Յոդի և յոդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ յոդը քիմիական տարր է, մինչդեռ յոդը անիոն է:
Մենք կարող ենք շատ հեշտությամբ հասկանալ յոդի և յոդի տատանումները, եթե որևէ մեկն ունի հիմնական հասկացողություն քիմիայից: Բայց կան շատերը, ովքեր շփոթում են երկու տերմինների հետ և օգտագործում են երկու բառերը փոխադարձաբար, ինչը ճիշտ չէ: Յոդը քիմիական միացություն է, որը մանուշակագույն գույն ունի, մինչդեռ յոդը իոն է և չի կարող մնալ ազատ վիճակում, ինչը ենթադրում է, որ այն պետք է միավորվի մեկ այլ տարրի կամ տարրերի հետ՝ միացություն ձևավորելու համար: Հետևաբար, յոդը 53 բարձր ատոմային համարով տարր է, և մենք այն կարող ենք ներկայացնել I խորհրդանիշով, մինչդեռ յոդը իոն է և ներկայացված է 1-ով:
Ի՞նչ է յոդը:
Յոդը քիմիական տարր է, որն ունի ատոմային թիվ 53 և քիմիական նշան I: Այն ամենածանր հալոգենն է (հալոգենները պարբերական աղյուսակի 17-րդ խմբի քիմիական տարրերն են): Բացի այդ, այս տարրը գոյություն ունի պինդ վիճակում սենյակային ջերմաստիճանում: Այն ունի փայլուն, մետալիկ-մոխրագույն տեսք։ Ավելին, այս միացությունը հեշտությամբ ենթարկվում է սուբլիմացիայի՝ առաջացնելով յոդի մանուշակագույն գազ:
Նկար 01. Յոդի գոլորշի
Ավելին, կան բազմաթիվ օքսիդացման վիճակներ, որ յոդը կարող է գոյություն ունենալ: Այնուամենայնիվ, նրանց մեջ ամենատարածվածն է -1 օքսիդացումը, որի արդյունքում առաջանում է յոդիդ անիոն: Յոդի մասին որոշ քիմիական փաստեր հետևյալն են՝
- Ատոմային թիվ – 53
- Ստանդարտ ատոմային քաշ – 126,9
- Արտաքին տեսք – փայլուն, մետալիկ-մոխրագույն պինդ
- Էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիա – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Խումբ – 17
- Ժամանակաշրջան – 5
- Քիմիական կատեգորիա – ոչ մետաղական
- Հալման կետ – 113,7 °C
- Եռման կետ – 184,3 °C
Ամեն ինչից առաջ, յոդը ուժեղ օքսիդիչ է. Սա հիմնականում պայմանավորված է նրանով, որ այն ունի էլեկտրոնների կազմաձևման թերի օկտետ, որտեղ նրան բացակայում է մեկ էլեկտրոն՝ ամենահեռավոր p ուղեծրը լրացնելու համար: Այնուամենայնիվ, այն ամենաթույլ օքսիդացնող նյութն է այլ հալոգենների շարքում՝ իր մեծ ատոմային չափերի պատճառով:
Ի՞նչ է յոդիդը:
Յոդը յոդի անիոն է։ Այս անիոնը ձևավորվում է, երբ յոդի ատոմը դրսից էլեկտրոն է ստանում: Համապատասխանաբար, յոդիդի քիմիական նշանը I– է, իսկ այս իոնի մոլային զանգվածը 126,9 գ/մոլ է։ Այս անիոնից բաղկացած քիմիական միացությունները սովորաբար անվանում ենք «յոդիդներ»:Ամենից առաջ, յոդիդը ամենամեծ մոնատոմային անիոնն է, քանի որ այն ձևավորվում է յոդի ատոմից, որն ունի համեմատաբար մեծ ատոմային չափսեր: Ավելին, յոդիդը համեմատաբար թույլ կապեր է կազմում հակառակ իոնների հետ՝ մեծ իոն լինելու նույն պատճառով։ Բացի այդ, նույն պատճառով, յոդիդը ավելի քիչ հիդրոֆիլ է, քան մյուս փոքր անիոնները:
Նկար 02. Կալիումի յոդիդը սովորական միացություն է, որը պարունակում է յոդիոն
Շատ դեպքերում, յոդիդ իոններ պարունակող միացությունները, ինչպիսիք են յոդիդ աղը, ջրում լուծվող են, բայց ավելի քիչ, քան քլորիդներն ու բրոմիդները: Բացի դրանից, այս անիոն պարունակող ջրային լուծույթները կարող են ավելի լավ բարձրացնել յոդի մոլեկուլների լուծելիությունը (I2), քան մաքուր ջրինը::
Ո՞րն է տարբերությունը յոդի և յոդի միջև:
Յոդը և յոդը սերտորեն կապված են, քանի որ յոդը առաջացել է յոդից: Հետևաբար, շատ դեպքերում մենք այս երկու տերմիններն օգտագործում ենք փոխադարձաբար, ինչը սխալ է: Դա պայմանավորված է նրանով, որ յոդը տարբերվում է յոդից: Յոդի և յոդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ յոդը քիմիական տարր է, մինչդեռ յոդը անիոն է: Ավելին, կան մի քանի այլ տարբերություններ, ինչպիսիք են էլեկտրոնների քանակը յուրաքանչյուր քիմիական տեսակի մեջ, ռեակտիվությունը և այլն:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ավելի շատ փաստեր է տալիս յոդի և յոդի տարբերության մասին:
Ամփոփում – Յոդ ընդդեմ յոդ
Յոդ և յոդ տերմինները նման են հնչում, բայց մենք չենք կարող դրանք փոխադարձաբար օգտագործել, քանի որ դրանք երկու տարբեր քիմիական տեսակներ են: Յոդի և յոդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ յոդը քիմիական տարր է, մինչդեռ յոդը անիոն է:
