Լատիմեր դիագրամի և Frost դիագրամի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ Latimer դիագրամն ամփոփում է քիմիական տարրի ստանդարտ էլեկտրոդային պոտենցիալները, մինչդեռ Frost դիագրամն ամփոփում է նյութի տարբեր օքսիդացման վիճակների հարաբերական կայունությունը::
Լատիմեր դիագրամը և Frost դիագրամը հիմնականում կարևոր են ռեդոքս ռեակցիաների մանրամասները ցույց տալու համար: Ավելին, այս դիագրամները կոչվել են այն գիտնականների անունով, ովքեր ի սկզբանե ստեղծել են դրանք. Լատիմեր դիագրամը ստացել է իր անվանումը Վենդել Միտչել Լատիմերից, մինչդեռ Frost դիագրամն անվանվել է Արթուր Աթվաթեր Ֆրոստի պատվին:
Ի՞նչ է Latimer դիագրամը:
Լատիմեր դիագրամը տարրի էլեկտրոդի ստանդարտ պոտենցիալների ամփոփումն է: Դիագրամն անվանվել է ամերիկացի քիմիկոս Վենդել Միտչել Լաթիմերի անունով։ Այսպիսի դիագրամներ կառուցելիս ձախ կողմում պետք է գրենք քիմիական տարրի բարձր օքսիդացված ձևը: Այնուհետև մենք կարող ենք գրել օքսիդացման վիճակները նվազման կարգով դեպի ձախ. ձախ անկյունը կունենա ամենաքիչ օքսիդացման աստիճանը: Այս օքսիդացման վիճակների միջև մենք օգտագործում ենք սլաք (սլաքի գլուխը դեպի ձախ): Ավելին, սլաքի վերևում մենք պետք է գրենք ստանդարտ էլեկտրոդային ներուժը աջ կողմում ձախ կողմում օքսիդացման վիճակի փոխակերպման ռեակցիայի համար: Օրինակ՝
Նկար 01. Թթվածնի ատոմի տարբեր օքսիդացման վիճակները ցուցադրող լատիմերային դիագրամ
Քիմիական տարրը, որը մենք դիտարկեցինք վերը նշված օրինակում, թթվածինն է: Այն ունի հետևյալ քիմիական տեսակները՝ թթվածնի համապատասխան օքսիդացման աստիճաններով.
- O2 – օքսիդացման վիճակը զրո է
- H2O2 – թթվածնի օքսիդացման վիճակը -1 է
- H2O - թթվածնի օքսիդացման վիճակը -2 է
Լատիմեր դիագրամը կարևոր է Frost դիագրամի կառուցման համար, քանի որ մենք կարող ենք ստանալ էլեկտրոդային պոտենցիալ ռեակցիայի ոչ հարակից աստիճանների, որոնք անհրաժեշտ են Frost դիագրամի մշակման համար: Ավելին, կարևոր է նշելու համար, թե արդյոք որոշակի քիմիական տեսակներ ենթարկվում են դեպրոտոնացման այն պայմաններում, որոնցում տրվում է էլեկտրոդի պոտենցիալը:
Ի՞նչ է Frost դիագրամը:
Frost դիագրամը նկարազարդում է, որը ցույց է տալիս նյութի տարբեր օքսիդացման վիճակների հարաբերական կայունությունը: Կարևոր է անօրգանական և էլեկտրաքիմիայում։Ավելին, այն գրաֆիկ է և ունի օքսիդացման վիճակ x առանցքի վրա և ազատ էներգիա y առանցքում: Այստեղ գրաֆիկը կախված է pH-ից: Հետևաբար, մենք պետք է ներառենք pH-ը, որով մենք չափումներ ենք կատարում: Մենք կարող ենք որոշել ազատ էներգիան՝ օգտագործելով օքսիդացում-վերականգնման կիսա-ռեակցիաները: Ավելին, մենք կարող ենք հեշտությամբ որոշել կրճատման պոտենցիալները՝ օգտագործելով այս դիագրամը, այլ ոչ թե օգտագործելով Latimer դիագրամը:
Նկար 02. Սառցե դիագրամ
Դիագրամը կառուցելիս մենք պետք է նշենք օքսիդացման վիճակը x առանցքի վրա, իսկ ազատ էներգիան y առանցքում՝ մեջտեղում զրոյով: Որովհետև ազատ էներգիան ունի և՛ բացասական, և՛ դրական արժեքներ։ Ավելին, գրաֆիկի թեքությունը ցույց է տալիս ստանդարտ էլեկտրոդային ներուժը երկու օքսիդացման վիճակների միջև:
Ո՞րն է տարբերությունը Latimer դիագրամի և Frost դիագրամի միջև:
Լատիմեր դիագրամը և Frost դիագրամը կարևոր են օքսիդացման և ռեդոքս ռեակցիաների կրճատման մասին տեղեկատվությունը որոշելու համար: Այնուամենայնիվ, Latimer դիագրամի և Frost դիագրամի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ Latimer դիագրամն ամփոփում է քիմիական տարրի ստանդարտ էլեկտրոդային պոտենցիալները, բայց Frost դիագրամն ամփոփում է նյութի տարբեր օքսիդացման վիճակների հարաբերական կայունությունը::
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ամփոփված է Latimer դիագրամի և Frost դիագրամի միջև աղյուսակային ձևով տարբերությունը:
Ամփոփում – Latimer Diagram vs Frost Diagram
Ընդհանուր առմամբ, Latimer դիագրամը և Frost դիագրամը մեզ օգնում են որոշել օքսիդացման և ռեդոքս ռեակցիաների կրճատման մասին տեղեկատվությունը:Սակայն Latimer դիագրամի և Frost դիագրամի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ Latimer դիագրամն ամփոփում է քիմիական տարրի ստանդարտ էլեկտրոդային պոտենցիալները, մինչդեռ Frost դիագրամն ամփոփում է նյութի տարբեր օքսիդացման վիճակների հարաբերական կայունությունը::
