Օքսիդացման և նվազեցման հիմնական տարբերությունն այն է, որ օքսիդացումը վերաբերում է էլեկտրոնների կորստին, մինչդեռ կրճատումը վերաբերում է էլեկտրոնների ավելացմանը:
Քիմիական ռեակցիաները տարբեր միացությունների միջև կոչվում են ռեդոքս ռեակցիաներ, եթե ռեակտիվների օքսիդացման վիճակները տարբերվում են արտադրանքներից: Redox-ը կրճատում-օքսիդացում է, ինչը տեղի է ունենում ցանկացած քիմիական ռեակցիայի ժամանակ: Մինչ օքսիդացումները վերաբերում են էլեկտրոնների կորստին, կրճատումները տեղի են ունենում էլեկտրոնների վերականգնում: Այս ռեակցիաները կարող են լինել պարզ կամ բարդ՝ կախված գործընթացից և ներգրավված ատոմներից:
Ի՞նչ է օքսիդացումը:
Օքսիդացումը կարելի է բնութագրել որպես օքսիդացման թվի աճ: Հետևաբար, օքսիդացումը կարող է սահմանվել որպես ատոմից, մոլեկուլից կամ իոնից էլեկտրոնների կորուստ: Էլեկտրոնների այս կորուստը հանգեցնում է քիմիական տեսակների օքսիդացման վիճակի բարձրացմանը: Քանի որ օքսիդացման ռեակցիան ազատում է էլեկտրոններ, պետք է լինի էլեկտրոն ընդունող տեսակ: Հետևաբար, օքսիդացման ռեակցիան հիմնական ռեակցիայի կես ռեակցիան է: Քիմիական տեսակների օքսիդացումը տրվում է որպես նրա օքսիդացման վիճակների փոփոխություն: Օքսիդացման վիճակը դրական (+) կամ բացասական (-) նշանով թիվ է, որը ցույց է տալիս էլեկտրոնների կորուստը կամ շահումը որոշակի ատոմի, մոլեկուլի կամ իոնի կողմից:
Նկար 01. Երկու կես ռեակցիաների օրինակ. օքսիդացում և վերականգնում
Նախկինում օքսիդացում տերմինին տրվել է «միացությանը թթվածնի ավելացում» սահմանումը:Դա պայմանավորված էր նրանով, որ այդ ժամանակ թթվածինը միակ հայտնի օքսիդացնող նյութն էր: Այնուամենայնիվ, այս սահմանումն այլևս ճշգրիտ չէ, քանի որ կան շատ ավելի շատ օքսիդացման ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում թթվածնի բացակայության դեպքում: Օրինակ, մագնեզիումի (Mg) և հիդրոքլորաթթվի (HCl) միջև ռեակցիան չի ներառում թթվածին, բայց դա ռեդոքսային ռեակցիա է, որը ներառում է Mg-ի օքսիդացումը Mg2+:
Ի՞նչ է կրճատումը:
Նվազեցումը կարելի է բնութագրել որպես օքսիդացման թվի նվազում: Հետևաբար, մենք կարող ենք կրճատումը սահմանել որպես ատոմից, մոլեկուլից կամ իոնից էլեկտրոնների ստացում: Էլեկտրոնների այս ստացումը հանգեցնում է քիմիական տեսակների օքսիդացման վիճակի նվազմանը: Քանի որ վերականգնողական ռեակցիան ստանում է էլեկտրոններ, պետք է լինի էլեկտրոն նվիրաբերող տեսակ: Հետևաբար, վերականգնողական ռեակցիան հիմնական ռեակցիայի կես ռեակցիան է: Քիմիական տեսակի կրճատումը տրվում է որպես նրա օքսիդացման վիճակների փոփոխություն։
Նախկինում կրճատում տերմինին տրվել է «միացությունից թթվածնի հեռացում» սահմանումը:Դա պայմանավորված էր նրանով, որ այդ ժամանակ թթվածինը միակ հայտնի օքսիդացնող նյութն էր: Այնուամենայնիվ, այս սահմանումն այլևս ճշգրիտ չէ, քանի որ կան շատ ավելի շատ օքսիդացման ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում թթվածնի բացակայության դեպքում:
Ո՞րն է տարբերությունը օքսիդացման և նվազեցման միջև:
Նվազեցումը և օքսիդացումը քիմիական գործընթացներ են, որոնք ներգրավված են յուրաքանչյուր քիմիական ռեակցիայի մեջ: Սրանք երկու հակադիր ռեակցիաներ են։ Օքսիդացման և նվազեցման հիմնական տարբերությունն այն է, որ օքսիդացումը վերաբերում է էլեկտրոնների կորստին, մինչդեռ կրճատումը վերաբերում է էլեկտրոնների ձեռքբերմանը: Մինչ օքսիդացումը մեծացնում է դրական (+) նշանի արժեքը, կրճատումը մեծացնում է բացասական (-) նշանի արժեքը։
Ամփոփում – Օքսիդացում ընդդեմ նվազեցման
Նվազեցումը և օքսիդացումը քիմիական գործընթացներ են, որոնք ներգրավված են յուրաքանչյուր քիմիական ռեակցիայի մեջ: Օքսիդացման և նվազեցման հիմնական տարբերությունն այն է, որ օքսիդացումը վերաբերում է էլեկտրոնների կորստին, մինչդեռ կրճատումը վերաբերում է էլեկտրոնների ավելացմանը:
