Էլեկտրոնեգատիվություն ընդդեմ էլեկտրոնների մերձեցման
Էլեկտրոնեգատիվությունը և էլեկտրոնների հարաբերակցությունը երկու հասկացություններ են, որոնց հաճախ հանդիպում են ուսանողները, երբ հասկանում են երկու ատոմների կապը մոլեկուլ ստեղծելու համար: Չնայած շատ նման է, կան տարբերություններ երկու տերմինների մեջ, որոնք պետք է ընդգծել: Էլեկտրոնեգատիվությունը ատոմի հատկությունն է կապվելու մեկ այլ ատոմի հետ, մինչդեռ էլեկտրոնի հարաբերակցությունը ատոմի ուժն է մոլեկուլում կապի զույգը դեպի իրեն ձգելու համար: Ընդհանուր առմամբ, ատոմները, որոնք ունեն բարձր էլեկտրոնների մերձեցում, հակված են ավելի էլեկտրաբացասական լինելու:
Էլեկտրոնի հարաբերակցությունը էներգիայի քանակությունն է, որն ազատվում է, երբ ատոմը ձեռք է բերում էլեկտրոն:Որքան էներգիան ազատվում է, այնքան ավելի հեշտ է ատոմը դառնում և իոն: Այսպիսով, դա ատոմի կարողությունն է ներգրավել լրացուցիչ էլեկտրոններ: Էլեկտրոնի մերձեցությունը կամ մոլեկուլի ատոմի Ea-ն ներկայացված է հետևյալ քիմիական հավասարմամբ։
X- → X + e−
Որոշ դեպքերում էլեկտրոնը մոլեկուլից անջատվելու կարիք չունի մյուսի հետ կապ ստեղծելու համար: Այստեղ էլեկտրոնը կիսվում է և ձևավորվում է կովալենտային կապ: Այսպիսով, էլեկտրոնեգատիվությունը էլեկտրոն ներգրավելու և կովալենտային կապ ստեղծելու մոլեկուլի կարողության չափումն է։ Այսպիսով, ավելի բարձր էլեկտրաբացասականությունը ցույց է տալիս մոլեկուլի կողմից էլեկտրոնները դեպի իրեն ձգելու ավելի ուժեղ ձգումը:
տարբերություն էլեկտրոնեգատիվության և էլեկտրոնների մերձեցման միջև
Էլեկտրոնեգատիվությունը մի հասկացություն է, որը քանակական չէ և օգտագործվում է բացատրելու կովալենտային կապերի ստեղծումը և կապի բևեռականությունը: Մյուս կողմից, էլեկտրոնների մերձեցությունը կարելի է հեշտությամբ չափել՝ հաշվարկելով արձակված էներգիայի քանակությունը, երբ էլեկտրոնն անջատվում է ատոմից՝ դառնալով իոն:Էլեկտրոնեգատիվությունը հասկացություն է, որը մեզ ասում է, որ մոլեկուլում էլեկտրոնների կապող զույգի գտնվելու վայրը: Այս զույգը ավելի շատ տեղայնացված է դեպի ատոմը, որն ավելի էլեկտրաբացասական է երկուսից: Մեկ այլ տարբերություն այն է, որ մինչ էլեկտրոնի հարաբերակցությունը գործ ունի մեկ ատոմի հետ, մինչդեռ էլեկտրոնների կապը գործ ունի մոլեկուլի ատոմների հետ: Այն, թե ինչպես է թթվածնի ատոմը գրավում էլեկտրոնները, էլեկտրաբացասականությունն է, մինչդեռ քլորի էլեկտրոնը նատրիումից էլեկտրոն վերցնելու երևույթը էլեկտրոնների մերձեցումն է: Վերջապես, էլեկտրաբացասականությունը հատկություն է, մինչդեռ էլեկտրոնների հարաբերակցությունը չափում է:
