Էլեկտրոլիտների և ոչ էլեկտրոլիտների հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրոլիտները կարող են իոններ արտադրել, երբ դրանք լուծվում են ջրի մեջ, մինչդեռ ոչ էլեկտրոլիտները չեն կարող իոններ արտադրել:
Մենք կարող ենք բոլոր միացությունները դասակարգել երկու խմբի՝ որպես էլեկտրոլիտներ և ոչ էլեկտրոլիտներ՝ կախված իոններ արտադրելու և էլեկտրականություն վարելու նրանց կարողությունից: Էլեկտրոլիտիկ լուծույթի միջով հոսանք անցնելու և դրական և բացասական իոններին ստիպելու՝ շարժվել դեպի իրենց համապատասխան էլեկտրոդները կոչվում է «էլեկտրոլիզ»: Այնուամենայնիվ, ոչ էլեկտրոլիտները չեն կարող մասնակցել էլեկտրոլիզի գործընթացներին:
Ի՞նչ են էլեկտրոլիտները:
Էլեկտրոլիտները իոններ առաջացնող նյութեր են: Այս միացությունները կարող են առաջացնել իոններ, երբ դրանք գտնվում են հալված փուլում կամ երբ դրանք լուծվում են լուծիչի (ջրի) մեջ։ Իոնների պատճառով էլեկտրոլիտները կարող են էլեկտրահաղորդել։ Կան նաև պինդ վիճակում գտնվող էլեկտրոլիտներ։ Ավելին, որոշ գազեր, ինչպիսիք են ածխաթթու գազը, արտադրում են իոններ (ջրածին և բիկարբոնատ իոններ), երբ այն լուծվում է ջրի մեջ:
Կա էլեկտրոլիտների երկու տեսակ՝ ուժեղ էլեկտրոլիտներ և թույլ էլեկտրոլիտներ: Ուժեղ էլեկտրոլիտները հեշտությամբ արտադրում են իոններ, երբ դրանք լուծելի են: Օրինակ, իոնային միացությունները ուժեղ էլեկտրոլիտներ են: Նատրիումի քլորիդի հալված կամ ջրային NaCl լուծույթները ենթարկվում են ամբողջական տարանջատման (Na+ և Cl– իոնների); հետևաբար նրանք լավ էլեկտրական հաղորդիչներ են: Ուժեղ թթուները և հիմքերը նույնպես լավ էլեկտրոլիտներ են: Թույլ էլեկտրոլիտներն արտադրում են քիչ իոններ, երբ դրանք լուծելի են ջրում: Ավելին, թույլ թթուները, ինչպիսիք են քացախաթթուն և թույլ հիմքերը, թույլ էլեկտրոլիտներ են:
Նկար 01. Որոշ էլեկտրոլիտներ համեմատության մեջ
էլեկտրոլիտներ մարմնում
Էլեկտրոլիտները նույնպես առկա են մեր մարմնում: Մեզ դրանք պետք են՝ առողջ մարմնում բջիջների և արյան հեղուկների հավասարակշռությունը պահպանելու համար: Էլեկտրոլիտային հավասարակշռությունը շատ կարևոր է մարմնի ներսում օսմոտիկ հավասարակշռությունը և արյան ճնշումը պահպանելու համար: Na+, K+ և Ca2+ կարևոր են նյարդային ազդակների փոխանցման և մկանների կծկումներում:
Մարմնի տարբեր հորմոններ վերահսկում են էլեկտրոլիտային հոմեոստազը: Օրինակ՝ ալդոստերոնը վերահսկում է Na+ քանակությունը։ Կալցիտոնինը և պարաթորմոն հորմոնները դեր են խաղում Ca2+ և PO43- հավասարակշռությունը պահպանելու համար: Մենք կարող ենք չափել արյան էլեկտրոլիտի մակարդակը՝ էլեկտրոլիտների որոշակի անհավասարակշռություն հայտնաբերելու համար: Հիմնականում Na+ և K+ մակարդակները արյան և մեզի չափումների մեջ կարևոր են երիկամների անսարքությունը ստուգելու համար:Արյան մեջ Na+ նորմալ մակարդակը 135 – 145 մմոլ/լ է, մինչդեռ նորմալ K+ մակարդակը 3,5 – 5,0 մմոլ/լ է: Օրգանիզմում էլեկտրոլիտների ծայրահեղ մակարդակը կարող է մահացու լինել: Էլեկտրոլիտները նույնպես կարևոր են բույսերի մարմնում։ Օրինակ, էլեկտրոլիտները (K+) վերահսկում են ստոմատների բացման և փակման մեխանիզմները պահակային բջիջների միջոցով:
Ի՞նչ են ոչ էլեկտրոլիտները:
Միացությունները, որոնք չեն բաժանվում դրական և բացասական իոնների, երբ դրանք լուծում ենք լուծիչների մեջ, ոչ էլեկտրոլիտներ են: Այս միացությունների հալված փուլը նույնպես իոններ չի առաջացնում: Միջավայրում իոնների բացակայությունը դրանք դարձնում է ոչ հաղորդիչ: Հիմնականում այս խմբին են պատկանում ոչ բևեռային կովալենտային կապերով/օրգանական միացություններով միացությունները: Օրինակ՝ սախարոզա, գլյուկոզա, էթան և այլն։
Ո՞րն է տարբերությունը էլեկտրոլիտների և ոչ էլեկտրոլիտների միջև:
Էլեկտրոլիտների և ոչ էլեկտրոլիտների հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրոլիտները կարող են իոններ արտադրել, երբ դրանք լուծվում են ջրի մեջ, մինչդեռ ոչ էլեկտրոլիտները չեն կարող իոններ արտադրել:Իոնային միացությունները և բևեռային կապերով որոշ միացություններ կարող են լինել էլեկտրոլիտներ: Ոչ բևեռային կապերով միացությունները հիմնականում ոչ էլեկտրոլիտներ են: Ավելին, լուծույթներում պարունակվող էլեկտրոլիտները կարող են էլեկտրաէներգիա անցկացնել, հակառակ ոչ էլեկտրոլիտների:
Ամփոփում – Էլեկտրոլիտներ ընդդեմ ոչ էլեկտրոլիտների
Մեզ հայտնի բոլոր միացությունները կամ էլեկտրոլիտներ են, կամ ոչ էլեկտրոլիտներ: Էլեկտրոլիտների և ոչ էլեկտրոլիտների միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրոլիտները կարող են իոններ արտադրել, երբ դրանք լուծվում են ջրի մեջ, բայց ոչ էլեկտրոլիտները չեն կարող իոններ արտադրել:
