Տարբերություն բանաձևի զանգվածի և մոլային զանգվածի միջև

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

Հիմնական տարբերություն – Formula Mass vs Molar Mass

Բանաձև զանգվածը և մոլային զանգվածը մոլեկուլների երկու ֆիզիկական հատկություններ են, որոնք ցույց են տալիս նրանց միջև որոշակի տարբերություն: Այս երկու պարամետրերն էլ՝ բանաձևի զանգվածը և մոլային զանգվածը, կապված են քիմիական տարրերի (ատոմների, մոլեկուլների, միավոր բջիջների) քաշի հետ։ Քանի որ ատոմները, մոլեկուլները և միավոր բջիջները չափազանց փոքր մասնիկներ են. մեկ մասնիկի զանգվածը աննշան փոքր է: Հետևաբար, քանակական վերլուծության մեջ որպես միավոր օգտագործվում է 1 մոլի զանգվածը (6,0210²³ մասնիկներ գրամներով): Տարբեր քիմիական տարրեր ունեն տարբեր մոլային զանգվածի արժեքներ (C -12,01 գ մոլ^-1, Mg-24.3050 գ մոլ^-1), քանի որ դրանք միջուկում տարբեր դիրքեր ունեն: Նմանապես, դա հանգեցնում է քիմիական միացությունների տարբեր յուրահատուկ մոլային զանգվածի արժեքների (NaCl–58,4426 գ մոլ^-1): Բանաձևի զանգվածը հաշվարկվում է՝ հաշվի առնելով միացության էմպիրիկ բանաձևը: Այն առանձին բաղադրիչների ատոմային զանգվածի արժեքների գումարն է էմպիրիկ բանաձեւում (H₂O-18,00 գ մոլ^{-1): Բանաձևի զանգվածի և մոլային զանգվածի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլեկուլի կամ միացության բանաձևի զանգվածը ատոմների ատոմային կշիռների գումարն է իր էմպիրիկ բանաձևում, մինչդեռ մոլային զանգվածը 1 մոլ նյութի զանգվածն է գրամներով:}

Ի՞նչ է Formula Mass?

Մոլեկուլի կամ միացության բանաձևի զանգվածը ատոմների ատոմային կշիռների գումարն է էմպիրիկ բանաձևում: Զանգվածի «ատոմային զանգվածի միավոր» բանաձևի միավորները (ամու):

Զանգվածի բանաձևի հաշվարկ

Օրինակ 1:

Որքա՞ն է NaCl-ի զանգվածի բանաձևը (Na-ի ատոմային զանգված=22,9898 ամու, Cl-ի ատոմային զանգված=35,4527 ամու):

NaCl-ի զանգվածի բանաձև=Na + Cl

=22,9898 ամու + 35,4527 ամու

=58,4425 ամու

Օրինակ 2:

Որքա՞ն է բանաձևի զանգվածը C₂H_{5OH (C=12,011 ամու, H=1,00794 ամու, O – 15,9994 ամու)?}

C₂H_{5OH=2C + 6H + O}

=2 (12,011 ամու) + 6 (1,00794 ամու) + (15,9994 ամու)

=46 amu

Ի՞նչ է մոլային զանգվածը:

Մոլային զանգվածը սահմանվում է որպես 1 մոլ նյութի զանգված: Այն ունի գ/մոլ կամ կգ/մոլ միավորներ։ Յուրաքանչյուր քիմիական տարր կամ քիմիական միացություն ունի յուրահատուկ արժեք մոլային զանգվածի համար:

Մոլային զանգված=Մեկ մասնիկի զանգված(N_{A – Ավոգադրոյի հաստատուն)}

N_A= 6.02210²³mol^-1

տարրերի մոլային զանգված

Տարբեր տարրեր ունեն յուրահատուկ մոլային զանգվածի արժեք, քանի որ դրանք պարունակում են տարբեր թվով էլեկտրոններ, պրոտոններ և նեյտրոններ: Օրինակ՝

Ածխածնի մոլային զանգվածը 12,01 գ մոլ է^-1.

Մագնեզիումի մոլային զանգվածը 24,3050 գ մոլ է^-1.

Մոլեկուլների և միացությունների մոլային զանգված

Ջրի մոլային զանգվածը (H₂O) 18,00 գ մոլ է^-1

Mg(OH)₂-ի մոլային զանգվածը 58,3197 գ մոլ է^-1

1 մոլ	Մասնիկների թիվը	Մոլային զանգված
C (տարր)	6.0221023 ատոմներ	12,011 գ մոլ-1
Cu (տարր)	6.0221023 ատոմ	63,546 գ մոլ-1
Fe2O3 (իոնային միացություն)	6.0221023 միավոր բջիջ	159,70 գ մոլ-1
Al(OH)3 (իոնային միացություն)	6.0221023 միավոր բջիջ	78,00 գ մոլ-1
CF4 (կովալենտային միացություն)	6.0221023 մոլեկուլ	88.01 գ մոլ-1
N2O5 (կովալենտային միացություն)	6.0221023 մոլեկուլներ	108,011 գ մոլ-1
SiO2(կովալենտային միացություն)	6.0221023 մոլեկուլ	60,09 գ մոլ-1

Ո՞րն է տարբերությունը Formula Mass-ի և Molar Mass-ի միջև:

Բանաձեւ զանգվածի և մոլային զանգվածի սահմանում

Բանաձև զանգված. մոլեկուլի զանգվածի բանաձևը (բանաձևի քաշը) ատոմների ատոմային կշիռների գումարն է իր էմպիրիկ բանաձևում:

Մոլային զանգված. մոլային զանգվածը 1 մոլ նյութի զանգվածն է գրամով (Մոլի մասնիկների թիվը հավասար է 6,02210^23):

Օգտագործել

Բանաձև զանգված. բանաձևային զանգվածը հաշվարկվում է քիմիական միացությունների համար: Այն հաշվարկվում է էմպիրիկ բանաձևով։

Մոլային զանգված. մոլային զանգվածը հաշվարկվում է այն քիմիական նյութերի համար, որոնք պարունակում են բազմաթիվ տարրական միավորներ, ինչպիսիք են քիմիական տարրերը, իոնային և կովալենտային քիմիական միացությունները:

Հաշվի հիմք

Բանաձեւ զանգված. Քիմիական միացությունների տարբեր քիմիական տարրերը տալիս են տարբեր բանաձեւերի զանգվածներ:

Մոլային զանգվածներ. Տարբեր ատոմային զանգվածները հանգեցնում են մոլային զանգվածների տարբերությունների: Տարրի ատոմային զանգվածը (ատոմային զանգվածի միավորներով՝ ամու) հավասար է նրա «մոլային զանգվածին»

Օրինակ. դիտարկենք NH₄NO₃

Բանաձեւ զանգված (NH₄NO_{3) ՝ N + H + O}

=(14.01 amu2) + (1.008 amu 4) + (16.00 amu3)

=80,05 ամու

Մոլային զանգված (NH₄NO₃₎ ՝ 80,05 գ մոլ^-1