Ուժեղ ընդդեմ թույլ էլեկտրոլիտների
Բոլոր միացությունները կարելի է դասակարգել երկու խմբի՝ որպես էլեկտրոլիտներ և ոչ էլեկտրոլիտներ՝ ելնելով իոններ արտադրելու և, հետևաբար, էլեկտրական հոսանք անցկացնելու ունակության հիման վրա: Էլեկտրոլիտիկ լուծույթով հոսանք անցնելու և, հետևաբար, դրական և բացասական իոններին իրենց համապատասխան էլեկտրոդների ուղղությամբ շարժվելու ստիպելու գործընթացը կոչվում է «էլեկտրոլիզ»: Այս գործընթացը իրականացվում է էլեկտրոլիտիկ խցում: Այս հայեցակարգն օգտագործվում է մետաղի երեսպատման, պինդ վիճակում գտնվող տարրերի կամ գազերի մեկուսացման, մարտկոցների, վառելիքի բջիջների և այլնի մեջ։
Էլեկտրոլիտները նույնպես առկա են մեր մարմնում:Դրանք անհրաժեշտ են առողջ օրգանիզմում բջիջների և արյան հեղուկների ներսում հավասարակշռությունը պահպանելու համար: Էլեկտրոլիտային հավասարակշռությունը շատ կարևոր է օսմոտիկ հավասարակշռությունը պահպանելու համար, հետևաբար արյան ճնշումը մարմնի ներսում: Na+, K+, Ca2+ կարևոր են նյարդային ազդակների փոխանցման և մկանների կծկումներում: Էլեկտրոլիտային հոմեոստազը վերահսկվում է մարմնի տարբեր հորմոնների միջոցով: Օրինակ՝ ալդոստերոնը վերահսկում է Na+ քանակությունը: Կալցիտոնին և պարաթորմոն հորմոնները դեր են խաղում Ca2+ և PO43- հավասարակշռությունը պահպանելու համար: Արյան էլեկտրոլիտի մակարդակը չափվում է էլեկտրոլիտների որոշակի անհավասարակշռությունը հայտնաբերելու համար: Հիմնականում Na+ և K+ մակարդակները արյան և մեզի մեջ չափվում են երիկամների անսարքությունը ստուգելու համար և այլն: Նորմալ Na + մակարդակը արյան մեջ 135 – 145 մմոլ/լ է, իսկ նորմալ K+ մակարդակը 3,5 – 5,0 մմոլ/լ է: Օրգանիզմում էլեկտրոլիտների ծայրահեղ մակարդակը կարող է մահացու լինել: Էլեկտրոլիտները նույնպես կարևոր են բույսերի մարմնում։ Օրինակ, պահակային բջիջների կողմից ստոմատների բացման և փակման մեխանիզմները վերահսկվում են էլեկտրոլիտներով (K+):
Էլեկտրոլիտները իոններ առաջացնող նյութեր են: Այս միացությունները կարող են իոններ առաջացնել, երբ դրանք հալված փուլում են կամ երբ լուծվում են լուծիչի (ջրի) մեջ։ Իոնների շնորհիվ էլեկտրոլիտները կարող են էլեկտրահաղորդել։ Երբեմն կարող են լինել պինդ վիճակում գտնվող էլեկտրոլիտներ: Ավելին, որոշ գազեր, ինչպիսիք են ածխաթթու գազը, առաջացնում են իոններ (ջրածին և բիկարբոնատ իոններ), երբ այն լուծվում է ջրի մեջ: Գոյություն ունեն էլեկտրոլիտների երկու տեսակ՝ ուժեղ էլեկտրոլիտներ և թույլ էլեկտրոլիտներ։
Ուժեղ էլեկտրոլիտներ
Ուժեղ էլեկտրոլիտները հեշտությամբ արտադրում են իոններ, երբ դրանք լուծելի են: Նրանք ամբողջությամբ տարանջատվում են լուծույթում իոններ առաջացնելու համար: Օրինակ, իոնային միացությունները ուժեղ էլեկտրոլիտներ են: Նատրիումի քլորիդի հալված կամ ջրային NaCl լուծույթներն ամբողջությամբ տարանջատվել են Na+ և Cl– իոնների մեջ; Այսպիսով, նրանք լավ էլեկտրական հաղորդիչներ են: Ուժեղ թթուները և հիմքերը նույնպես լավ էլեկտրոլիտներ են:
Թույլ էլեկտրոլիտներ
Թույլ էլեկտրոլիտներն արտադրում են քիչ իոններ, երբ դրանք լուծելի են ջրում:Նրանք մասնակիորեն տարանջատվում են և արտադրում քիչ իոններ։ Թույլ էլեկտրոլիտների լուծույթում կլինեն տարանջատված իոններ, ինչպես նաև նյութի չեզոք մոլեկուլներ։ Հետևաբար, նման լուծույթով անցկացվող հոսանքը շատ ցածր է ուժեղ էլեկտրոլիտիկ լուծույթի համեմատ: Օրինակ, թույլ թթուները, ինչպիսիք են քացախաթթուն և թույլ հիմքերը, թույլ էլեկտրոլիտներ են:
Ո՞րն է տարբերությունը ուժեղ էլեկտրոլիտների և թույլ էլեկտրոլիտների միջև:
• Ուժեղ էլեկտրոլիտները հեշտությամբ լուծվում են ջրի մեջ, բայց թույլ էլեկտրոլիտները հեշտությամբ չեն լուծվում:
• Ուժեղ էլեկտրոլիտները ամբողջությամբ տարանջատվում կամ իոնացվում են լուծույթում, մինչդեռ թույլ էլեկտրոլիտները մասամբ տարանջատվում կամ իոնացվում են:
• Ուժեղ էլեկտրոլիտները շատ արդյունավետ կերպով անցկացնում են էլեկտրաէներգիան միջինում իոնների մեծ քանակի պատճառով, իսկ թույլ էլեկտրոլիտները միայն փոքր հոսանք են անցկացնում:
