Մոլեկուլի և ցանցի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլեկուլը պարունակում է միմյանց հետ կապված ատոմներ, մինչդեռ վանդակը պարունակում է միմյանց հետ կապված ատոմներ, մոլեկուլներ կամ իոններ:
Ատոմները միանում են իրար՝ առաջացնելով տարբեր քիմիական նյութեր։ Ըստ իրենց դասավորվածության՝ փոխվում են նրանց հատկությունները։ Ամենապարզ միավորը, որը կարող է ձևավորվել, երբ ատոմները կապվում են միմյանց հետ, մոլեկուլն է: Եթե շատ մեծ թվով ատոմներ, իոններ կամ մոլեկուլներ միավորվում են միմյանց հետ, ապա արդյունքը վանդակավոր է: Վանդակը ունի բարձր կարգի կառուցվածք և շատ բարձր մոլային զանգված։
Ի՞նչ է մոլեկուլը:
Մոլեկուլները կազմված են քիմիապես կապված նույն տարրի երկու կամ ավելի ատոմներից (օր.է., O2, N2) կամ տարբեր տարրեր (H2O, NH 3): Մոլեկուլները լիցք չունեն, և ատոմները կապվում են միմյանց հետ կովալենտային կապերի միջոցով: Ավելին, դրանք կարող են լինել շատ մեծ (հեմոգլոբին) կամ շատ փոքր (H2), կախված միմյանց հետ կապող ատոմների քանակից:
Նկար 01. Ջրի մոլեկուլ
Մոլեկուլի մոլեկուլային բանաձևը ցույց է տալիս մոլեկուլի ատոմների տեսակը և թիվը: Էմպիրիկ բանաձեւը տալիս է մոլեկուլում առկա ատոմների ամենապարզ ամբողջական հարաբերակցությունը: Օրինակ՝ C6H12O6 գլյուկոզայի մոլեկուլային բանաձևն է, իսկ CH 2O-ն էմպիրիկ բանաձեւն է: Մոլեկուլային զանգվածը այն զանգվածն է, որը մենք հաշվարկում ենք՝ հաշվի առնելով մոլեկուլային բանաձևի ատոմների ընդհանուր թիվը: Ավելին, յուրաքանչյուր մոլեկուլ ունի իր երկրաչափությունը:Ավելին, մոլեկուլի ատոմները դասավորվում են առավել կայուն ձևով հատուկ կապի անկյունով և կապի երկարությամբ, որպեսզի նվազագույնի հասցնեն վանողությունը և լարվածության ուժերը:
Ի՞նչ է վանդակաճաղը:
Ցանցը ատոմների մեծ ցանց է, որն ունի կարգավորված կառուցվածք: Քիմիայում մենք կարող ենք տեսնել տարբեր տեսակի իոնային և կովալենտային ցանցեր։ Մենք կարող ենք վանդակը սահմանել որպես պինդ, որն ունի հիմնական միավորների եռաչափ դասավորվածություն: Հիմնական միավորը կարող է լինել ատոմ, մոլեկուլ կամ իոն: Այսպիսով, վանդակաճաղերը բյուրեղային կառուցվածքներ են այս կրկնվող հիմնական միավորներով:
Ավելին, եթե այս ցանցը պարունակում է իոններ՝ միացված իոնային կապերով, մենք դրանք անվանում ենք իոնային բյուրեղներ։ Օրինակ, նատրիումի քլորիդը իոնային ցանց է: Նատրիումը 1-ին խմբի մետաղ է, ուստի ձևավորում է +1 լիցքավորված կատիոն՝ որպես ամենակայուն կատիոն: Քլորը ոչ մետաղ է և ունի -1 լիցքավորված անիոն ձևավորելու հատկություն։ Վանդակի մեջ վեց քլորիդ իոններ շրջապատում են յուրաքանչյուր նատրիումի իոն և հակառակը: Իոնների միջև առկա բոլոր էլեկտրաստատիկ ձգումների շնորհիվ ցանցի կառուցվածքը շատ կայուն է:Վանդակի մեջ առկա իոնների թիվը տատանվում է դրա չափից: Ցանցային էներգիան կամ ցանցի էթալպիան ցանցի իոնային կապերի ուժի չափումն է։ Սովորաբար վանդակավոր էթալպիան էկզոթերմիկ է:
Նկար 02. Նատրիումի քլորիդ ցանցի կառուցվածքը
Ադամանդը և քվարցը եռաչափ կովալենտային ցանցերի երկու օրինակ են: Ադամանդը բաղկացած է միայն ածխածնի ատոմներից, և յուրաքանչյուր ածխածնի ատոմ կովալենտորեն կապվում է չորս այլ ածխածնի ատոմների հետ՝ ձևավորելով ցանցի կառուցվածքը։ Այսպիսով, ածխածնի յուրաքանչյուր ատոմ ունի քառանիստ դասավորություն: Այս կառուցվածքի շնորհիվ ադամանդը բարձր կայունություն ունի։ (Ադամանդը Երկրի ամենաուժեղ հանքանյութերից մեկն է:) Քվարցը կամ սիլիցիումի երկօքսիդը նույնպես ունի կովալենտային կապեր, սակայն այդ կապերը գոյություն ունեն սիլիցիումի և թթվածնի ատոմների միջև (տարբեր ատոմների ցանց):Այս երկու կովալենտային վանդակներն էլ ունեն շատ բարձր հալման կետ և չեն կարող էլեկտրականություն անցկացնել։
Ո՞րն է տարբերությունը մոլեկուլի և ցանցի միջև:
Մոլեկուլը ձևավորվում է, երբ երկու կամ ավելի ատոմներ կապվում են միմյանց հետ կամ կովալենտային քիմիական կապերի կամ իոնային կապերի միջոցով: Մյուս կողմից, ցանցը ձևավորվում է, երբ մեծ թվով ատոմներ, մոլեկուլներ կամ իոններ կապվում են միմյանց հետ՝ ձևավորելով կանոնավոր ցանցային կառուցվածք: Հետևաբար, մոլեկուլի և ցանցի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլեկուլները պարունակում են միմյանց հետ կապված ատոմներ, մինչդեռ վանդակները պարունակում են միմյանց հետ կապված ատոմներ, մոլեկուլներ կամ իոններ:
Որպես մոլեկուլի և ցանցի ևս մեկ կարևոր տարբերություն, մենք կարող ենք ասել, որ մոլեկուլը կարող է առաջանալ որպես պինդ, հեղուկ կամ գազ, մինչդեռ վանդակները լինում են միայն որպես պինդ նյութեր: Ավելին, մոլեկուլի զանգվածը շատ ցածր է ցանցի զանգվածի համեմատ, քանի որ ցանցում ատոմների թիվը համեմատաբար շատ մեծ է։
Ավելի շատ տարբերություններ ներկայացված են ստորև մոլեկուլի և ցանցի միջև տարբերության ինֆոգրաֆիկայում:
Ամփոփում – Մոլեկուլ ընդդեմ վանդակի
Մոլեկուլները և ցանցերը քիմիայի երկու կարևոր քիմիական տերմիններ են: Նրանք տարբերվում են միմյանցից; հետևաբար մենք չենք կարող դրանք օգտագործել որպես փոխարինող: Մոլեկուլի և ցանցի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլեկուլները պարունակում են միմյանց հետ կապված ատոմներ, մինչդեռ վանդակները պարունակում են միմյանց հետ կապված ատոմներ, մոլեկուլներ կամ իոններ:
