Էլեկտրբացասականության և իոնացման էներգիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրաբացասականությունը բացատրում է էլեկտրոնների ներգրավումը, մինչդեռ իոնացման էներգիան վերաբերում է էլեկտրոնների հեռացմանը ատոմից:
Ատոմները բոլոր գոյություն ունեցող նյութերի շինանյութերն են: Նրանք այնքան փոքր են, որ մենք նույնիսկ չենք կարող դիտել դրանք մեր անզեն աչքով: Ատոմը բաղկացած է միջուկից, որն ունի պրոտոններ և նեյտրոններ։ Բացի նեյտրոններից և պոզիտրոններից, միջուկում կան նաև այլ փոքր ենթաատոմային մասնիկներ, և միջուկի շուրջը էլեկտրոններ են պտտվում ուղեծրերում։ Պրոտոնների առկայության պատճառով ատոմային միջուկներն ունեն դրական լիցք։Արտաքին ոլորտի էլեկտրոններն ունեն բացասական լիցք։ Հետևաբար, ատոմի դրական և բացասական լիցքերի միջև ձգող ուժերը պահպանում են նրա կառուցվածքը։
Ի՞նչ է էլեկտրոնեգատիվությունը:
Էլեկտրոնեգատիվությունը ատոմի միտումն է դեպի իրեն ձգելու կապի մեջ գտնվող էլեկտրոնները: Այսինքն՝ սա ցույց է տալիս ատոմի ձգումը դեպի էլեկտրոնները։ Մենք սովորաբար օգտագործում ենք Պաուլինգի սանդղակը տարրերի էլեկտրաբացասականությունը ցույց տալու համար։
Պարբերական համակարգում էլեկտրաբացասականությունը փոխվում է ըստ օրինաչափության: Ժամանակահատվածի վրա ձախից աջ էլեկտրաբացասականությունը մեծանում է, իսկ խմբի վրա վերևից ներքև էլեկտրաբացասականությունը նվազում է: Հետևաբար, ֆտորը Պոլինգի սանդղակի 4.0 արժեք ունեցող ամենաէլեկտրբացասական տարրն է։ Առաջին և երկրորդ խմբի տարրերն ունեն ավելի քիչ էլեկտրաբացասականություն; Այսպիսով, նրանք հակված են դրական իոններ ձևավորել՝ տալով էլեկտրոններ։ Քանի որ 5, 6, 7 խմբի տարրերն ունեն ավելի բարձր էլեկտրաբացասական արժեք, նրանք սիրում են էլեկտրոններ վերցնել բացասական իոններից և ներսից:
Նկար 01. Էլեկտրոնեգատիվություն ըստ Պաուլինգի սանդղակի
Էլեկտրոնեգատիվությունը նույնպես կարևոր է կապերի բնույթը որոշելու համար: Եթե կապի երկու ատոմները չունեն էլեկտրաբացասականության տարբերություն, ապա կառաջանա մաքուր կովալենտային կապ: Ավելին, եթե երկուսի միջև էլեկտրաբացասականության տարբերությունը բարձր է, ապա արդյունքը կլինի իոնային կապը: Եթե կա մի փոքր տարբերություն, կստեղծվի բևեռային կովալենտ կապ:
Ի՞նչ է իոնացման էներգիան:
Իոնացման էներգիան այն էներգիան է, որը պետք է տրվի չեզոք ատոմին՝ նրանից էլեկտրոն հեռացնելու համար: Էլեկտրոնի հեռացումը նշանակում է հեռացնել այն տեսակից անսահման հեռավորության վրա, որպեսզի էլեկտրոնի և միջուկի միջև ձգողական ուժեր չլինեն (ամբողջական հեռացում):
Իոնացման էներգիաները կարող ենք անվանել որպես առաջին իոնացման էներգիա, երկրորդ իոնացման էներգիա և այլն՝ կախված ատոմից հեռացված էլեկտրոնների քանակից: Միևնույն ժամանակ, դա կառաջացնի կատիոններ +1, +2, +3 լիցքերով և այլն։
Նկար 1. Իոնացման էներգիայի միտումները Պարբերական աղյուսակի յուրաքանչյուր ժամանակաշրջանի առաջին իոնացման համար
Փոքր ատոմներում ատոմային շառավիղը փոքր է: Հետևաբար, էլեկտրոնի և նեյտրոնի միջև էլեկտրաստատիկ ձգողական ուժերը շատ ավելի մեծ են՝ համեմատած ավելի մեծ ատոմային շառավղով ատոմի հետ։ Այն մեծացնում է փոքր ատոմի իոնացման էներգիան։ Եթե էլեկտրոնն ավելի մոտ է միջուկին, ապա իոնացման էներգիան ավելի մեծ կլինի։
Ավելին, տարբեր ատոմների առաջին իոնացման էներգիաները նույնպես տարբերվում են։Օրինակ, նատրիումի առաջին իոնացման էներգիան (496 կՋ/մոլ) շատ ավելի ցածր է, քան քլորի առաջին իոնացման էներգիան (1256 կՋ/մոլ): Դա պայմանավորված է նրանով, որ հեռացնելով մեկ էլեկտրոն, նատրիումը կարող է ձեռք բերել ազնիվ գազի կոնֆիգուրացիա. հետևաբար, այն հեշտությամբ հեռացնում է էլեկտրոնը: Բացի այդ, ատոմային հեռավորությունը նատրիումում ավելի քիչ է, քան քլորում, ինչը նվազեցնում է իոնացման էներգիան։ Հետևաբար, իոնացման էներգիան աճում է ձախից աջ անընդմեջ և ներքևից վերև պարբերական աղյուսակի սյունակում (սա պարբերական աղյուսակում ատոմի չափի մեծացման հակադարձությունն է): Էլեկտրոնները հեռացնելիս կան որոշ դեպքեր, երբ ատոմները ստանում են կայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաներ: Այս պահին իոնացման էներգիաները հակված են ցատկելու ավելի բարձր արժեքի:
Տարբերությունը էլեկտրոնեգատիվության և իոնացման էներգիայի միջև:
Էլեկտրոնեգատիվությունը ատոմի միտումն է դեպի իրեն ձգելու կապի էլեկտրոնները, մինչդեռ իոնացման էներգիան այն էներգիան է, որն անհրաժեշտ է չեզոք ատոմին էլեկտրոնը հեռացնելու համար:Հետևաբար, էլեկտրաբացասականության և իոնացման էներգիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրաբացասականությունը բացատրում է էլեկտրոնների ներգրավումը, մինչդեռ իոնացման էներգիան վերաբերում է ատոմից էլեկտրոնների հեռացմանը:
Ավելին, կա ևս մեկ էական տարբերություն էլեկտրաբացասականության և իոնացման էներգիայի միջև՝ հիմնված տարրերի պարբերական աղյուսակում դրանց միտումների վրա: Էլեկտրոնեգատիվությունը մեծանում է ձախից աջ կետի վրա և նվազում է վերևից ներքև խմբի վրա: Մինչդեռ իոնացման էներգիան աճում է ձախից աջ անընդմեջ և ներքևից վերև պարբերական աղյուսակի սյունակում: Այնուամենայնիվ, երբեմն ատոմները ձեռք են բերում կայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաներ, և, հետևաբար, իոնացման էներգիաները հակված են ցատկելու ավելի բարձր արժեքի:
Ամփոփում – Էլեկտրոնեգատիվություն ընդդեմ իոնացման էներգիա
Էլեկտրբացասականություն և իոնացման էներգիա տերմինները բացատրում են ատոմային միջուկների և էլեկտրոնների փոխազդեցությունը: Էլեկտրբացասականության և իոնացման էներգիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ էլեկտրաբացասականությունը բացատրում է էլեկտրոնների ներգրավումը, մինչդեռ իոնացման էներգիան վերաբերում է ատոմից էլեկտրոնների հեռացմանը:
