Հիմնական տարբերություն – Հոմոլիտիկ ընդդեմ հետերոլիտիկ կապի տարանջատման էներգիա
Կապի տարանջատման էներգիան քիմիական կապի ուժի չափումն է: Կապը կարող է տարանջատվել հոմոլիտիկ կամ հետերոլիտիկ եղանակով: Կապի տարանջատման էներգիան սահմանվում է որպես ստանդարտ էթալպիայի փոփոխություն, երբ քիմիական կապը ճեղքվում է հոմոլիզի միջոցով: Հոմոլիտիկ կապի տարանջատման էներգիան էներգիայի քանակն է, որն անհրաժեշտ է հեմոլիզի միջոցով քիմիական կապը տարանջատելու համար, մինչդեռ հետերոլիտիկ կապի տարանջատման էներգիան էներգիայի քանակն է, որն անհրաժեշտ է հետերոլիզի միջոցով քիմիական կապը անջատելու համար: Հոմոլիտիկ կապի դիսոցման էներգիայի արժեքը տարբերվում է նույն միացության համար հետերոլիտիկ կապի դիսոցման էներգիայից:Սա հիմնական տարբերությունն է հոմոլիտիկ և հետերոլիտիկ կապերի տարանջատման էներգիայի միջև:
Ի՞նչ է հոմոլիտիկ կապի դիսոցման էներգիան:
Հոմոլիտիկ կապի դիսոցման էներգիան էներգիայի քանակն է, որն անհրաժեշտ է հեմոլիզի միջոցով քիմիական կապը տարանջատելու համար: Քիմիական կապի հեմոլիզը կապի սիմետրիկ ճեղքումն է, որը ձևավորում է երկու ռադիկալ, այլ ոչ թե երկու իոն: Այստեղ ատոմների միջև կապի էլեկտրոնները բաժանվում են երկու կեսի և վերցվում են երկու ատոմների կողմից: Օրինակ, սիգմա կապի հոմոլիտիկ ճեղքումը ձևավորում է երկու ռադիկալ, որոնք ունեն մեկ չզույգված էլեկտրոն յուրաքանչյուր ռադիկալի համար:
Նկար 1. Հոմոլիզ
Կապերի տարանջատման էներգիան սահմանվում է որպես էներգիայի քանակություն, որն անհրաժեշտ է ստանդարտ պայմաններում հեմոլիզի միջոցով քիմիական կապը ճեղքելու համար:Հոմոլիտիկ կապի տարանջատման էներգիան որոշում է քիմիական կապի ուժեղ կամ թույլ լինելը: Եթե հոմոլիտիկ կապի դիսոցման էներգիայի արժեքը ավելի բարձր է, դա ցույց է տալիս, որ պետք է տրամադրվի մեծ քանակությամբ էներգիա այդ կապը ճեղքելու համար. հետևաբար, դա ամուր կապ է:
Ի՞նչ է հետերոլիտիկ կապի տարանջատման էներգիան:
Հետերոլիտիկ կապի դիսոցման էներգիան այն էներգիայի քանակն է, որն անհրաժեշտ է հետերոլիզի միջոցով քիմիական կապը անջատելու համար: Հետերոլիզը քիմիական կապի պառակտումն է ասիմետրիկ եղանակով: Հետերոլիզից առաջանում են կատիոններ և անիոններ։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ հետերոլիզում կապի էլեկտրոնային զույգը վերցվում է էլեկտրաբացասական ատոմի կողմից (այն վերածվում է անիոնի), մինչդեռ մյուս ատոմը չի ընդունում էլեկտրոններ (այն ձևավորում է կատիոն):
Նկար 2. Քիմիական կապերի հետերոլիզ
Երբ համեմատվում է մոլեկուլի հոմոլիզի հետ, ապա նույն մոլեկուլի հետերոլիզը տարբերվում է հոմոլիզից: Սա նշանակում է, որ միացության հոմոլիտիկ կապի դիսոցման էներգիան տարբերվում է նույն մոլեկուլի հետերոլիտիկ կապի դիսոցման էներգիայից։
Նախ. Դիտարկենք H-H կապի ճեղքումը ջրածնի մոլեկուլում:
Հոմոլիտիկ կապի դիսոցացիա՝ H2 → H● + H● (կապերի դիսոցման էներգիան 104 կկալ/մոլ է)
Հետերոլիտիկ կապի դիսոցացիա. H2 → H+ + H– (պարտատոմսի դիսոցացիա էներգիան 66 կկալ/մոլ է)
Ո՞րն է տարբերությունը հոմոլիտիկ և հետերոլիտիկ կապերի դիսոցացման էներգիայի միջև:
Հոմոլիտիկ ընդդեմ հետերոլիտիկ կապի դիսոցիացիայի էներգիա |
|
| Հոմոլիտիկ կապի դիսոցման էներգիան էներգիայի քանակն է, որն անհրաժեշտ է հեմոլիզի միջոցով քիմիական կապը տարանջատելու համար: | Հետերոլիտիկ կապի տարանջատման էներգիան էներգիայի քանակն է, որն անհրաժեշտ է հետերոլիզի միջոցով քիմիական կապը անջատելու համար: |
| Ապրանք | |
| Հոմոլիտիկ կապի տարանջատման էներգիան կապված է քիմիական կապերի ճեղքման միջոցով ռադիկալների առաջացման հետ։ | Հետերոլիտիկ կապի դիսոցման էներգիան կապված է քիմիական կապերի ճեղքման արդյունքում կատիոնների և անիոնների առաջացման հետ: |
Ամփոփում – Հոմոլիտիկ ընդդեմ հետերոլիտիկ կապի տարանջատման էներգիա
Կապերի տարանջատման էներգիան այն էներգիան է, որն անհրաժեշտ է ստանդարտ պայմաններում քիմիական կապը հոմոլիզի միջոցով ճեղքելու համար: Գոյություն ունեն կապի ճեղքերի երկու տեսակ՝ հոմոլիզ և հետերոլիզ:Հոմոլիտիկ կապի ճեղքումը ձևավորում է ռադիկալներ, մինչդեռ հետերոլիտիկ կապի ճեղքումը ձևավորում է կատիոններ և անիոններ: Հոմոլիտիկ և հետերոլիտիկ կապերի դիսոցման էներգիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հոմոլիտիկ կապի դիսոցման էներգիայի արժեքը տարբերվում է նույն միացության համար հետերոլիտիկ կապի դիսոցման էներգիայից:
