Ատոմ ընդդեմ մոլեկուլ
Միայնակ տարրերը դժվար թե կայուն լինեն բնական պայմաններում: Նրանք գոյության համար տարբեր համակցություններ են կազմում իրենց կամ այլ տարրերի հետ։ Երբ դա տեղի է ունենում, առանձին տարրերի հատկությունները տարբերվում են և առաջացնում են նոր խառնուրդներ:
Ատոմ
Ատոմները գոյություն ունեցող բոլոր նյութերի փոքր կառուցողական բլոկներն են: Նրանք այնքան փոքր են, որ մենք նույնիսկ անզեն աչքով չենք կարող դիտել: Սովորաբար ատոմները գտնվում են Անգստրոմի միջակայքում: Ատոմը կազմված է միջուկից, որն ունի պրոտոններ և նեյտրոններ։ Բացի նեյտրոններից և պրոտոններից, միջուկում կան նաև այլ փոքր ենթաատոմային մասնիկներ, և կան էլեկտրոններ, որոնք պտտվում են միջուկի շուրջը ուղեծրերում:Ատոմում տարածության մեծ մասը դատարկ է: Դրական լիցքավորված միջուկի (դրական լիցքը պրոտոնների պատճառով) և բացասական լիցքավորված էլեկտրոնների միջև գրավիչ ուժերը պահպանում են ատոմի ձևը:
Նույն տեսակի ատոմներն ունեն նմանատիպ պրոտոններ և էլեկտրոններ: Նույն տեսակի ատոմները կարող են տարբերվել առկա նեյտրոնների քանակի պատճառով, և դրանք հայտնի են որպես իզոտոպներ: Ատոմները կարող են տարբեր ձևերով միանալ այլ ատոմների՝ այդպիսով ձևավորելով հազարավոր մոլեկուլներ։ Բոլոր տարրերն ունեն երկատոմային կամ բազմատոմի դասավորություն՝ կայուն դառնալու համար, բացառությամբ Նոբելյան գազերի: Ըստ իրենց էլեկտրոն նվիրաբերելու կամ հանելու կարողությունների՝ նրանք կարող են ձևավորել կովալենտային կամ իոնային կապեր։ Երբեմն ատոմների միջև շատ թույլ ձգողականություն կա:
Ատոմի կառուցվածքը որոշվել է տարբեր գիտնականների կողմից իրականացված մի շարք փորձերի միջոցով: Համաձայն Դալթոնների տեսության՝
- Բոլոր նյութերը կազմված են ատոմներից, և ատոմներն այլևս չեն կարող բաժանվել:
- Տրված տարրի բոլոր ատոմները նույնական են։
- Միացությունները առաջանում են երկու կամ ավելի ատոմների միացմամբ։
- Ատոմները չեն կարող ստեղծվել կամ ոչնչացվել: Քիմիական ռեակցիան ատոմների վերադասավորումն է։
Սակայն այժմ Դալթոնների տեսության մեջ կան որոշ փոփոխություններ՝ ատոմի մասին ավելի առաջադեմ բացահայտումներով:
Մոլեկուլ
Մոլեկուլները ստեղծվում են նույն տարրի երկու կամ ավելի ատոմների քիմիական կապով (օրինակ՝ O2, N2) կամ տարբեր տարրեր (H2O, NH3): Մոլեկուլները լիցք չունեն, և ատոմները կապված են կովալենտային կապերով։ Մոլեկուլները կարող են լինել շատ մեծ (հեմոգլոբին) կամ շատ փոքր (H2), կախված միացված ատոմների քանակից: Մոլեկուլում ատոմների տեսակը և թիվը ցույց է տրված մոլեկուլային բանաձևով:
Մոլեկուլում առկա ատոմների ամենապարզ ամբողջ հարաբերակցությունը տրված է էմպիրիկ բանաձևով: Օրինակ՝ C6H12O6 գլյուկոզայի մոլեկուլային բանաձևն է, իսկ CH 2O-ն էմպիրիկ բանաձեւն է:Մոլեկուլային զանգվածը այն զանգվածն է, որը հաշվարկվում է՝ հաշվի առնելով մոլեկուլային բանաձևում տրված ատոմների ընդհանուր թիվը: Յուրաքանչյուր մոլեկուլ ունի իր երկրաչափությունը: Մոլեկուլում ատոմները դասավորված են ամենակայուն ձևով` հատուկ կապի անկյունով և կապի երկարությամբ, որպեսզի նվազագույնի հասցնեն վանումները և լարման ուժերը:
Ո՞րն է տարբերությունը ատոմի և մոլեկուլի միջև:
