Հիմնական տարբերություն – Միամոլեկուլյար ընդդեմ երկմոլեկուլային ռեակցիաներ
Քիմիայում մոլեկուլյարություն տերմինն օգտագործվում է արտահայտելու մոլեկուլների թիվը, որոնք միավորվում են տարրական ռեակցիայի ժամանակ արձագանքելու համար: Տարրական ռեակցիան միանգամյա ռեակցիա է, որը վերջնական արդյունք է տալիս ռեակտիվների միջև ռեակցիայից անմիջապես հետո: Սա նշանակում է, որ տարրական ռեակցիաները քիմիական ռեակցիաներ են, որոնք չունեն միջանկյալ քայլեր մինչև վերջնական արտադրանքի ձևավորումը։ Այդպիսի տարրական ռեակցիաներ են միամոլեկուլային և երկմոլեկուլային ռեակցիաները։ Միամոլեկուլային և երկմոլեկուլային ռեակցիաների հիմնական տարբերությունն այն է, որ միամոլեկուլային ռեակցիաները ներառում են միայն մեկ մոլեկուլ որպես ռեակտիվ, մինչդեռ երկմոլեկուլային ռեակցիաները ներառում են երկու մոլեկուլ որպես ռեակտիվ:
Ի՞նչ են միամոլեկուլային ռեակցիաները:
Միմոլեկուլային ռեակցիաները տարրական ռեակցիաներ են, որոնք ներառում են միայն մեկ մոլեկուլ որպես ռեակտիվ: Այնտեղ ռեակցիան վերադասավորման ռեակցիա է։ Մեկ մոլեկուլը վերադասավորվում է՝ ձևավորելով ավելի տարբեր մոլեկուլներ՝ որպես վերջնական արտադրանք: Բայց դա տեղի է ունենում մեկ քայլով: Չկան միջանկյալ քայլեր, որոնց ենթարկվում է ռեակտիվ մոլեկուլը վերջնական արտադրանքի ձևավորման ժամանակ: Այն ուղղակիորեն տալիս է վերջնական արտադրանքը: Ռեակցիայի հավասարումը կարող է տրվել որպես
A → P
Այստեղ A-ն ռեակտիվ է, իսկ P-ն արտադրանքն է: Համաձայն արագության առաջին կարգի օրենքի՝ ռեակցիայի արագությունը կարող է տրվել ստորև։
Rate=k [ռեակտիվ]
Միմոլեկուլային ռեակցիաների որոշ օրինակներ ներառում են հետևյալները.
Նկար 01. Ցիկլոպրոպանի վերադասավորումը պրոպանի ձևավորման համար:
- N2O4-ի փոխարկումը երկու NO2 մոլեկուլների
- Ցիկլոպրոպանի փոխակերպումը պրոպենի
- PCl5 -ի PCl3 և Cl2
Ի՞նչ են երկմոլեկուլային ռեակցիաները:
Երկմոլեկուլային ռեակցիաները տարրական քիմիական ռեակցիաներ են, որոնք ներառում են երկու մոլեկուլ որպես ռեակտիվներ: Այն կարելի է բնութագրել որպես երկու մոլեկուլների կամ մասնիկների բախում։ Սրանք ընդհանուր քիմիական ռեակցիաներ են օրգանական և անօրգանական քիմիայում: Երկու մոլեկուլները կարող են լինել նույն կամ տարբեր տեսակի: Օրինակ՝ երկու մոլեկուլները կարող են լինել երկու NOCl մոլեկուլներ՝ նույն ատոմային դասավորությամբ կամ կարող են լինել C և O2՝ ունենալով տարբեր ատոմային համակցություններ: Բիմոլեկուլային ռեակցիաների հավասարումները տրված են ստորև:
A + A → P
A + B → P
Նկար 02. Էներգիայի դիագրամ երկմոլեկուլային ռեակցիայի համար:
Քանի որ կան երկու ռեակտիվներ, այդ ռեակցիաները բացատրվում են որպես երկրորդ կարգի ռեակցիաներ: Հետևաբար, այս երկմոլեկուլային ռեակցիաները նկարագրված են երկրորդ կարգի արագության օրենքով;
Գնահատական =[A]2
Կամ
Գնահատական =[A][B]
Որում ընդհանուր հերթականությունը միշտ 2 է: Ստորև բերված են երկմոլեկուլային ռեակցիաների որոշ օրինակներ:
- Արձագանք CO-ի և NO-ի միջև3
- Արձագանք երկու NOCl մոլեկուլների միջև
- Արձագանք Cl-ի և CH4
Որո՞նք են նմանությունները միամոլեկուլային և երկմոլեկուլային ռեակցիաների միջև:
- Եվ միամոլեկուլային և երկմոլեկուլային ռեակցիաները տարրական ռեակցիաներ են:
- Եվ միամոլեկուլային և երկմոլեկուլային ռեակցիաները արտադրանքը տալիս են մեկ քայլով:
- Եվ միամոլեկուլային և երկմոլեկուլային ռեակցիաները միջանկյալ քայլեր չունեն:
Ո՞րն է տարբերությունը միամոլեկուլային և երկմոլեկուլային ռեակցիաների միջև:
Միմոլեկուլյար ընդդեմ կենսամոլեկուլային ռեակցիաների |
|
| Միմոլեկուլային ռեակցիաները տարրական ռեակցիաներ են, որոնք ներառում են միայն մեկ մոլեկուլ որպես ռեակտիվ: | Երկմոլեկուլային ռեակցիաները տարրական քիմիական ռեակցիաներ են, որոնք ներառում են երկու մոլեկուլ որպես ռեակտիվներ: |
| Ռեակտիվներ | |
| Միմոլեկուլային ռեակցիաները ունեն մեկ ռեակտիվ | Երկմոլեկուլային ռեակցիաները ունեն երկու ռեակտիվ: |
| Դրույքաչափի օրենք | |
| Միմոլեկուլային ռեակցիաները բացատրվում են արագության առաջին կարգի օրենքով: | Երկմոլեկուլային ռեակցիաները բացատրվում են երկրորդ կարգի արագության օրենքով: |
| Ընդհանուր պատվեր | |
| Միմոլեկուլային ռեակցիաների արագության հավասարման ընդհանուր կարգը միշտ 1 է։ | Երկմոլեկուլային ռեակցիաների արագության հավասարման ընդհանուր կարգը միշտ 2 է։ |
Ամփոփում – Միամոլեկուլյար ընդդեմ երկմոլեկուլային ռեակցիաների
Միմոլեկուլային և երկմոլեկուլային ռեակցիաները տարրական ռեակցիաներ են: Այս ռեակցիաները արտադրանքը տալիս են մեկ քայլով: Այս ռեակցիաները կարող են արտահայտվել նաև փոխարժեքի օրենքների միջոցով: Միամոլեկուլային և երկմոլեկուլային ռեակցիաների միջև տարբերությունն այն է, որ միամոլեկուլային ռեակցիաները ներառում են միայն մեկ ռեակտիվ, մինչդեռ երկմոլեկուլային ռեակցիաները ներառում են երկու մոլեկուլ որպես ռեակտիվներ:
Ներբեռնեք Unimolecular vs Bimolecular Reactions-ի PDF-ը
Դուք կարող եք ներբեռնել այս հոդվածի PDF տարբերակը և օգտագործել այն անցանց նպատակներով՝ ըստ մեջբերումների: Խնդրում ենք ներբեռնել PDF տարբերակը այստեղ. Տարբերությունը միամոլեկուլային և երկմոլեկուլային ռեակցիաների միջև
