Միացության և լուծույթի հիմնական տարբերությունն այն է, որ միացությունը պարունակում է երկու կամ ավելի տարրեր, որոնք քիմիապես կապված են միմյանց, մինչդեռ լուծույթն ունի քիչ նյութեր, որոնք քիմիապես չեն կապված, ինչպես միացությունները:
Միացությունները և լուծույթները տարրերի կամ այլ միացությունների խառնուրդներ են։ Միայնակ տարրերը հազիվ թե կայուն լինեն բնական պայմաններում: Նրանք գոյության համար տարբեր համակցություններ են կազմում իրենց կամ այլ տարրերի հետ։ Երբ դա տեղի է ունենում, առանձին տարրերի հատկությունները տարբերվում են և առաջացնում են նոր-նոր խառնուրդներ:
Ի՞նչ է միացությունը:
Միացությունները քիմիական նյութ է, որը պարունակում է երկու կամ ավելի տարբեր քիմիական տարրեր:Այնուամենայնիվ, մենք չենք համարում երկու կամ ավելի նույն քիմիական տարրերի համակցությունները որպես միացություններ. դրանք մոլեկուլներ են, ոչ թե միացություններ: Օրինակ՝ երկատոմային մոլեկուլներ, ինչպիսիք են O2, H2, N2 կամ բազմատոմի մոլեկուլները, ինչպիսիք են P 4-ը միացություններ չեն, բայց դրանք մոլեկուլներ են: Ընդհանուր միացությունների որոշ օրինակներ են՝ NaCl, H2O, HNO3 և C6H 12O6
Նկար 01. Մեկից ավելի քիմիական տարր ունեցող մոլեկուլը միացություն է
Հետևաբար, միացությունները մոլեկուլների ենթաբազմություն են. Այսպիսով, բոլոր միացությունները մոլեկուլներ են, բայց ոչ բոլոր մոլեկուլներն են միացություններ: Միացության տարրերը միանում են միմյանց հետ կովալենտային կապերի, իոնային կապերի, մետաղական կապերի և այլնի միջոցով: Միացության կառուցվածքը տալիս է միացության ատոմների թիվը և դրանց հարաբերակցությունը:Միացության մեջ տարրերը առկա են որոշակի համամասնությամբ: Մենք կարող ենք հեշտությամբ գտնել այս մանրամասները՝ դիտելով միացության քիմիական բանաձևը: Ավելին, միացությունները կայուն են և ունեն բնորոշ ձև, գույն, հատկություններ և այլն։
Ի՞նչ է լուծումը?
Լուծույթը երկու կամ ավելի նյութերի համասեռ խառնուրդ է: Մենք այն անվանում ենք համասեռ խառնուրդ, քանի որ բաղադրությունը միատեսակ է ամբողջ լուծույթում: Լուծույթի բաղադրիչները հիմնականում երկու տեսակի են՝ լուծվող նյութեր և լուծիչներ։ Լուծիչը լուծում է լուծված նյութերը և ձևավորում միատարր լուծույթ: Հետևաբար, լուծիչի քանակությունը սովորաբար ավելի մեծ է, քան լուծված նյութի քանակությունը։
Նկար 02. Տարբեր լուծումներ
Ավելին, լուծույթի բոլոր մասնիկները ունեն մոլեկուլի կամ իոնի չափ: Այսպիսով, մենք չենք կարող դիտել դրանք անզեն աչքով։ Բացի այդ, լուծույթները կարող են գույն ունենալ, եթե լուծիչը կամ լուծվող նյութերը կարող են կլանել տեսանելի լույսը: Այնուամենայնիվ, լուծումները սովորաբար թափանցիկ են:
Ավելին, այս խառնուրդները կարող են առաջանալ հեղուկ, գազային կամ պինդ վիճակում։ Սակայն ամենատարածված լուծիչները հեղուկներն են: Նաև հեղուկների մեջ մենք ջուրը համարում ենք ունիվերսալ լուծիչ, քանի որ այն կարող է լուծել շատ նյութեր, քան ցանկացած այլ լուծիչ: Բացի այդ, հեղուկ լուծիչների մեջ մենք կարող ենք լուծել գազ, պինդ կամ ցանկացած այլ հեղուկ լուծված նյութ։ Այնուամենայնիվ, գազի լուծիչներում միայն գազի լուծված նյութերը կլուծվեն:
Գոյություն ունի լուծվող նյութերի քանակի սահմանափակում, որոնք մենք կարող ենք ավելացնել որոշակի քանակությամբ լուծիչին: Երբ այն հասնում է առավելագույն սահմանին, լուծումը դառնում է հագեցած: Բայց եթե լուծված նյութի քանակը շատ քիչ է, լուծումը դառնում է նոսրացած։ Եթե լուծույթում լուծված նյութերի մեծ քանակություն կա, ապա դա խտացված լուծույթ է։ Չափելով լուծույթի կոնցենտրացիան՝ մենք կարող ենք պատկերացում կազմել լուծույթում լուծվող նյութերի քանակի մասին։
Ո՞րն է տարբերությունը միացության և լուծույթի միջև:
Միացությունները քիմիական նյութեր են, որոնք պարունակում են երկու կամ ավելի տարբեր քիմիական տարրեր՝ կապված միմյանց հետ:Մինչդեռ լուծույթը երկու կամ ավելի նյութերի համասեռ խառնուրդ է։ Հետևաբար, միացության և լուծույթի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ միացությունը պարունակում է երկու կամ ավելի տարրեր, որոնք քիմիապես կապված են միմյանց, մինչդեռ լուծույթն ունի քիչ նյութեր, որոնք քիմիապես չեն կապված, ինչպես միացությունները:
Ավելին, միացության մեջ տարրերը առկա են սահմանված հարաբերակցությամբ, բայց լուծույթում պարտադիր չէ, որ դրա բաղադրիչները լինեն որոշակի քանակությամբ։ Նաև միացության և լուծույթի միջև մեկ այլ կարևոր տարբերություն այն է, որ մենք կարող ենք լուծույթի բաղադրիչները առանձնացնել ինչպես քիմիական, այնպես էլ ֆիզիկական մեթոդներով, բայց միացության բաղադրիչները կարող ենք առանձնացնել միայն քիմիական միջոցներով:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան բաղադրության և լուծույթի տարբերության վերաբերյալ ավելի շատ մանրամասներ է տալիս այս տարբերությունների վերաբերյալ:
Ամփոփում – Բաղադրություն ընդդեմ լուծույթ
Միացությունները և լուծույթները քիմիական տարրերի խառնուրդներ են: Միացության և լուծույթի հիմնական տարբերությունն այն է, որ միացությունը պարունակում է երկու կամ ավելի տարրեր, որոնք քիմիապես կապված են միմյանց, մինչդեռ լուծույթն ունի մի քանի նյութեր, որոնք քիմիապես չեն կապված, ինչպես միացությունները:
