Հիմնական տարբերություն – նատրիումի քլորիտ ընդդեմ նատրիումի հիպոքլորիտ
Նատրիումի քլորիտը և նատրիումի հիպոքլորիտը սովորական նատրիումի աղեր են, որոնք օգտագործվում են արդյունաբերության մեջ: Այս երկու միացությունները շատ կարևոր են որպես սպիտակեցնող և ախտահանող նյութեր: Բայց նրանք շատ են տարբերվում միմյանցից, երբ հաշվի են առնվում դրանց քիմիական հատկությունները, ինչպիսիք են մոլային զանգվածը և ֆիզիկական հատկությունները: Նատրիումի քլորիտը հիմնականում օգտագործվում է թղթի արտադրության մեջ և որպես ախտահանիչ: Նատրիումի հիպոքլորիտը օգտագործվում է որպես ախտահանիչ՝ այն լուծելով ջրի մեջ՝ «հեղուկ սպիտակեցնող» ձևավորելու համար։ Նատրիումի քլորիտի և նատրիումի հիպոքլորիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումի քլորիտը պարունակում է +3 օքսիդացման վիճակ ունեցող քլորի ատոմներ, մինչդեռ նատրիումի հիպոքլորիտը պարունակում է +1 օքսիդացման վիճակ ունեցող քլորի ատոմներ:
Ի՞նչ է նատրիումի քլորիտը:
Նատրիումի քլորիտը անօրգանական քիմիական միացություն է, որն ունի NaClO2 Այս միացության մոլային զանգվածը 90,438 գ/մոլ է, երբ այն անջուր է: Գոյություն ունի նաև հիդրատի ձև (կազմված է երեք ջրի մոլեկուլներից, որոնք կապված են նատրիումի քլորիտի մոլեկուլի հետ, որի մոլային զանգվածը 144,48 գ/մոլ է): Միացությունը կոչվում է նաև քլորաթթու։ Այն իոնային միացություն է, որը պարունակում է նատրիումի կատիոն (Na+) և քլորիտ անիոն (ClO2–).
Նկար 1. Նատրիումի քլորիտով լցված շիշ
Հասանելի է սպիտակ բյուրեղային փոշու տեսքով, որն անհոտ է: Նատրիումի քլորիտի այրումը դժվար է, բայց այն կարող է արագացնել օրգանական միացությունների այրումը:Հետեւաբար, նատրիումի քլորիտը կարող է օգտագործվել այրվող նյութերով պայթուցիկ խառնուրդներ պատրաստելու համար: Նատրիումի քլորիտը քայքայվում է մոտավորապես 180-200◦C ջերմաստիճանում։
Նատրիումի քլորիտը ավելի քիչ է լուծվում ջրում, բայց ավելի լուծվում է մեթանոլում և էթանոլում: Միացության բյուրեղային կառուցվածքը մոնոկլինիկ է։ Նատրիումի քլորիտը հիմնականում օգտագործվում է թղթի արտադրության մեջ, ինչպես նաև որպես ախտահանիչ: Այն լավ օքսիդացնող նյութ է; հետևաբար օգտագործվում է տարբեր տեսակի նյութերի սպիտակեցման համար, ինչպիսիք են փայտը, յուղերը և այլն:
Ազատ քլորաթթուն (HClO2) շատ անկայուն է և արդյունաբերության մեջ էական նշանակություն չունի: Բայց այս թթվի նատրիումի աղը շատ կայուն է և նաև էժան: Շատ դեպքերում նատրիումի քլորիտը ստացվում է նատրիումի քլորատից, որն ունի NaClO3 քիմիական բանաձևը Արտադրության գործընթացը անուղղակի մեթոդ է, որի դեպքում քլորի երկօքսիդը (ClO2) սկզբում արտադրվում է: Քլորի երկօքսիդը շատ պայթյունավտանգ է և ստացվում է նատրիումի քլորատը ուժեղ թթվի մեջ նվազեցնելու միջոցով՝ նատրիումի սուլֆիտի նման վերականգնող նյութի առկայությամբ:Արտադրված քլորի երկօքսիդն այնուհետև ներծծվում է ալկալային լուծույթի մեջ՝ ջրածնի պերօքսիդով վերականգնմամբ (H2O2): Սա տալիս է նատրիումի քլորիտ:
Ի՞նչ է նատրիումի հիպոքլորիտը:
Նատրիումի հիպոքլորիտը անօրգանական միացություն է, որն ունի NaClO քիմիական բանաձև: Նատրիումի, քլորի և թթվածնի ատոմային հարաբերակցությունը 1:1:1 է: Միացությունը կազմված է նատրիումի կատիոնից, որը կապված է հիպոքլորիտ անիոնի հետ: Հետևաբար դա հիպոքլորաթթվի նատրիումի աղն է: Երբ նատրիումի հիպոքլորիտը լուծվում է ջրի մեջ, այն հայտնի է որպես հեղուկ սպիտակեցնող միջոց՝ իր սպիտակեցնող հատկության պատճառով:
Նկար 2. Նատրիումի հիպոքլորիտի քիմիական կառուցվածքը
Նատրիումի հիպոքլորիտի մոլային զանգվածը 74,44 գ/մոլ է։ Այս միացության տեսքը կարելի է բնութագրել որպես կանաչավուն դեղին պինդ: Այն նաև ունի քաղցր հոտ։ Նատրիումի հիպոքլորիտի հալման կետը 18°C է, իսկ եռմանը՝ 101◦C։
Նատրիումի հիպոքլորիտը հիմնականում օգտագործվում է որպես ախտահանիչ և որպես սպիտակեցնող միջոց։ Գրեթե ամբողջ սպիտակեցնող հեղուկը, որը մենք օգտագործում ենք տնային պայմաններում, պարունակում է մոտ 3-8% նատրիումի հիպոքլորիտ: Այս միացությունն ունի ներկազերծող հատկություն. հետևաբար այն օգտագործվում է բորբոսից, ատամնաբուժական բծերը և այլն հեռացնելու համար: Նատրիումի հիպոքլորիտը լավ ախտահանիչ է, քանի որ այն ունի հակամանրէային ակտիվության լայն շրջանակ:
Նատրիումի հիպոքլորիտի արտադրությունը կատարվում է Հուկերի պրոցեսի միջոցով: Դա լայնածավալ, արդյունաբերական մեթոդ է։ Այստեղ նատրիումի հիպոքլորիտը արտադրվում է քլորի գազը սառը, նոսր նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի մեջ անցկացնելով։ Մյուս արտադրանքը, որը տրվում է այս մեթոդով, նատրիումի քլորիդն է (NaCl):
Որո՞նք են նմանությունները նատրիումի քլորիտի և նատրիումի հիպոքլորիտի միջև:
- Նատրիումի քլորիտը և նատրիումի հիպոքլորիտը կազմված են Na, Cl և O ատոմներից:
- Երկուսն էլ լավ ախտահանիչներ են։
Ո՞րն է տարբերությունը նատրիումի քլորիտի և նատրիումի հիպոքլորիտի միջև:
Նատրիումի քլորիտ ընդդեմ նատրիումի հիպոքլորիտ |
|
| Նատրիումի քլորիտը անօրգանական քիմիական միացություն է, որն ունի NaClO2: | Նատրիումի հիպոքլորիտը անօրգանական միացություն է, որն ունի NaClO քիմիական բանաձև: |
| Ատոմականություն | |
| Նատրիումի քլորիտը ունի մեկ նատրիումի ատոմ, մեկ քլորի ատոմ և երկու թթվածնի ատոմ: | Նատրիումի հիպոքլորիտը ունի մեկ նատրիումի ատոմ, քլորի ատոմ և թթվածնի ատոմ: |
| Քլորի օքսիդացման վիճակ | |
| Նատրիումի քլորիտում քլորի օքսիդացման աստիճանը +3 է։ | Նատրիումի հիպոքլորիտում քլորի օքսիդացման աստիճանը +1 է։ |
| Արտաքին տեսք | |
| Նատրիումի քլորիտը սպիտակ բյուրեղային փոշի է: | Նատրիումի հիպոքլորիտը կանաչադեղնավուն պինդ է: |
| Բույր | |
| Նատրիումի քլորիտը հոտ չունի։ | Նատրիումի հիպոքլորիտը քաղցր հոտ ունի։ |
| Մոլային զանգված | |
| Նատրիումի քլորիտի մոլային զանգվածը 90,438 գ/մոլ է։ | Նատրիումի հիպոքլորիտի մոլային զանգվածը 74,44 գ/մոլ է։ |
| Հալման կետ և եռման կետ | |
| Նատրիումի քլորիտը քայքայվում է մոտավորապես 180-200◦C ջերմաստիճանում: | Հալման կետը 18◦C է, իսկ եռմանը՝ 101◦C: |
| Ծնող միացություն | |
| Նատրիումի քլորիտը քլորաթթվի նատրիումի աղ է: | Նատրիումի հիպոքլորիտը հիպոքլորաթթվի նատրիումի աղ է: |
| Արտադրություն | |
| Նատրիումի քլորիտը արտադրվում է անուղղակիորեն նատրիումի քլորատից: | Նատրիումի հիպոքլորիտը արտադրվում է Հուկերի գործընթացից: |
Ամփոփում – Նատրիումի քլորիտ ընդդեմ նատրիումի հիպոքլորիտ
Նատրիումի քլորիտը NaClO2է, իսկ նատրիումի հիպոքլորիտը՝ NaClO: Նատրիումի քլորիտի և նատրիումի հիպոքլորիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումի քլորիտը պարունակում է քլորի ատոմներ, որոնք ունեն +3 օքսիդացման վիճակ, մինչդեռ նատրիումի հիպոքլորիտը պարունակում է քլորի ատոմներ, որոնք ունեն +1 օքսիդացման վիճակ::
