Պահեստային լուծույթի և ստանդարտ լուծույթի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հիմնական լուծույթը բարձր խտացված լուծույթ է, մինչդեռ ստանդարտ լուծույթը հստակ հայտնի կոնցենտրացիան ունեցող լուծույթ է:
Ապահեստային լուծումը և ստանդարտ լուծումը փոխկապակցված տերմիններ են, քանի որ ստանդարտ լուծումները հաճախ գալիս են որպես պահեստային լուծումներ: Սա նշանակում է, որ երբեմն մենք կարող ենք օգտագործել այս տերմինները փոխադարձաբար: Գոյություն ունեն երկու տեսակի ստանդարտ լուծումներ՝ որպես առաջնային ստանդարտներ և երկրորդական ստանդարտներ: Պահեստային լուծույթը կարող է լինել կամ առաջնային կամ երկրորդային ստանդարտ, կամ կարող է լինել նաև որևէ այլ քիմիական ռեակտիվ:
Ի՞նչ է ֆոնդային լուծումը:
Ապահեստային լուծույթը բարձր խտացված լուծույթ է: Այս լուծույթները շատ օգտակար են, քանի որ մենք կարող ենք նոսրացնել պաշարի լուծույթի մի մասը՝ ցանկալի կոնցենտրացիան ստանալու համար: Այս պահեստային լուծույթները կարևոր են քիմիական ռեակտիվների պատրաստման ժամանակը խնայելու համար: Ավելին, այն օգնում է մեզ պահպանել նյութը։ Սա նշանակում է, որ ցածր խտացված լուծույթ ստանալու համար պաշարային լուծույթի օգտագործումը սպառում է պաշարից և լուծիչից միայն այն մասը, որն անհրաժեշտ է նոսրացման գործընթացի համար: Կարևոր է նաև կրճատել պահեստային տարածքը, քանի որ մեզ հարկավոր չէ լուծումը պատրաստել տարբեր ռեակտիվների միջոցով բարդ մեթոդներով. մենք միայն պետք է նոսրացնենք պահեստային լուծույթը: Բացի այդ, այն բարելավում է փորձերի ճշգրտությունը։
Պահեստային լուծույթը քիմիական ռեագենտի մեծ ծավալ է: Այն ունի ստանդարտացված կոնցենտրացիան: Օրինակ, աղաթթուն և նատրիումի հիդրօքսիդը լաբորատորիաներում սովորական լուծույթներ են: Սրանք շատ կարևոր են տիտրման համար անհրաժեշտ լուծույթները պատրաստելու համար:
Ի՞նչ է ստանդարտ լուծումը:
Ստանդարտ լուծույթը խտացված լուծույթ է, որն ունի հստակ հայտնի կոնցենտրացիան: Ստանդարտ լուծույթի պատրաստման ժամանակ մենք կարող ենք օգտագործել ճշգրիտ կշռված լուծված նյութ և այն լուծել համապատասխան լուծիչում՝ ստանալով լուծույթի որոշակի ծավալ: Գոյություն ունեն երկու տեսակ՝ որպես առաջնային ստանդարտ լուծումներ և երկրորդական ստանդարտ լուծումներ: Առաջնային ստանդարտը բավականաչափ ճշգրիտ կոնցենտրացիան ունի, և մենք կարիք չունենք այն չափագրելու՝ օգտագործելով այլ քիմիական ռեագենտ: Երկրորդական ստանդարտը ռեակտիվ է, որը ստանդարտացվել է առաջնային ստանդարտի միջոցով: Առաջնային և երկրորդային ստանդարտների հիմնական կիրառումը անհայտ ռեագենտի կոնցենտրացիան որոշելն է, հիմնականում տիտրման գործընթացներում:
Սրանք ստանդարտ լուծումների մի քանի կարևոր հատկություններ են.
- Կենտրոնացումը մշտապես հաստատուն է
- Արագ արձագանքում է անալիտի հետ
- Արձագանքն ավարտվում է
- Կարող է նկարագրել քանակները՝ օգտագործելով հավասարակշռված քիմիական հավասարումը
- Կարող է հայտնաբերել հավասարակշռության կետը, եթե այդպիսիք կան:
Ո՞րն է տարբերությունը ֆոնդային լուծման և ստանդարտ լուծման միջև:
Մենք հաճախ օգտագործում ենք պահեստային լուծում և ստանդարտ լուծում տերմինները փոխադարձաբար: Պահեստային լուծույթի և ստանդարտ լուծույթի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պահեստային լուծույթը բարձր խտացված լուծույթ է, մինչդեռ ստանդարտ լուծումը ճշգրիտ հայտնի կոնցենտրացիան ունեցող լուծույթ է: Ավելին, պահեստային լուծույթը կարող է լինել բարձր կոնցենտրացված լուծույթի մեծ ծավալ, որը կարող է լինել ցանկացած քիմիական ռեագենտ, սակայն ստանդարտ լուծույթը պարունակում է որոշակի քիմիական տարր կամ միացություն՝ բարձր ճշգրիտ կոնցենտրացիայով:
Իրենց կիրառությունները դիտարկելիս պահեստային լուծույթները կարևոր են քիմիական ռեակտիվների պատրաստման ժամանակի խնայողության, նյութի պահպանման, պահեստավորման տարածքը նվազեցնելու և այլնի համար, մինչդեռ ստանդարտ լուծումը կարևոր է անալիտի անհայտ կոնցենտրացիան որոշելու համար:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ամփոփում է հիմնական լուծույթի և ստանդարտ լուծույթի միջև եղած տարբերությունը:
Ամփոփում – ֆոնդային լուծում ընդդեմ ստանդարտ լուծման
Շատ դեպքերում մենք կարող ենք օգտագործել պահեստային լուծույթ և ստանդարտ լուծում տերմինները փոխադարձաբար: Պահեստային լուծույթի և ստանդարտ լուծույթի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հիմնական լուծույթը բարձր խտացված լուծույթ է, մինչդեռ ստանդարտ լուծույթը ճշգրիտ հայտնի կոնցենտրացիա ունեցող լուծույթ է:
