Հիմնական տարբերություն – Էլեկտրոլիտների կոլեգատիվ հատկություններն ընդդեմ ոչ էլեկտրոլիտների
Կոլիգատիվ հատկությունները լուծույթի ֆիզիկական հատկություններ են, որոնք կախված են լուծված նյութի քանակից, բայց ոչ լուծված նյութի բնույթից: Սա նշանակում է, որ բոլորովին տարբեր լուծույթների նմանատիպ քանակությունները կարող են փոխել այս ֆիզիկական հատկությունները նույն քանակությամբ: Հետևաբար, կոլիգատիվ հատկությունները կախված են լուծվող նյութի քանակի և լուծիչի քանակի հարաբերակցությունից: Երեք հիմնական կոլիգատիվ հատկություններն են գոլորշիների ճնշման իջեցումը, եռման կետի բարձրացումը և սառեցման կետի դեպրեսիան: Լուծված նյութ-լուծիչ զանգվածի տվյալ հարաբերակցության համար բոլոր կոլիգատիվ հատկությունները հակադարձ համեմատական են լուծված նյութի մոլային զանգվածին:Էլեկտրոլիտները նյութեր են, որոնք կարող են ձևավորել լուծույթներ, որոնք ունակ են էլեկտրական հոսանք անցկացնել այս լուծույթի միջոցով: Նման լուծումները հայտնի են որպես էլեկտրոլիտիկ լուծումներ: Ոչ էլեկտրոլիտները այն նյութերն են, որոնք ունակ չեն էլեկտրոլիտային լուծույթներ առաջացնել: Այս երկու տեսակներն էլ (էլեկտրոլիտներ և ոչ էլեկտրոլիտներ) ունեն կոլիգատիվ հատկություններ: Էլեկտրոլիտների և ոչ էլեկտրոլիտների կոլիգատիվ հատկությունների հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրոլիտների ազդեցությունը կոլիգատիվ հատկությունների վրա շատ բարձր է ոչէլեկտրոլիտների ազդեցության համեմատ:
Որո՞նք են էլեկտրոլիտների կոլեգատիվ հատկությունները:
Էլեկտրոլիտների կոլիգատիվ հատկությունները էլեկտրոլիտային լուծույթների ֆիզիկական հատկություններն են, որոնք կախված են լուծված նյութերի քանակից՝ անկախ լուծվող նյութերի բնույթից: Էլեկտրոլիտիկ լուծույթներում առկա լուծույթները ատոմներ են, մոլեկուլներ կամ իոններ, որոնք կամ կորցրել են կամ ստացել են էլեկտրոններ՝ էլեկտրական հաղորդունակ դառնալու համար:
Երբ էլեկտրոլիտը լուծվում է այնպիսի լուծիչի մեջ, ինչպիսին է ջուրը, էլեկտրոլիտը բաժանվում է իոնների (կամ ցանկացած այլ հաղորդիչ տեսակների):Հետևաբար, մեկ մոլ էլեկտրոլիտ լուծելուց միշտ ստացվում է երկու կամ ավելի մոլ հաղորդիչ տեսակներ: Հետևաբար, էլեկտրոլիտների կոլիգատիվ հատկությունները զգալիորեն փոխվում են, երբ էլեկտրոլիտը լուծվում է լուծիչում:
Օրինակ, ընդհանուր հավասարումը, որն օգտագործվում է սառեցման և եռման կետի փոփոխությունները նկարագրելիս, հետևյալն է՝
ΔTb=Kbմ և ΔTf=Kf մ
ΔTb -ը եռման կետի բարձրացումն է, իսկ ΔTf -ը սառեցման կետի դեպրեսիա է: Kb և Kf համապատասխանաբար եռման կետի բարձրության և սառեցման կետի դեպրեսիայի հաստատուն են: m-ը լուծույթի մոլարիականությունն է: Էլեկտրոլիտիկ լուծումների համար վերը նշված հավասարումները փոփոխվում են հետևյալ կերպ՝
ΔTb=iKbմ և ΔTf=iKf մ
«i»-ն իոնային բազմապատկիչ է, որը հայտնի է որպես Van’t Hoff գործոն: Այս գործակիցը հավասար է էլեկտրոլիտի կողմից տրված իոնների մոլերի թվին։Հետևաբար, Van’t Hoff գործոնը կարող է որոշվել՝ գտնելով էլեկտրոլիտի կողմից արձակված իոնների քանակը, երբ այն լուծվում է լուծիչում: Օրինակ՝ Van’t Hoff գործակիցի արժեքը NaCl-ի համար 2 է, իսկ CaCl2-ում՝ 3։։
Նկար 01. Գրաֆիկ, որը ցույց է տալիս ջերմաստիճանի նկատմամբ քիմիական ներուժը, որը նկարագրում է սառեցման կետի անկումը և եռման կետի բարձրացումը
Սակայն այս կոլիգատիվ հատկությունների համար տրված արժեքները տարբերվում են տեսականորեն կանխատեսված արժեքներից: Դա պայմանավորված է նրանով, որ կարող են լինել լուծվող նյութերի և լուծիչների փոխազդեցություններ, որոնք նվազեցնում են իոնների ազդեցությունը այդ հատկությունների վրա:
Վերոհիշյալ հավասարումները հետագայում փոփոխվել են թույլ էլեկտրոլիտների համար օգտագործելու համար: Թույլ էլեկտրոլիտները մասամբ տարանջատվում են իոնների, հետևաբար որոշ իոններ չեն ազդում կոլիգատիվ հատկությունների վրա: Թույլ էլեկտրոլիտի տարանջատման (α) աստիճանը կարելի է հաշվարկել հետևյալ կերպ՝.
α={(i-1)/(n-1)} x 100
Այստեղ n-ը թույլ էլեկտրոլիտի մեկ մոլեկուլում ձևավորված իոնների առավելագույն թիվն է:
Որո՞նք են ոչ էլեկտրոլիտների կոլեգատիվ հատկությունները:
Ոչէլեկտրոլիտների կոլիգատիվ հատկությունները ոչ էլեկտրոլիտային լուծույթների ֆիզիկական հատկություններն են, որոնք կախված են լուծված նյութերի քանակից՝ անկախ լուծվող նյութերի բնույթից: Ոչ էլեկտրոլիտները այն նյութերն են, որոնք լուծիչում լուծվելիս չեն ստեղծում հաղորդիչ լուծույթներ: Օրինակ, շաքարը ոչ էլեկտրոլիտ է, քանի որ երբ շաքարը լուծվում է ջրի մեջ, այն գոյություն ունի մոլեկուլային տեսքով (չի տարանջատվում իոնների): Շաքարի այս մոլեկուլներն ի վիճակի չեն էլեկտրական հոսանքներ անցկացնել լուծույթի միջով:
Ոչ էլեկտրոլիտիկ լուծույթում առկա լուծված նյութերի քանակը էլեկտրոլիտիկ լուծույթի համեմատ ավելի քիչ է: Հետևաբար, ոչ էլեկտրոլիտների ազդեցությունը կոլիգատիվ հատկությունների վրա նույնպես շատ ցածր է: Օրինակ, NaCl ավելացնելով գոլորշիների ճնշման նվազման աստիճանն ավելի բարձր է՝ համեմատած նմանատիպ լուծույթում շաքարավազի ավելացման հետ։
Ո՞րն է տարբերությունը էլեկտրոլիտների և ոչ էլեկտրոլիտների կոլեգատիվ հատկությունների միջև:
Էլեկտրոլիտների կոլիգատիվ հատկություններն ընդդեմ ոչ էլեկտրոլիտների |
|
| Էլեկտրոլիտների կոլիգատիվ հատկությունները էլեկտրոլիտային լուծույթների ֆիզիկական հատկություններն են, որոնք կախված են լուծված նյութերի քանակից՝ անկախ լուծվող նյութերի բնույթից: | Ոչէլեկտրոլիտների կոլիգատիվ հատկությունները ոչ էլեկտրոլիտային լուծույթների ֆիզիկական հատկություններն են, որոնք կախված են լուծված նյութերի քանակից՝ անկախ լուծվող նյութերի բնույթից: |
| Լուծումներ | |
| Էլեկտրոլիտներն ավելի շատ լուծված նյութեր են տալիս լուծույթին տարանջատման միջոցով; հետևաբար, կոլիգատիվ հատկությունները զգալիորեն փոխվել են: | Ոչ էլեկտրոլիտները ապահովում են լուծույթի ցածր լուծույթ, քանի որ չկա տարանջատում; հետևաբար, կոլիգատիվ հատկությունները էապես չեն փոխվել։ |
| Ազդեցություն կոլեգատիվ հատկությունների վրա | |
| Էլեկտրոլիտների ազդեցությունը կոլիգատիվ հատկությունների վրա շատ բարձր է համեմատած ոչ էլեկտրոլիտների հետ: | Ոչէլեկտրոլիտների ազդեցությունը կոլիգատիվ հատկությունների վրա շատ ցածր է էլեկտրոլիտների համեմատ: |
Ամփոփում – Էլեկտրոլիտների կոլեգատիվ հատկություններն ընդդեմ ոչ էլեկտրոլիտների
Կոլիգատիվ հատկությունները լուծույթների ֆիզիկական հատկություններ են, որոնք կախված չեն լուծվող նյութի բնույթից, այլ լուծված նյութերի քանակից: Էլեկտրոլիտների և ոչ էլեկտրոլիտների կոլիգատիվ հատկությունների միջև տարբերությունն այն է, որ էլեկտրոլիտների ազդեցությունը կոլիգատիվ հատկությունների վրա շատ բարձր է ոչէլեկտրոլիտների համեմատ:
