Կալցիումի հիպոքլորիտի և նատրիումի հիպոքլորիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալցիումի հիպոքլորիտը պարունակում է երկու հիպոքլորիտ անիոն՝ կապված մեկ կալցիումի կատիոնի հետ, մինչդեռ նատրիումի հիպոքլորիտը պարունակում է մեկ հիպոքլորիտ անիոն՝ կապված մեկ նատրիումի կատիոնի հետ: Արտաքինից կալցիումի հիպոքլորիտը սպիտակից մոխրագույն փոշի է, մինչդեռ նատրիումի հիպոքլորիտը կանաչադեղնավուն պինդ է քաղցր հոտով:
Կալցիումը և նատրիումի հիպոքլորիտը իոնային միացություններ են, որոնք պարունակում են մետաղի կատիոն և քլորից ստացված անիոն։ Այս միացությունների մեկ կատիոնի անիոնների թիվը տարբերվում է միմյանցից՝ ըստ մետաղի կատիոնի վալենտության։
Ի՞նչ է կալցիումի հիպոքլորիտը:
Կալցիումի հիպոքլորիտը անօրգանական միացություն է՝ Ca(OCl) քիմիական բանաձեւով2 Մոլային զանգվածը 142,98 գ/մոլ է։ Այն հայտնվում է սպիտակից մոխրագույն փոշու տեսքով: Հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար 100 °C և 175 °C են։ Ավելի բարձր ջերմաստիճանի դեպքում այն քայքայվում է: Այս միացությունը համեմատաբար կայուն է: Այն ունի ավելի մեծ քանակությամբ հասանելի քլոր, քան նատրիումի հիպոքլորիտը: Այն ունի քլորի ուժեղ հոտ։ Դա պայմանավորված է խոնավ օդում դրա դանդաղ տարրալուծմամբ: Այնուամենայնիվ, այն այնքան էլ լուծելի չէ կոշտ ջրի մեջ: Բայց մենք կարող ենք այն լուծել փափուկ և միջին կոշտ ջրի մեջ: Ավելին, դրա երկու ձև կա՝ անջուր և հիդրատացված ձև:
Նկար 01. Կալցիումի հիպոքլորիտի քիմիական կառուցվածքը
Այս միացության կիրառությունները հիմնականում սանիտարական և օրգանական քիմիայի մեջ են: Մենք կարող ենք օգտագործել այն լողավազանների ջուրը մաքրելու և խմելու ջուրը ախտահանելու համար։ Ընդհանուր առմամբ, առևտրային կարգի կալցիումի հիպոքլորիտի մաքրությունը կազմում է մոտ 65-73%, քանի որ այն ունի դրա հետ խառնված այլ միացություններ: Օրգանական քիմիայում այն հանդես է գալիս որպես օքսիդացնող նյութ։
Ի՞նչ է նատրիումի հիպոքլորիտը:
Նատրիումի հիպոքլորիտը անօրգանական միացություն է՝ NaOCl քիմիական բանաձևով։ Մոլային զանգվածը 74,45 գ/մոլ է։ Այն հայտնվում է որպես կանաչադեղնավուն պինդ զանգված: Այն ունի քաղցր հոտ: Այս միացության ամենատարածված հիդրատի հալման և եռման կետը (պենտահիդրատ ձևը) համապատասխանաբար 18 °C և 101 °C են։ Այս միացությունը խիստ անկայուն է և, հետևաբար, պայթուցիկորեն քայքայվում է տաքացման կամ նույնիսկ շփման ժամանակ: Այնուամենայնիվ, հնգահիդրատ ձևն ավելի կայուն է, քան անջուրը:
Նկար 02. Նատրիումի հիպոքլորիտի քիմիական կառուցվածքը
Նատրիումի հիպոքլորիտը կիրառվում է սպիտակեցման, մաքրման, ախտահանման, հոտազերծման, կեղտաջրերի մաքրման և այլնի մեջ: Այս միացությունը սովորաբար հայտնի է որպես հեղուկ սպիտակեցում, որն ունի գունատ դեղինից կանաչ գույն: Ավելին, դա սովորական կենցաղային քիմիական նյութ է։
Ո՞րն է տարբերությունը կալցիումի հիպոքլորիտի և նատրիումի հիպոքլորիտի միջև:
Կալցիումի հիպոքլորիտի և նատրիումի հիպոքլորիտի միջև կան բազմաթիվ տարբերություններ իրենց քիմիական և ֆիզիկական հատկություններով: Կալցիումի հիպոքլորիտը անօրգանական միացություն է՝ Ca(OCl)2 Նատրիումի հիպոքլորիտը անօրգանական միացություն է՝ NaOCl քիմիական բանաձևով։ Կալցիումի հիպոքլորիտի հալման և եռման կետերը շատ բարձր են՝ համեմատած նատրիումի հիպոքլորիտի հետ։ Այս երկու միացությունների քիմիական կառուցվածքը դիտարկելիս կալցիումի հիպոքլորիտը պարունակում է երկու հիպոքլորիտ անիոն՝ կապված մեկ կալցիումի կատիոնի հետ, մինչդեռ նատրիումի հիպոքլորիտը պարունակում է մեկ հիպոքլորիտ անիոն՝ կապված մեկ նատրիումի կատիոնի հետ:Ավելին, կալցիումի հիպոքլորիտը ավելի կայուն է, քան նատրիումի հիպոքլորիտը:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ավելի շատ մանրամասներ է ներկայացնում աղյուսակային ձևով կալցիումի հիպոքլորիտի և նատրիումի հիպոքլորիտի տարբերության վերաբերյալ:
Ամփոփում – կալցիումի հիպոքլորիտ ընդդեմ նատրիումի հիպոքլորիտի
Եվ կալցիումի և նատրիումի հիպոքլորիտային միացությունները կարևոր են որպես սպիտակեցնող և ախտահանող նյութեր: Կալցիումի հիպոքլորիտի և նատրիումի հիպոքլորիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալցիումի հիպոքլորիտը պարունակում է երկու հիպոքլորիտ անիոն՝ կապված մեկ կալցիումի կատիոնի հետ, մինչդեռ նատրիումի հիպոքլորիտը պարունակում է մեկ հիպոքլորիտ անիոն՝ կապված մեկ նատրիումի կատիոնի հետ:
