Թույլ և ուժեղ թթվի հիմնական տարբերությունն այն է, որ թույլ թթուները մասամբ իոնացվում են ջրի մեջ, մինչդեռ ուժեղ թթուները ամբողջությամբ իոնացվում են:
Թթվի ուժը ջրածնի իոնը իոնացնելու կամ նվիրաբերելու կարողությունն է ջրային լուծույթում, որը փոխազդում է ջրի հետ: Որքան շատ է թթուն իոնացվում, այնքան ուժեղ է այն, և որքան քիչ է ջրածնի իոնների արտադրությունը ցույց է տալիս թույլ թթու: Սա ուժեղ և թույլ թթվի տարբերությունն է: Թթվի ջրային լուծույթում իոնների կոնցենտրացիան ցույց է տալիս, թե որքան ուժեղ կամ թույլ է այն։ Այսպիսով, դուք կարող եք ունենալ թույլ թթվի խտացված լուծույթ, և միանգամայն հնարավոր է ունենալ ուժեղ թթվի նոսր լուծույթ:
Ի՞նչ է թույլ թթուն:
Թույլ թթուն վերաբերում է քիմիական միացություններին, որոնք մասամբ տարանջատվում են իոնների ջրային լուծույթում: Նրանք լուծույթի մեջ չեն թողարկում ջրածնի իոնների (H+) ընդհանուր քանակությունը: Այս թթուների համար թթվի տարանջատման հաստատունը կամ Ka փոքր արժեք է: Այս լուծույթների pH-ը գտնվում է 3-ից 5-ի սահմաններում: Հիմնականում դա պայմանավորված է նրանով, որ այս թույլ թթուները չեն կարող բարձրացնել ջրածնի իոնների պարունակությունը լուծույթում այնքան, որքան ուժեղ թթունն է անում:
Նկար 01. Թույլ թթվի տեսակավորման դիագրամ (թույլ թթվի HA-ի համար)
Քանի որ թույլ թթուն մասնակիորեն տարանջատվում է, ջրային լուծույթը պարունակում է երեք հիմնական բաղադրիչ. ջրածնի իոններ, միացված թթվի մոլեկուլներ և խոնարհված հիմք (անիոն, որը կապված է թթվի մոլեկուլում գտնվող ջրածնի իոնին):Որոշ ընդհանուր օրինակներ ներառում են ծծմբաթթու, ֆոսֆորաթթու, ազոտաթթու և այլն:
Ի՞նչ է ուժեղ թթուն:
Ուժեղ թթուն վերաբերում է այն մոլեկուլներին, որոնք ամբողջությամբ տարանջատվում են իոնների ջրային լուծույթում: Հետեւաբար, այս միացությունները ջրի մեջ ամբողջությամբ իոնացվում են: Թթվային դիսոցման հաստատունի կամ Ka-ի արժեքը բարձր արժեք է այս տեսակի թթուների համար։ Ավելի ուժեղ թթուն, ավելի հեշտ է ջրածնի իոնների ազատումը: Հիմնականում դա տեղի է ունենում H-A կապի բարձր բևեռականության պատճառով, որում H-ը ջրածնի ատոմ է, իսկ A-ն՝ կոնյուգացիոն հիմքը: Բարձր բևեռ լինելու համար այս կապի յուրաքանչյուր կողմի ատոմների միջև էլեկտրաբացասականության տարբերությունը պետք է լինի բարձր։
Նկար 02. Ուժեղ թթվի HNO3 (ազոտական թթու) քիմիական կառուցվածքը
Ավելին, ջրածնի իոնի այս արտազատումը կախված է նաև անիոնի (կոնյուգացված հիմքի) չափից, որին կցված է ջրածնի իոնը։Եթե անիոնը մեծ է և ավելի կայուն, ապա այն հեշտությամբ կարող է ազատել ջրածնի իոնը։ Ի տարբերություն թույլ թթուների, այս ուժեղ թթուները ջրածնի բոլոր հնարավոր իոնները արձակում են ջրային լուծույթ: Այս ջրային լուծույթների pH արժեքը շատ փոքր է. կարող է տատանվել 1-ից մինչև 3:
Ո՞րն է տարբերությունը թույլ և ուժեղ թթվի միջև:
Թույլ թթուները մասամբ իոնացվում են ջրում, մինչդեռ ուժեղ թթուները՝ ամբողջությամբ: Հետևաբար, իոնացումը թույլ և ուժեղ թթվի հիմնական տարբերությունն է: Ավելին, թույլ և ուժեղ թթվի միջև մեկ այլ տարբերություն այն է, որ թույլ թթուն չի հեռացնում ջրածնի բոլոր արձակվող ատոմները: Ընդհակառակը, ուժեղ թթունն ազատում է ջրածնի բոլոր հնարավոր ատոմները։
Բացի այդ, կա տարբերություն թույլ և ուժեղ թթուների միջև՝ հիմնված նաև դրանց pH արժեքի վրա: Այն է; Թույլ թթուների pH արժեքը տատանվում է 3-ից 5-ի սահմաններում, մինչդեռ ուժեղ թթուներինը տատանվում է 1-ից 3-ի սահմաններում: Բացի այդ, թթվի դիսոցման հաստատունը նպաստում է թույլ և ուժեղ թթվի ևս մեկ տարբերությանը:Թույլ թթվի տարանջատման հաստատունը փոքր է ուժեղ թթվի համեմատ:
Ամփոփում – Թույլ ընդդեմ ուժեղ թթվի
Թթուները մոլեկուլներ են, որոնք կարող են ջրածնի իոններ արձակել ջրային լուծույթի մեջ: Մենք կարող ենք բոլոր թթուները դասակարգել որպես ուժեղ թթուներ, չափավոր ուժեղ թթուներ և թույլ թթուներ: Համառոտ, թույլ և ուժեղ թթվի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ թույլ թթուները մասամբ իոնացվում են ջրի մեջ, մինչդեռ ուժեղ թթուները ամբողջությամբ իոնացվում են:
