Էլեկտրբացասականության և բևեռականության հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրաբացասականությունը ատոմի հակումն է դեպի իրեն ձգելու կապի էլեկտրոնները, մինչդեռ բևեռականությունը նշանակում է լիցքերի տարանջատում::
Բևեռականությունը առաջանում է էլեկտրաբացասականության տարբերությունների պատճառով: Հետևաբար, այս երկու տերմինները սերտորեն կապված տերմիններ են: Այնուամենայնիվ, կա հստակ տարբերություն էլեկտրաբացասականության և բևեռականության միջև: Էլեկտրբացասականության և բևեռականության միջև այդպիսի տարբերությունն այն է, որ էլեկտրաբացասականությունը նկարագրում է ձգողական ուժերը ատոմային մակարդակում, մինչդեռ բևեռականությունը նկարագրում է ձգողական ուժերը մոլեկուլային մակարդակում:
Ի՞նչ է էլեկտրոնեգատիվությունը:
Էլեկտրոնեգատիվությունը ատոմի միտումն է դեպի իրեն ձգելու կապի մեջ գտնվող էլեկտրոնները: Հիմնականում սա ցույց է տալիս ատոմի «նմանությունը» էլեկտրոնների նկատմամբ։ Մենք կարող ենք օգտագործել Պաուլինգի սանդղակը տարրերի էլեկտրաբացասականությունը ցույց տալու համար։
Պարբերական համակարգում էլեկտրաբացասականությունը փոխվում է ըստ օրինաչափության: Ձախից աջ, որոշակի ժամանակահատվածում, էլեկտրաբացասականությունը մեծանում է: Վերևից վար խմբի վրա էլեկտրաբացասականությունը նվազում է։ Հետևաբար, ֆտորը Պոլինգի սանդղակի 4.0 արժեք ունեցող ամենաէլեկտրբացասական տարրն է։ Առաջին և երկրորդ խմբի տարրերն ունեն ավելի քիչ էլեկտրաբացասականություն; Այսպիսով, նրանք հակված են դրական իոններ ձևավորել՝ տալով էլեկտրոններ։ Քանի որ 5-րդ, 6-րդ, 7-րդ խմբերի տարրերն ունեն ավելի բարձր էլեկտրաբացասական արժեք, նրանք սիրում են էլեկտրոններ վերցնել բացասական իոններից և դրանցից:
Նկար 01. Պարբերական աղյուսակի տարրերի էլեկտրաբացասականություն
Էլեկտրոնեգատիվությունը նույնպես կարևոր է կապերի բնույթը որոշելու համար: Եթե կապի երկու ատոմները չունեն էլեկտրաբացասականության տարբերություն, ապա կառաջանա կովալենտային կապ: Եթե երկուսի միջև էլեկտրաբացասականության տարբերությունը մեծ է, ապա կառաջանա իոնային կապ։
Ի՞նչ է բևեռականությունը:
Բևեռականությունը առաջանում է ատոմների էլեկտրաբացասականության տարբերությունների պատճառով: Երբ նույն ատոմներից երկուսը կամ նույն էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմները կապ են ստեղծում նրանց միջև, այս ատոմները նույն ձևով քաշում են էլեկտրոնային զույգը: Հետևաբար, նրանք հակված են կիսել էլեկտրոնները, և այս տեսակի ոչ բևեռային կապերը հայտնի են որպես կովալենտային կապեր: Այնուամենայնիվ, երբ երկու ատոմները տարբեր են, նրանց էլեկտրաբացասականությունը հաճախ տարբեր է: Բայց տարբերության աստիճանը կարող է լինել ավելի բարձր կամ ցածր: Հետևաբար, կապակցված էլեկտրոնային զույգը մեկ ատոմով ավելի է ձգվում, քան մյուս ատոմը, որը մասնակցում է կապի ստեղծմանը:Այսպիսով, դա կհանգեցնի էլեկտրոնների անհավասար բաշխման երկու ատոմների միջև: Ավելին, այս տեսակի կովալենտային կապերը հայտնի են որպես բևեռային կապեր։
Էլեկտրոնների անհավասար բաշխման պատճառով մի ատոմ կունենա մի փոքր բացասական լիցք, մինչդեռ մյուս ատոմը՝ մի փոքր դրական լիցք: Այս դեպքում մենք ասում ենք, որ ատոմները ստացել են մասնակի բացասական կամ մասնակի դրական լիցք: Ավելի մեծ էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմը ստանում է մասնակի բացասական լիցք, իսկ ավելի ցածր էլեկտրաբացասական լիցքը՝ մասնակի դրական լիցք: Բևեռականությունը վերաբերում է մեղադրանքների տարանջատմանը: Այս մոլեկուլներն ունեն դիպոլային մոմենտ։
Նկար 2. Լիցքի տարանջատում C-F կապում; Ֆտորն ավելի էլեկտրաբացասական է, քան ածխածինը
Մոլեկուլում կարող է լինել առնվազն մեկ կամ ավելի կապ: Որոշ կապեր բևեռային են, իսկ որոշները՝ ոչ բևեռային: Որպեսզի մոլեկուլը բևեռային լինի, բոլոր կապերը միասին պետք է առաջացնեն լիցքի անհավասար բաշխում մոլեկուլում:
Բևեռային մոլեկուլներ
Ավելին, մոլեկուլներն ունեն տարբեր երկրաչափություններ, ուստի կապերի բաշխումը նաև որոշում է մոլեկուլի բևեռականությունը: Օրինակ՝ ջրածնի քլորիդը բևեռային մոլեկուլ է՝ միայն մեկ կապով։ Ջրի մոլեկուլը երկու կապով բևեռային մոլեկուլ է: Այս մոլեկուլներում դիպոլային պահը մշտական է, քանի որ դրանք առաջացել են էլեկտրաբացասականության տարբերությունների պատճառով։ Բայց կան այլ մոլեկուլներ, որոնք կարող են բևեռ լինել միայն որոշակի դեպքերում: Մշտական դիպոլ ունեցող մոլեկուլը կարող է դիպոլ առաջացնել մեկ այլ ոչ բևեռ մոլեկուլում, այնուհետև այն նույնպես կդառնա ժամանակավոր բևեռային մոլեկուլ: Նույնիսկ մոլեկուլի ներսում որոշակի փոփոխություններ կարող են առաջացնել ժամանակավոր դիպոլային պահ:
Ո՞րն է տարբերությունը էլեկտրոնեգատիվության և բևեռականության միջև:
Էլեկտրոնեգատիվությունը չափում է ատոմի հակվածությունը՝ ձգելու կապող զույգ էլեկտրոններ, մինչդեռ բևեռականությունը բևեռներ ունենալու կամ բևեռ լինելու հատկությունն է: Այսպիսով, էլեկտրաբացասականության և բևեռականության հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրաբացասականությունը ատոմի հակումն է դեպի իր կապի մեջ գտնվող էլեկտրոնները ներգրավելու, մինչդեռ բևեռականությունը լիցքերի բաժանումն է:
Ավելին, էլեկտրաբացասականության և բևեռականության միջև լրացուցիչ տարբերությունն այն է, որ էլեկտրաբացասականությունը նկարագրում է ձգողական ուժերը ատոմային մակարդակում, մինչդեռ բևեռականությունը նկարագրում է ձգողական ուժերը մոլեկուլային մակարդակում: Հետևաբար, ատոմի միջուկի և ամենավերջին էլեկտրոնների միջև ձգողականությունը ատոմի էլեկտրաբացասականության արժեք ունենալու պատճառն է. Այսպիսով, այն որոշում է էլեկտրաբացասականության արժեքը: Բայց բևեռականությունը պայմանավորված է կապի մեջ լիցքերի տարանջատմամբ՝ ատոմների էլեկտրաբացասականության արժեքների տարբերության պատճառով։
Ստորև ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս ավելի շատ մանրամասներ էլեկտրաբացասականության և բևեռականության միջև տարբերության վերաբերյալ:
Ամփոփում – Էլեկտրոնեգատիվություն ընդդեմ բևեռականության
Էլեկտրբացասականությունը և բևեռականությունը փոխկապակցված տերմիններ են. մոլեկուլում ատոմների էլեկտրաբացասականությունը որոշում է մոլեկուլի բևեռականությունը:Էլեկտրբացասականության և բևեռականության հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրաբացասականությունը ատոմի հակումն է դեպի իրեն դեպի կապի մեջ գտնվող էլեկտրոնները ձգելու, մինչդեռ բևեռականությունը նշանակում է լիցքերի տարանջատում:
