կարգը, ռեակցիայի արագությունը և այլն: Դրանցից տարրական և Ոչ տարրական ռեակցիաները բաժանվում են՝ ելնելով քիմիական ռեակցիայի ենթաստիճանների քանակից:
Ի՞նչ է տարրական ռեակցիան:
Տարրական ռեակցիան քիմիական ռեակցիա է, որը ներառում է մեկ ենթակետ:Այս ռեակցիաներում մեկ քիմիական տեսակ ենթարկվում է ուղղակի փոփոխության՝ վերջնական արդյունքը մեկ քայլով տալու համար: Այստեղ նկատվում է մեկ անցումային վիճակ. Փորձնականորեն, եթե մենք չկարողանանք հայտնաբերել որևէ միջանկյալ արտադրանք քիմիական ռեակցիայի ժամանակ, մենք կարող ենք այդ ռեակցիան դասակարգել որպես տարրական ռեակցիա:
Նկար 01. Տարրական ռեակցիա օրգանական սինթեզում
Ավելին, կան տարրական ռեակցիաների մի քանի տեսակներ: Դրանք հետևյալն են՝
Միմոլեկուլային ռեակցիաներ
Սրա դեպքում մեկ ռեակտիվը ենթարկվում է այնպիսի ռեակցիայի, ինչպիսին է տարրալուծումը` վերջնական արտադրանք(ներ) ստանալու համար: Միամոլեկուլային ռեակցիաների օրինակներ են՝ ցիս-տրանս իզոմերացումը, օղակի բացումը, ռասեմիզացումը, ռադիոակտիվ քայքայումը և այլն:
Երկմոլեկուլային ռեակցիաներ
Միևնույն ժամանակ, երկմոլեկուլային ռեակցիայի ժամանակ երկու մասնիկներ ենթարկվում են բախման՝ ստանալով արտադրանք(ներ): Սրանք երկրորդ կարգի ռեակցիաներ են, քանի որ ռեակցիայի արագությունը կախված է երկու ռեակտիվներից: Օրինակները ներառում են նուկլեոֆիլային փոխարինման ռեակցիաները։
Եռամոլեկուլային ռեակցիաներ
Նմանապես, եռամոլեկուլային ռեակցիայի ժամանակ երեք մասնիկներ միաժամանակ ենթարկվում են բախման՝ ստանալով արտադրանք(ներ): Այնուամենայնիվ, այս տեսակը հազվադեպ է, քանի որ դժվար է երեք ռեակտիվների համար միաժամանակ բախվել:
Ի՞նչ է ոչ տարրական ռեակցիան:
Ոչ տարրական ռեակցիան քիմիական ռեակցիա է, որը ներառում է բազմաթիվ ենթակետեր: Դա նշանակում է; Այս ռեակցիաները ունեն մի շարք քայլեր և տարբեր անցումային վիճակներ՝ տարբեր միջանկյալներով: Հետևաբար, այս ռեակցիաներն իրենց բնույթով շատ բարդ են։
Նկար 02. Երկքայլ ռեակցիայի գրաֆիկ
Ավելին, ի տարբերություն տարրական ռեակցիաների, ռեակցիայի կարգը չի համապատասխանում ռեակցիայի ստոյխիոմետրիկ գործակիցներին։ Բացի դրանից, այս ռեակցիաների հերթականությունը կարող է լինել կամ ամբողջ թիվ կամ կոտորակ:
Ո՞րն է տարբերությունը տարրական և ոչ տարրական ռեակցիայի միջև:
Տարրական և ոչ տարրական ռեակցիաների տարբերությունը կախված է քիմիական ռեակցիայի ենթակետերի քանակից: Հետևաբար, տարրական և ոչ տարրական ռեակցիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ տարրական ռեակցիաները ունեն մեկ քայլ, մինչդեռ ոչ տարրական ռեակցիաները ունեն բազմաթիվ քայլեր: Հետևաբար, տարրական ռեակցիաներում կա մեկ անցումային վիճակ, և ռեակցիայի ընթացքում արտադրված հայտնաբերվող միջանկյալներ չկան։ Այնուամենայնիվ, ոչ տարրական ռեակցիաներում կա մի շարք անցումային վիճակներ բազմաթիվ միջանկյալներով, որոնք մենք կարող ենք հեշտությամբ հայտնաբերել:
Ավելին, տարրական ռեակցիաները պարզ են, մինչդեռ ոչ տարրական ռեակցիաները բարդ են: Տարրական ռեակցիայի դեպքում ռեակցիայի կարգը հավասար է ռեակցիայի ստոյխիոմետրիկ գործակիցներին, մինչդեռ ոչ տարրական ռեակցիայի դեպքում ռեակցիայի կարգը կարող է հավասար լինել կամ չլինել ռեակցիայի ստոյխիոմետրիկ գործակիցներին::
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս ավելի շատ մանրամասներ տարրական և ոչ տարրական ռեակցիաների տարբերության վերաբերյալ:
Ամփոփում – Տարրական ընդդեմ ոչ տարրական ռեակցիա
Ամփոփելով՝ տարրական և ոչ տարրական ռեակցիաները բաժանվում են՝ ելնելով քիմիական ռեակցիայի ենթակետերի քանակից: Հետևաբար, տարրական և ոչ տարրական ռեակցիաների հիմնական տարբերությունն այն է, որ տարրական ռեակցիաները ունեն մեկ քայլ, մինչդեռ ոչ տարրական ռեակցիաները ունեն բազմաթիվ քայլեր:
