Ռադոնի և ռադիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռադոնը ազնիվ գազ է, մինչդեռ ռադիումը ռադիոակտիվ տարր է:
Թեև ռադոն և ռադիում անունները նման են հնչում, դրանք բոլորովին տարբեր քիմիական տարրեր են: Դրանք առաջանում են տարբեր ֆիզիկական վիճակներում։ Այնուամենայնիվ, այս երկու տարրերն էլ ռադիոակտիվ տարրեր են իրենց մեծ ատոմային թվի պատճառով:
Ի՞նչ է ռադոնը:
Ռադոնը ազնիվ գազ է, որն ունի Rn քիմիական նշանը և ատոմային թիվը՝ 86: Այն ռադիոակտիվ տարր է իր մեծ ատոմային թվի պատճառով, որն այն դարձնում է անկայուն: Անգույն, անհոտ և անհամ ազնիվ գազ է։ Բնականաբար, այս տարրը տեղի է ունենում թորիումի և ուրանի ռադիոակտիվ քայքայման միջանկյալ փուլերում:Ռադոնը ռադիումի միջանկյալ քայքայման արդյունքն է։ Ռադոնի ամենատարածված և կայուն իզոտոպի ատոմային զանգվածը 222 է: Այնուամենայնիվ, այս կայուն իզոտոպի կիսամյակը մոտ 3,8 օր է: Քանի որ դրա քայքայումը տեղի է ունենում արագ, ռադոնը Երկրի ամենահազվագյուտ քիմիական տարրերից է։
Նկար 01. Ռադոն
Ռադոնը p-բլոկի տարր է 18-րդ խմբի և 6-րդ պարբերության մեջ: Այն ունի ամբողջական էլեկտրոնային կառուցվածք՝ ըստ օկտետի կանոնի: Այն ունի հալման և եռման կետի մինուս արժեքներ, ինչը այն դարձնում է էական գազ սենյակային ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում: Բացի այդ, այն ունի դեմքի կենտրոնացված խորանարդ բյուրեղային կառուցվածք: Երբ հաշվի ենք առնում նրա մագնիսական հատկությունները, այն ոչ մագնիսական է, քանի որ ռադոնի ատոմներում չկան չզույգված էլեկտրոններ։ Ընդ որում, դա ամենախիտ ազնիվ գազն է, և այն իներտ գազ է։
Ի՞նչ է ռադիումը:
Ռադիումը ռադիոակտիվ քիմիական տարր է, որն ունի Ra քիմիական նշան և 88 ատոմային համար: Այն դասակարգվում է որպես հողալկալիական մետաղ, քանի որ այն գտնվում է պարբերական համակարգի 2-րդ խմբում: Իր մաքուր վիճակում այն հայտնվում է սպիտակ գույնով։ Օդի հետ շփվելուց հետո այն հեշտությամբ արձագանքում է ազոտի հետ և ձևավորում է սև գույնի ռադիումի նիտրիդ: Ռադիումի ամենակայուն իզոտոպը Ra-226-ն է։ Այս իզոտոպի կես կյանքը մոտավորապես 1600 տարի է։
Նկար 02. Մաքուր ռադիումի տեսք
Ռադիումը պարբերական աղյուսակի 2-րդ և 7-րդ խմբում է: Դա s-block տարր է։ Այն ունի ամբողջությամբ լցված ատոմային ուղեծրեր, բայց չունի բոլոր էլեկտրոնները, որպեսզի ենթարկվեն ութնյակի կանոնին։ Ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում այս տարրը կարող է գոյություն ունենալ պինդ վիճակում:Այն ունի մարմնի կենտրոնացված խորանարդ բյուրեղային կառուցվածք: Քանի որ չկան չզույգված էլեկտրոններ, այն ոչ մագնիսական է: Ռադիումը պարբերական համակարգի 2-րդ խմբի միակ ռադիոակտիվ անդամն է։ Իր մաքուր վիճակում այս քիմիական տարրն ունի ցնդող բնույթ։ Այն ունի շատ բարձր հալման և եռման ջերմաստիճան։
Ո՞րն է տարբերությունը ռադոնի և ռադիումի միջև:
Ռադոնի և ռադիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռադոնը ազնիվ գազ է, մինչդեռ ռադիումը ռադիոակտիվ տարր է: Այնուամենայնիվ, այս երկու տարրերն էլ ռադիոակտիվ են, քանի որ ունեն մեծ ատոմային թվեր: Ավելին, ռադոնը ռադիումի միջանկյալ քայքայման արդյունքն է: Բացի այդ, ռադոնի կես կյանքը կազմում է մոտ 3,8 օր, մինչդեռ ռադիումի կես կյանքը մոտ 1600 տարի է։
Հետևյալ աղյուսակը ամփոփում է ռադոնի և ռադիումի տարբերությունը:
Ամփոփում – Ռադոն ընդդեմ Ռադիում
Թեև ռադոն և ռադիում անունները նման են հնչում, դրանք բոլորովին տարբեր քիմիական տարրեր են: Ռադոնի և ռադիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ռադոնը ազնիվ գազ է, մինչդեռ ռադիումը ռադիոակտիվ տարր է: Այնուամենայնիվ, այս երկու տարրերն էլ ռադիոակտիվ են, քանի որ ունեն ատոմային մեծ թվեր։
